| Línea 10: |
Línea 10: |
| | </div> | | </div> |
| | | | |
| − | 1. Represente gráficamente las similitudes y diferencias de los siguientes términos. | + | '''1. Represente gráficamente las similitudes y diferencias de los siguientes términos.''' |
| − | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; text-align:center;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background-color:#faf0e7; width:21%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffff;"| |
| | Anión | | Anión |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#faf0e7; width:21%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffff;"| |
| − | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Catión | | Catión |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#faf0e7; width:21%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffff;"| |
| − | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Ion poliatómico | | Ion poliatómico |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#faf0e7; width:21%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffff;"| |
| − | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | Isótopo |
| − | Isótopo | + | |} |
| − | </div>
| |
| | | | |
| − | 2. Lea la información de las fichas y elabore una infografía acerca del contenido. | + | '''2. Lea la información de las fichas y elabore una infografía acerca del contenido.''' |
| | | | |
| | <center>'''Algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria'''</center> | | <center>'''Algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria'''</center> |
| Línea 163: |
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| | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(24).jpg|250px|center]] | | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(24).jpg|250px|center]] |
| | | | |
| − | 3. Converse con un grupo acerca del uso que les dan a estos diez elementos. | + | '''3. Converse con un grupo acerca del uso que les dan a estos diez elementos.''' |
| | *¿Cuál es la sustancia que más utilizan? | | *¿Cuál es la sustancia que más utilizan? |
| | *¿Hay alguna sustancia que no han utilizado? | | *¿Hay alguna sustancia que no han utilizado? |
| | | | |
| − | 4. Amplié la lista con cinco sustancias químicas más que son útiles en la vida diaria. Elabore las fichas de cada una. | + | '''4. Amplié la lista con cinco sustancias químicas más que son útiles en la vida diaria. Elabore las fichas de cada una.''' |
| | | | |
| | ==Desarrollo== | | ==Desarrollo== |
| Línea 173: |
Línea 172: |
| | 1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. | | 1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. |
| | | | |
| − | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893; clear: both;" |
| | |-style="vertical-align:top;" | | |-style="vertical-align:top;" |
| | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas''' | | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas''' |
| Línea 201: |
Línea 200: |
| | | | |
| | 4. Lea los componentes de los recuadros. Explique, en un mapa mental, cuáles de las siguientes sustancias son inorgánicas. | | 4. Lea los componentes de los recuadros. Explique, en un mapa mental, cuáles de las siguientes sustancias son inorgánicas. |
| − | | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| | Óxido de hierro, FeO | | Óxido de hierro, FeO |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| | Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> | | Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Cloruro de plata, AgCl | | Cloruro de plata, AgCl |
| − | </div>
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| | Propano, C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> | | Propano, C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Ácido clorhídrico, HCl | | Ácido clorhídrico, HCl |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Nitrato de amonio NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> | | Nitrato de amonio NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> |
| − | </div>
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| | Colesterol, C<sub>27</sub>H<sub>46</sub>O | | Colesterol, C<sub>27</sub>H<sub>46</sub>O |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Cloruro de bario, BaCl<sub>2</sub> | | Cloruro de bario, BaCl<sub>2</sub> |
| − | </div>
| + | |style="background-color:#fddfce; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"| |
| − | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
| |
| | Acetona, C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O | | Acetona, C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O |
| − | </div>
| + | |} |
| | | | |
| | 5. Con la información anterior, plantee dos conclusiones que diferencien las sustancias orgánicas de las inorgánicas. | | 5. Con la información anterior, plantee dos conclusiones que diferencien las sustancias orgánicas de las inorgánicas. |
| Línea 237: |
Línea 232: |
| | | | |
| | Para nombrar compuestos inorgánicos es necesario distinguir las características y peculiaridades de cada grupo. | | Para nombrar compuestos inorgánicos es necesario distinguir las características y peculiaridades de cada grupo. |
| − | | + | <center>{{#drawio:Compuestos químicos inorgánicos|height=chart}}</center> |
| − | {{#drawio:Compuestos químicos inorgánicos|height=chart}} | |
| | | | |
| | ===Distintas formas de nombrar a los compuestos=== | | ===Distintas formas de nombrar a los compuestos=== |
| Línea 359: |
Línea 353: |
| | | | |
| | ===Stock=== | | ===Stock=== |
| | + | La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto que es. Luego, se indica el número de oxidación mediante números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. |
| | + | *Según la información anterior, identifique el sistema utilizado para nombrar los siguientes compuestos: |
| | + | **Hidruro de hierro (III) |
| | + | **Trifluoruro de bromo |
| | + | **Óxido plumboso |
| | + | **Anhídrido hipocloroso |
| | + | **Óxido de calcio (II) |
| | + | **Trióxido de dialuminio |
| | + | **Óxido de carbono (IV) |
| | + | **Ácido nítrico |
| | + | **Óxido ferroso |
| | + | **Hidróxido de potasio |
| | + | |
