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| 2. Explique la siguiente información: | | 2. Explique la siguiente información: |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | La estructura de Lewis es una forma de representar los electrones de valencia de un átomo; es decir, aquellos electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Los |
| + | electrones de valencia de un elemento se determinan según el grupo o columna de la tabla periódica de los elementos, con excepción de los metales de transición. |
| + | </div> |
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| + | 3. Según la información anterior y la representación de los modelos atómicos, encuentre similitudes y diferencias con los elementos químicos dados. |
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| + | ==Desarrollo== |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]] |
| + | 1. Observe la información que proporciona la tabla periódica y responda las siguientes preguntas. |
| + | *¿Qué elementos tienen un electrón de valencia? |
| + | *¿Qué elementos tienen dos electrones de valencia? |
| + | *¿Qué elementos tienen tres electrones de valencia? |
| + | *¿Qué elementos tienen cuatro electrones de valencia? |
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| + | 2. Plantee una hipótesis con la información recopilada entre los electrones de valencia y la estructura de Lewis. |
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| + | ===Nuevos aprendizajes=== |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(12.1).jpg|250px|right]] |
| + | En la tabla periódica, el número atómico se encuentra en la esquina superior izquierda del recuadro de cada elemento e indica cuántos protones conforman un solo átomo de un elemento. |
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| + | Los electrones son partículas que tienen una carga negativa. Por lo tanto, un elemento en su estado neutro tendrá el mismo número de protones y electrones. |
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| + | Para encontrar el número de neutrones, primero se determina la masa atómica; es decir, la masa promedio de átomos de un elemento. Una vez identificada la masa atómica es necesario aproximarla a un número entero. Para encontrar el número de neutrones, se resta el número atómico a la masa atómica. |
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| + | *Analice el siguiente modelo atómico e identifique el elemento químico que está representado. |
| + | *La primera órbita tiene capacidad para dos electrones. A partir de la segunda órbita, la capacidad es de ocho electrones. |
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| + | Los electrones de valencia se representan por medio de la estructura de Lewis. |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Según los electrones que se encuentran en la última órbita, el orden para situarlos es el que se representa del lado izquierdo, donde X es el símbolo del elemento. |
| + | </div> |
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| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(12.2).jpg|300px|center]] |
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| + | El modelo atómico representado arriba corresponde al carbono, debido a que tiene un total de los seis electrones, dos en la primera órbita y cuatro en la segunda. Estos últimos son los electrones e valencia, los cuales se representan por medio de la estructura de Lewis de la siguiente forma: |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(12.3).jpg|300px|center]] |
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| + | Las propiedades químicas de un átomo dependen de la cantidad de electrones en su último |
| + | nivel de energía. Este nivel recibe el nombre de nivel de valencia. Estos electrones establecen |
| + | cómo y con quién se puede combinar el átomo. Los elementos de una misma columna en la tabla |
| + | periódica poseen igual cantidad de electrones de valencia. |