Línea 10: |
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| </div> | | </div> |
| | | |
− | 1. Identifique los usos de sustancias químicas representados en las imágenes y los que no. | + | '''1. Identifique los usos de sustancias químicas representados en las imágenes y los que no.''' |
| | | |
| Coméntelo en grupo. | | Coméntelo en grupo. |
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Línea 41: |
| *Responda. ¿Para qué otros usos funcionan estas sustancias químicas? | | *Responda. ¿Para qué otros usos funcionan estas sustancias químicas? |
| | | |
− | 2. Realice un cuadro comparativo que describa las similitudes y diferencias entre las sustancias dadas en la actividad 1. | + | '''2. Realice un cuadro comparativo que describa las similitudes y diferencias entre las sustancias dadas en la actividad 1.''' |
| | | |
− | 3. Observe cuál es la composición química de estos elementos. | + | '''3. Observe cuál es la composición química de estos elementos.''' |
− | *Ubíquelos en una tabla periódica de los elementos que tenga impresa o en formato digital. | + | *Ubíquelos en una tabla periódica de los elementos que tenga [[:Archivo:Tabla periódica de los elementos - versión en PDF para impresión.pdf|impresa]] o en [[Tabla periódica vinculada a Wikipedia|formato digital]]. |
| | | |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893; text-align:center;" |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
| Cobre | | Cobre |
| | | |
Línea 52: |
Línea 54: |
| | | |
| 29 | | 29 |
− | </div>
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| |
| Fósforo | | Fósforo |
| | | |
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Línea 60: |
| | | |
| 15 | | 15 |
− | </div>
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| |
| Helio | | Helio |
| | | |
Línea 66: |
Línea 66: |
| | | |
| 2 | | 2 |
− | </div>
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| |
| Aluminio | | Aluminio |
| | | |
Línea 73: |
Línea 72: |
| | | |
| 13 | | 13 |
− | </div>
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| |
| Mercurio | | Mercurio |
| | | |
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Línea 78: |
| | | |
| 80 | | 80 |
− | </div>
| + | |style="background-color:#fff; width:14%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"| |
− | <div style="background-color:#fff; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
| |
| Oxígeno | | Oxígeno |
| | | |
Línea 87: |
Línea 84: |
| | | |
| 8 | | 8 |
− | </div>
| + | |} |
| | | |
| ==Desarrollo== | | ==Desarrollo== |
Línea 137: |
Línea 134: |
| | | |
| Esta clasificación los divide en: | | Esta clasificación los divide en: |
| + | <div style="background-color:#f47245; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; color:#fff;"> |
| + | Metales |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | *Poseen brillo metálico. |
| + | *Son sólidos a temperatura ambiente (con excepción del mercurio). |
| + | *Son buenos conductores del calor y de la electricidad. |
| + | *Son dúctiles y maleables. |
| + | *Son electropositivos. |
| + | </div> |
| + | |
| + | <div style="background-color:#f47245; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; color:#fff;"> |
| + | No metales |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | *No poseen brillo metálico. |
| + | *Pueden ser sólidos, líquidos o gases, en temperatura ambiente. |
| + | *No son buenos conductores del calor ni de la electricidad. |
| + | *Son frágiles. |
| + | *Son electronegativos. |
| + | </div> |
| + | |
| + | Algunos no metales son llamados gases nobles, raros o inertes. En temperatura ambiente, son gaseosos y estables. |
| + | <center>{{#drawio:gases nobles|height=chart}}</center> |
| + | |
| + | Los elementos químicos tienen propiedades que se repiten con intervalos más o menos regulares. |
| + | |
| + | Con estas propiedades periódicas se puede determinar el comportamiento de los elementos, el cual se relaciona con la posición que ocupan en la tabla periódica. |
| + | |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Algunas de estas propiedades son: |
| + | </div> |
| + | |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Radio atómico |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Afinidad electrónica |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Punto de fusión |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Energía de ionización |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Electronegatividad |
| + | </div> |
| + | |
| + | <div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; "> |
| + | El radio atómico |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. En un mismo periodo, este disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe porque, al haber más electrones y protones, las fuerzas de atracción entre el núcleo y los electrones son más fuertes, situación que provoca un acercamiento de los niveles de energía. En un grupo/columna, el radio atómico aumenta en proporción directa con el número del periodo, que coincide con la cantidad de niveles de energía de los elementos. |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; "> |
