Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Finanzas y Administración/Área de Ciencias Naturales/Subárea de Química - Quinto Grado/Malla Curricular

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Competencias	Indicadores de Logros	Contenidos
1. Utiliza principios, leyes, criterios, métodos y mecanismos de naturaleza científica en el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química.	1.1 Explica la importancia de los métodos que se emplean en el análisis de los fenómenos químicos que ocurren en su entorno.	1.1.1. Explicación de lo que significa el concepto de química, a partir del contexto local y su relación con otras ciencias.
		1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química.
		1.1.3. Aplicación de diferentes métodos en experiencias relacionadas con el campo de la química.
		1.1.4. Comunicación de resultados a partir de la aplicación del método científico y otros modelos experimentales relacionados con el campo de la Química.
	1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones.	1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química.
		1.2.2. Descripción de la interrelación entre las ramas de la Química y sus principales contribuciones a este campo de estudio.
		1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la química en el entorno inmediato.
		1.2.4. Descripción de los aportes de la química en los ámbitos del desarrollo humano.
	1.3. Aplica los conceptos fundamentales de matemática, en la solución de problemas de Química, en los que utiliza los recursos y la tecnología a su alcance.	1.3.1. Explicación del concepto de medir y las magnitudes físicas utilizadas en la medición.
		1.3.2. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica.
		1.3.3. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional.
		1.3.4. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables.
		1.3.5. Utilización del sistema internacional de unidades (SI), la utilización de múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida y la conversión de un sistema a otro.
		1.3.6. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas.
		1.3.7. Aplicación de procesos y conceptos básicos de temperatura y calor que le permitan utilizar diferentes escalas termométricas y sus diferentes conversiones entre escalas de temperatura.

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2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su entorno inmediato.	2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia.	2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia.
		2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia.
		2.1.3. Transformaciones de la materia (físicas y químicas).
		2.1.4. Diferenciación de las clases de materia: sustancias puras y mezclas.
		2.1.5. Ilustración de lo que significa los conceptos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla.
		2.1.6. Diferenciación entre átomo y molécula.
		2.1.7. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla.
		2.1.8. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza.
		2.1.9. Clasificación de los estados físicos de la materia.
		2.1.10. Diferenciación de los cambios de estado de la materia.
	2.2 Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del análisis de la materia.	2.2.1 Ilustración de lo que significa el átomo y los postulados fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton.
		2.2.2 Representación de las leyes de proporciones definidas y la de proporciones múltiples.
		2.2.3 Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual.
		2.2.4 Descripción de las propiedades de las partículas atómicas.
		2.2.5 Ilustración de lo que significa la masa atómica.
		2.2.6 Cálculo de la masa atómica ponderada.
		2.2.7 Descripción de la evolución de los modelos atómicos.
		2.2.8 Representación de modelos atómicos.
		2.2.9 Descripción de las partículas subatómicas,
		2.2.10 Diferenciación entre Isótopos e isóbaros.
	2.3 Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos, en actividades científicas y educativas.	2.3.1 Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química.
		2.3.2 Identificación de los nombres y símbolos de los elementos
		2.3.3. Descripción de la tabla periódica y su importancia.
		2.3.4. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands.
		2.3.5 Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeleyev y Meyer, tabla periódica de Moseley.
		2.3.6. Interpretación de la configuración electrónica, a partir de la tabla periódica.
		2.3.7. Clasificación de los elementos que conforman la tabla periódica.
		2.3.8. Descripción de los grupos, periodos y familias que conforman la tabla periódica, su relación con los números atómicos y la con la valencia de los elementos.
		2.3.9. Diferenciación de las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica
	2.4. Nombra compuestos o sustancias químicas a partir de su entorno.	2.4.1. Diferenciación entre los sistemas de nomenclatura química: sistema clásico, estequiométrico y Stock.
		2.4.2. Aplicación de la nomenclatura en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
		2.4.3. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto.
		2.4.4. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman.
		2.4.5. Aplicación de los principios básicos de los tres sistemas de nomenclatura.
		2.4.6. Identificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
	2.5. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno.	2.5.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros.
		2.5.2. Diferenciación entre cationes y aniones.
		2.5.3. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto.
		2.5.4. Descripción de los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.
		2.5.5. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en la representación de sustancias químicas presentes en su
	2.6. Utiliza ecuaciones químicas para representar los fenómenos químicos que ocurren en su entorno natural.	2.6.1. Representación de lo que significa el concepto de reacción química.
		2.2.2. Identificación de los componentes de una ecuación química
		2.2.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas.
		2.2.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
		2.2.5. Identificación de los factores que afectan la velocidad de reacción.
		2.2.6. Descripción de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural.

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3. Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas.	3.1. Realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas.	3.1.1. Descripción de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear, a partir de sustancias que observa en su medio.
		3.1.2. Explicación de lo que significa el mol y de la importancia del número de Avogadro.
		3.1.3. Utiliza la magnitud “cantidad de sustancia" o “mol" en contextos experimentales.
		3.1.4. Cálculo de masas moleculares y molares.
		3.1.5. Determinación de fórmulas empíricas.
		3.1.6. Determinación de fórmulas moleculares.
		3.1.7. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
		3.1.8. Representación de la formula molecular de un compuesto.
		3.1.9. Resolución de problemas donde se involucre la composición molecular de un compuesto.
		3.1.10. Identificación del volumen molar, masa molar, relación molar.
		3.1.11. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia.
		3.1.12. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.
		3.1.13. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.
	3.2. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas.	3.2.1. Relación de la reacción química con la ecuación química.
		3.2.2. Predicción del comportamiento de una reacción química.
		3.2.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química.
		3.2.4. Resolución de problemas con ecuaciones químicas.
	3.3. Análisis de las reacciones químicas de óxido reducción y neutralización que ocurren en su entorno inmediato.	3.3.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases).
		3.3.2. Identificación de números de oxidación. Sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante.
		3.3.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace).
		3.3.4. Ilustración de las teorías de ácidos y bases.
		3.3.5. Aplicación de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases.
		3.3.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria.
	3.4. Ilustra reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos.	3.4.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la lluvia ácida y el calentamiento global.
		3.4.2. Identificación del ámbito de acción de la bioquímica.
		3.4.3. Comparación de las reacciones químicas que describen el proceso de respiración en humanos y de la fotosíntesis en las plantas.

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4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio.	4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio y los que provocan el efecto invernadero.	4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro).
		4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular.
		4.1.3. Identificación de las propiedades de los gases.
		4.1.4. Identificación del tipo de variables que inciden en los gases.
		4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases.
		4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases.
		4.1.7. Explicación de la acción química que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra.
	4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas.	4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético.
		4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas.
		4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía.
		4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química.
		4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess.
		4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química.

Sistema social para expresar ideas y manifestarlas al prójimo. Este sistema existe dentro de un entorno social (sistema social) y un sistema lingüístico (ejemplos son el español, francés, k’iche’, kaqchikel, etc.) Tienen que existir ambos sistemas para que pueda existir la comunicación.

Término introducido por Le Boterf, entendido como los conocimientos, procedimientos y actitudes que es preciso emplear para resolver una situación. Unos son recursos internos, que posee la persona, tales como conocimientos, procedimientos y actitudes