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| − | {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto" | |
| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
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| − | | valign="top" rowspan="15"|1. Utiliza conceptos, criterios, métodos y mecanismos de naturaleza científica para el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|1.1 Identifica el papel que desempeña el método científico en la solución de problemas químicos.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.1.1. Definición de lo que es la Química y su relación con otras ciencias.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.1.3. Aplicación del Método Científico en un experimento relacionado con el campo de la química.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.1.4. Comunicación de resultados a partir de experimentos relacionados con el campo de la Química.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.2.2. Diferenciación de las ramas de la química.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la química en su medio.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.2.4. Asignación de importancia a los aportes de la química en los ámbitos del desarrollo humano.
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| − | | valign="top" rowspan="7"|1.3. Aplica los conceptos fundamentales de matemática, en la solución de problemas de Química, en los que utiliza los recursos y la tecnología a su alcance.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.1. Aplicación de operaciones fundamentales de la aritmética en la solución de problemas.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.2. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.3. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.4. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.5. Relación entre los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida, en la conversión de un sistema a otro.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.6. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas.
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| − | | valign="top" rowspan| 1.3.7. Aplicación de procesos y conceptos básicos matemáticos que le permiten la comprensión y desarrollo de los aprendizajes de la Química.
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| − | {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto"
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| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
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| − | | valign="top" rowspan="35"|2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su medio circundante.
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| − | | valign="top" rowspan="9"|2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.3. Definición de conceptos básicos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.4. Diferenciación entre átomo y molécula.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.5. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.6. Identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.7. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.8. Clasificación de los estados físicos de la materia.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.1.9. Diferenciación de cambios de estado físico y químico.
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| − | | valign="top" rowspan="12"|2.2. Utiliza la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos y en actividades científicas y educativas del entorno.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.1. Descripción de la importancia del uso de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] como herramienta en la Química.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.2. Descripción de los experimentos y leyes que le dan soporte a la teoría Atómica de Dalton.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.3. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.4. Descripción del desarrollo de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica].
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.5. Comparación entre los principales modelos de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica]: de Mendeleyev y Meyer, [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] de Moseley.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.6. Identificación de la Ley periódica.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.7. Descripción de la relación entre la configuración electrónica y la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica].
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.8. Clasificación de los elementos: metales y no metales.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.9. Descripción de grupos, periodos y familias.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.10. Identificación de Sistema Clásico, estequiométrico y Stock.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.11. Diferenciación entre cationes y aniones.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.2.12. Identificación de nomeclantura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
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| − | | valign="top" rowspan="10"|2.3. Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del estudio de la materia.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.1. Definición de átomo y Teoría Atómica de Dalton.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.2. Identificación de Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones múltiples.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.3. Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.4. Descripción de las propiedades de las partículas atómicas.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.5. Definición de masa atómica.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.6. Cálculo de la masa atómica ponderada.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.7. Identificación de mmodelos atómicos.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.8. Construcción de modelos, para demostrar la estructura del átomo.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.9. Descripción de partículas subatómicas.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.3.10. Diferenciación entre Isótopos e isóbaros.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|2.4. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.4.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.4.2. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.4.3. Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente y metálico.
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| − | | valign="top" rowspan| 2.4.4. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en sustancias químicas.
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| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
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| − | ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros
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| − | ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos
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| − | | valign="top" rowspan="38"|3 . Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas.
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| − | | valign="top" rowspan="6"|3.1. Describe los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno natural.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.1. Definición de reacción química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.2. Identificación de los componentes de una ecuación química
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.5. Explicación de los factores que afectan la velocidad de reacción.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.1.6. Enumeración de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|3.2. Diferencia fórmulas empíricas de las moleculares, según las características dadas.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.2.1. Definición de fórmulas empíricas y moleculares.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.2.2. Enumeración de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.2.3. Identificación de masas moleculares y molares.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.2.4. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
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| − | | valign="top" rowspan="3"|3.3. Calcula composiciones porcentuales en un compuesto, a partir de una formula dada.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.3.1. Determinación de fórmulas moleculares.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.3.2. Representación de la formula molecular de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.3.3. Resolución de problemas de cálculo de composición molecular de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan="8"|3.4. Describe el concepto del mol y la forma en que puede utilizarlo en el entorno.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.1. Definición de mol y la importancia del número de Avogadro.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.2. Definición de volumen molar, masa molar, relación molar.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.3. Explicación del significado de una fórmula química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.4. Cálculo de la masa molecular de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.5. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.6. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.7. Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.4.8. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|3.5. Identifica la fórmula de un compuesto químico orgánico.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.5.1. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.5.2. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.5.3. Aplicación de los principios básicos de cada uno de los tres sistemas de nomenclatura.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.5.4. Identificación de fórmulas de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
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| − | | valign="top" rowspan="4"|3.6. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.6.1. Diferenciación entre reacción química y ecuación química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.6.2. Predicción del comportamiento de una reacción química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.6.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.6.4. Aplicación de operaciones matemáticas en la solución de problemas con ecuaciones químicas.
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| − | | valign="top" rowspan="7"|3.7. Identifica el proceso de transferencia de electrones en una reacción química.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases).
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.2. Descripción de números de oxidación. sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace).
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.4. Identificación de las teorías de ácidos y bases.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.5. Descripción de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.7.7. Realización de experimentos sencillos, de utilidad en la vida diaria, para analizar las reacciones de los elementos al combinarse.
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| − | | valign="top" rowspan="2"|3.8. Describe reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.8.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la llluvia ácida y el calentamiento global.
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| − | | valign="top" rowspan| 3.8.2. Identificación de los aspectos principales que introducen el estudio de la bioquímica.
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| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
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| − | ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros
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| − | ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos
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| − | | valign="top" rowspan="13"|4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio circundante.
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| − | | valign="top" rowspan="7"|4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio circundante y los que provocan el efecto invernadero.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro).
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.3. Enumeración de las propiedades de los gases.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.4. Identificación del tipo de variables de los gases.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.1.7. Explicación de la acción que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra.
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| − | | valign="top" rowspan="6"|4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess.
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química.
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