| + | La electronegatividad |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones durante las reacciones químicas. A medida que aumenta el número atómico (Z), la electronegatividad disminuye en los grupos/columna y aumenta en los periodos. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Los átomos de elementos menos electronegativos donan sus electrones a los más electronegativos. |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; "> |
| + | El radio iónico |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, convirtiéndose en ion. |
| + | </div> |
| + | |
| + | ==Cierre== |
| + | ===Ejercicios del tema=== |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]] |
| + | 1. Identifique, con ayuda de una tabla periódica impresa, los siguientes elementos. |
| + | *Descríbalos en el cuaderno. |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Elementos metálicos |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Elementos no metálicos |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | El estado de cada elemento |
| + | </div> |
| + | |
| + | 2. Busquen un modelo de tabla periódica en el enlace del recuadro. Elaboren una tabla en cartulinas de colores. |
| + | *Luego, analicen en grupo los siguientes esquemas relacionados con información importante que se localiza en la tabla periódica. |
| + | |
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia IA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Alcalinos |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia IIA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Alcalinotérreos |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia IIIA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia del boro |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia IVA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia del carbono |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia VA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia del nitrógeno |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia VIA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Calcógenos |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia VIIA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Halógenos |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Familia VIIIA |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Gases nobles |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="2"|https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#/media/Archivo:Periodic_table_large-esupdated-2018.svg. |
| + | |} |
| + | |
| + | |
| + | <div style="background-color:#fdeee4; width:83%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;"> |
| + | Grupos |
| + | |
| + | Grupo A: columnas 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. |
| + | |
| + | Grupo B: columnas 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12. |
| + | </div> |
| + | |
| + | 3. Respondan según el análisis que realizaron. |
| + | *¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? |
| + | *¿Cuántos elementos componen el primer periodo? |
| + | *¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica? |
| + | *Si el grupo B incluye las columnas de la 3 a la 12, identifíquelos en la estructura de la tabla periódica como metales de transición. |
| + | |
| + | 4. Analice los siguientes aspectos. |
| + | *Según la condición dada de la electronegatividad, ¿cuál es el elemento más electronegativo y cuál es el más electropositivo? |
| + | *¿Qué diferencia existe entre el radio atómico y el radio iónico? |
| + | |
| + | 5. Observe una tabla periódica impresa o en digital y cuente su cantidad de grupos y periodos. |
| + | *¿Contó 18 grupos y 7 periodos? Si no fue así, revíselo. Tome en cuenta la siguiente información: lea los periodos como si fueran las filas. El número atómico en los periodos debe ir en aumento. |
| + | |
| + | 6. Escriba los elementos que se encuentran en el periodo 1, incluya su número atómico (Z). |
| + | |
| + | 7. Escriba los elementos que se encuentran en el periodo 2, incluya su número atómico (Z). |
| + | |
| + | 8. Complete la siguiente información, en su cuaderno. |
| + | |
| + | *El periodo 3 tiene ________ elementos. |
| + | *El periodo 4 tiene ________ elementos. |
| + | *El periodo 5 tiene ________ elementos. |
| + | *El periodo 6 tiene ________ elementos. |
| + | *En el lugar 57 (lantano) hay un conjunto de elementos con propiedades similares llamados lantánidos. |
| + | *El periodo 7 tiene ________ elementos, incluye el grupo de los actínidos. |
| + | |
| + | 9. Elija cinco elementos de la tabla periódica que le resulten familiares o conocidos: |
| + | :a. Escriba su símbolo, su nombre, número atómico (Z) y su número másico (A). |
| + | :b. Determine la cantidad de protones, neutrones y electrones de cada uno. |
| + | :c. Escriba dos elementos con las siguientes características, según lo establece la tabla periódica: |
| + | |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Familia VA |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Periodo 6 |
| + | </div> |
| + | |
| + | 10. Investigue dos elementos de la tabla periódica que forman parte del cuerpo humano y dos elementos que actualmente sean motivo de contaminación. |
| + | |
| + | 11. Realice esquemas de la tabla periódica para ejemplificar los siguientes aspectos. |
| + | *Aumento y disminución de la electronegatividad. |
| + | *Aumento y disminución del radio atómico. |
| + | |
| + | [[Categoría:Ciencias Naturales]] |
| + | [[Categoría:Básico]][[Category:Book:Materia_y_energía]] |