| | + | ===Compuestos binarios=== |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="2"|Compuestos binarios con oxígeno |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxidos: metal + oxígeno |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Solo en el sistema clásico: anhídridos: no metal + oxígeno |
| | + | |
| | + | Otros sistemas: óxidos: no metal más oxígeno |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación -<sup>2</sup> y el elemento metálico según los |
| | + | electrones de valencia. |
| | + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación –2 y los elementos no metálicos con los números de oxidación pares o impares (del 1 al 7) según lo indica la familia a la que pertenecen. |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Clásico o funcional |
| | + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estequiométrico |
| | + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Stock |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal (terminado en oso o ico). |
| | + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal, indicando los electrones de valencia con números romanos del elemento metálico. |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Na<sub>2</sub>O óxido de sodio / óxido |
| | + | sódico. |
| | + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|MgO (mono) óxido de magnesio |
| | + | |
| | + | Na<sub>2</sub>O óxido de disodio |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Na2O óxido de sodio (I), |
| | + | |
| | + | CuO óxido de cobre (II). |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). |
| | + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O anhídrido hipocloroso. |
| | + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> trióxido de dicloro |
| | + | |
| | + | SO<sub>3</sub> trióxido de azufre |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> óxido de cloro (III), |
| | + | |
| | + | CO<sub>2</sub> óxido de carbono (IV). |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). |
| | + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | <div style="background-color:#faf0e7; width:84%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| | + | Peróxidos |
| | + | </div> |
| | + | |
| | + | Son la combinación del oxígeno con los metales de los grupos IA y IIA. Los metales se enlazan con dos átomos de oxígeno; por tal razón este actúa con valencia de -1. |
| | + | Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices. |
| | + | |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background-color:#fff; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"| |
| | + | '''Nombre genérico:''' peróxido |
| | + | |
| | + | '''Nombre específico:''' el del elemento del grupo IA o IIA |
| | + | |style="background-color:#fff; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"| |
| | + | Peróxido de potasio, K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> |
| | + | |
| | + | +2 -2 =0 |
| | + | |
| | + | +1 -1 |
| | + | |
| | + | K<sub>2</sub> O<sub>2</sub> |
| | + | |style="background-color:#fff; width:28%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"| |
| | + | Peróxido de magnesio MgO<sub>2</sub> |
| | + | |
| | + | +2 -2 =0 |
| | + | |
| | + | +2 -1 |
| | + | |
| | + | Mg O<sub>2</sub> |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | ===Compuestos binarios con hidrógeno=== |
| | + | Reciben el nombre de hidruros o hidrácidos según las características que presenten. |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="4"|'''Criterios''' |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Características |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Clasificación |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Sistema clásico |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Ejemplo |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + metal |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidruro metálico |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|hidruro de metal (terminado en -oso o -ico) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|MgH<sub>2</sub> |
| | + | |
| | + | Hidruro magnésico o hidruro magnésico |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 13, 14, 15) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro volátil |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC. |
| | + | |
| | + | Diborano: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. |
| | + | |
| | + | Metano: CH<sub>4</sub> |
| | + | |
| | + | Silano: SiH<sub>4</sub> |
| | + | |
| | + | Amoníaco: NH<sub>3</sub> |
| | + | |
| | + | Fosfina: PH<sub>3</sub> |
| | + | |
| | + | Arsina: AsH<sub>3</sub> |
| | + | |
| | + | Estibina: SbH<sub>3</sub> |
| | + | |
| | + | Bismutina: BiH<sub>3</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|NH<sub>3</sub> |
| | + | |
| | + | Amoníaco |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 16, 17) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro de hidrógeno |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Está admitida por la '''IUPAC'''. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran de la siguiente manera: ácido no metal + hídrico. |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|HCl ácido clorhídrico |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés '''IUPAC''' (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos. |
| | + | |
| | + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| | + | Sales binarias |
| | + | </div> |
| | + | |
| | + | Son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua. |
| | + | |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="2"|Sales binarias |
| | + | |style="background:#FF6A31; width:20%;color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" |Sistemas |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="2"|Ejemplos |
| | + | |-style="vertical-align:top; |
| | + | |style="background:#fdeee4; border: 1px solid #ff6c2b;" rowspan="3"|'''Neutras''' |
| | + | |style="background:#fddfce; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Clásico |
| | + | |style="background:#fddfce; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |En desuso |
| | + | |style="background:#fddfce; width:12%; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="2"|En desuso |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Estequiométrico |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Nombre genérico: no metal + uro nombre específico: el de metal. |
| | + | |
| | + | Tanto para el no metal como para el metal, debe agregársele el prefijo según el número de átomos de los elementos. |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" rowspan="2"|NaF |
| | + | |
| | + | Donde el flúor actúa con su número de oxidación <sup>-1</sup> y el sodio con su número de oxidación <sup>+1</sup>. |
| | + | |style="background:#fff; width:12%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Fluoruro de sodio |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Stock |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Nombre genérico: no metal + uro nombre específico: el de metal, indicando la valencia con números romanos. |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Fluoruro de sodio (I) |
| | + | |-style="vertical-align:top; |
| | + | |style="background:#fdeee4; border: 1px solid #ff6c2b;" rowspan="3"|'''Volátiles''' |
| | + | |style="background:#fddfce; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Clásico |
| | + | |style="background:#fddfce; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |En desuso |
| | + | |style="background:#fddfce; width:12%; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="2"|En desuso |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Estequiométrico |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Nombre genérico: no metal más electronegativo + uro nombre específico: el del no metal. |
| | + | |
| | + | Tanto para el no metal como para el metal, debe agregársele el prefijo según el número de átomos de los elementos. |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;" rowspan="2"|SeI<sub>2</sub> |
| | + | |
| | + | Donde el elemento yodo actúa con su número de oxidación <sup>-1</sup> y el selenio con su número de oxidación <sup>+2.</sup> |
| | + | |style="background:#fff; width:12%; border: 1px solid #ff6c2b;" |Diyoduro de selenio |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Stock |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Nombre genérico: no metal más electronegativo + uro nombre específico: el del no metal más electropositivo, indicando la valencia con números romanos. |
| | + | |style="background:#fff; width:20%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Yoduro de selenio (II) |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| | + | Aleaciones |
| | + | </div> |
| | + | |
| | + | Aunque no se consideran compuestos, sino mezclas; estas se obtienen en general al fundir dos o más metales puros. |
| | + | |
| | + | '''Nombre genérico:''' aleación |
| | + | |
| | + | '''Nombre específico:''' los nombres de los dos metales, escribiendo primero el de menor electronegatividad. Ejemplos: |
| | + | *SnCu: Aleación de estaño y cobre (bronce) |
| | + | *ZnCu: Aleación de cinc y cobre (latón) |
| | + | *SnPb: Aleación de estaño y plomo (soldadura) |
| | + | |
| | + | ==Cierre== |
| | + | ===Ejercicios del tema=== |
| | + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]] |
| | + | 1. Copie la siguiente tabla en un papelógrafo y complétela. Previo a ello, es importante verificar que la sumatoria de los números de oxidación sea igual a cero. |
| | + | |
| | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893; clear: both;" |
| | + | |-style="vertical-align:top;" |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|'''Compuesto''' |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|'''Sistema clásico''' |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|'''Sistema stock''' |
| | + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|'''Sistema estequiométrico''' |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Óxido de hierro (III) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Dicloruro de hidrógeno |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|CaO |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Dihidruro de magnesio |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Yoduro de selenio (II) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|NiS |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidruro de aluminio (III) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|PH<sub>3</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Metano |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Monóxido de carbono |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub> O<sub>7</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|NaF |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Li<sub>2</sub> O |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Cloruro férrico |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Sulfuro de boro (III) |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Cloruro de bario |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Anhídrido hiposulfuroso |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Amalgama de plata |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|CrO<sub>3</sub> |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Óxido de hierro (II) |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Bromuro de plata |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Yoduro de potasio |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |- |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"| |
| | + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Monóxido de azufre |
| | + | |} |
| | + | |
| | + | 2. Investigue datos sobre la Amalgama: qué es, nombre genérico y nombre específico. |
| | + | |
| | + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| | + | Algunas sugerencias para trabajar en el aula |
| | + | |
| | + | 1. Pídales a los estudiantes que identifiquen sustancias inorgánicas que se utilicen con frecuencia en su casa. |
| | + | 2. Solicíteles que identifiquen aquellas características principales que diferencian a: |
| | + | *Los óxidos de los peróxidos. |
| | + | *Las aleaciones de los compuestos binarios. |
| | + | 3. Invítelos a investigar el nombre que reciben los compuestos binarios con hidrógeno que se forman con el fósforo, arsénico y antimonio. |
| | + | |
| | + | </div> |
| | + | |
| | + | [[Categoría:Ciencias Naturales]] |
| | + | [[Categoría:Básico]][[Category:Book:Materia_y_energía]] |