Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Computación/Área de Ciencias Naturales/Subárea de Química - Quinto Grado/Malla Curricular

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Competencias	Indicadores de Logros	Contenidos
1. Utiliza conceptos, criterios, métodos y mecanismos de naturaleza científica para el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química.	1.1 Identifica el papel que desempeña el método científico en la solución de problemas químicos.	1.1.1. Definición de lo que es la Química y su relación con otras ciencias.
		1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química.
		1.1.3. Aplicación del Método Científico en un experimento relacionado con el campo de la química.
		1.1.4. Comunicación de resultados a partir de experimentos relacionados con el campo de la Química.
	1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones.	1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química.
		1.2.2. Diferenciación de las ramas de la química.
		1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la química en su medio.
		1.2.4. Asignación de importancia a los aportes de la química en los ámbitos del desarrollo humano.
	1.3. Aplica los conceptos fundamentales de matemática, en la solución de problemas de Química, en los que utiliza los recursos y la tecnología a su alcance.	1.3.1. Aplicación de operaciones fundamentales de la aritmética en la solución de problemas.
		1.3.2. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica.
		1.3.3. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional.
		1.3.4. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables.
		1.3.5. Relación entre los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida, en la conversión de un sistema a otro.
		1.3.6. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas.
		1.3.7. Aplicación de procesos y conceptos básicos matemáticos que le permiten la comprensión y desarrollo de los aprendizajes de la Química.

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Competencias	Indicadores de Logros	Contenidos
2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su medio circundante.	2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia.	2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia.
		2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia.
		2.1.3. Definición de conceptos básicos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla.
		2.1.4. Diferenciación entre átomo y molécula.
		2.1.5. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla.
		2.1.6. Identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos.
		2.1.7. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza.
		2.1.8. Clasificación de los estados físicos de la materia.
		2.1.9. Diferenciación de cambios de estado físico y químico.
	2.2. Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos y en actividades científicas y educativas del entorno.	2.2.1. Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química.
		2.2.2. Descripción de los experimentos y leyes que le dan soporte a la teoría Atómica de Dalton.
		2.2.3. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands.
		2.2.4. Descripción del desarrollo de la tabla periódica.
		2.2.5. Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeleyev y Meyer, tabla periódica de Moseley.
		2.2.6. Identificación de la Ley periódica.
		2.2.7. Descripción de la relación entre la configuración electrónica y la tabla periódica.
		2.2.8. Clasificación de los elementos: metales y no metales.
		2.2.9. Descripción de grupos, periodos y familias.
		2.2.10. Identificación de Sistema Clásico, estequiométrico y Stock.
		2.2.11. Diferenciación entre cationes y aniones.
		2.2.12. Identificación de nomeclantura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
	2.3. Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del estudio de la materia.	2.3.1. Definición de átomo y Teoría Atómica de Dalton.
		2.3.2. Identificación de Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones múltiples.
		2.3.3. Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual.
		2.3.4. Descripción de las propiedades de las partículas atómicas.
		2.3.5. Definición de masa atómica.
		2.3.6. Cálculo de la masa atómica ponderada.
		2.3.7. Identificación de mmodelos atómicos.
		2.3.8. Construcción de modelos, para demostrar la estructura del átomo.
		2.3.9. Descripción de partículas subatómicas.
		2.3.10. Diferenciación entre Isótopos e isóbaros.
	2.4. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno.	2.4.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros.
		2.4.2. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto.
		2.4.3. Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente y metálico.
		2.4.4. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en sustancias químicas.

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3 . Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas.	3.1. Describe los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno natural.	3.1.1. Definición de reacción química.
		3.1.2. Identificación de los componentes de una ecuación química
		3.1.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas.
		3.1.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
		3.1.5. Explicación de los factores que afectan la velocidad de reacción.
		3.1.6. Enumeración de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural.
	3.2. Diferencia fórmulas empíricas de las moleculares, según las características dadas.	3.2.1. Definición de fórmulas empíricas y moleculares.
		3.2.2. Enumeración de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear.
		3.2.3. Identificación de masas moleculares y molares.
		3.2.4. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
	3.3. Calcula composiciones porcentuales en un compuesto, a partir de una formula dada.	3.3.1. Determinación de fórmulas moleculares.
		3.3.2. Representación de la formula molecular de un compuesto.
		3.3.3. Resolución de problemas de cálculo de composición molecular de un compuesto.
	3.4. Describe el concepto del mol y la forma en que puede utilizarlo en el entorno.	3.4.1. Definición de mol y la importancia del número de Avogadro.
		3.4.2. Definición de volumen molar, masa molar, relación molar.
		3.4.3. Explicación del significado de una fórmula química.
		3.4.4. Cálculo de la masa molecular de un compuesto.
		3.4.5. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia.
		3.4.6. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.
		3.4.7. Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto.
		3.4.8. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.
	3.5. Identifica la fórmula de un compuesto químico orgánico.	3.5.1. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto.
		3.5.2. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman.
		3.5.3. Aplicación de los principios básicos de cada uno de los tres sistemas de nomenclatura.
		3.5.4. Identificación de fórmulas de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
	3.6. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas.	3.6.1. Diferenciación entre reacción química y ecuación química.
		3.6.2. Predicción del comportamiento de una reacción química.
		3.6.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química.
		3.6.4. Aplicación de operaciones matemáticas en la solución de problemas con ecuaciones químicas.
	3.7. Identifica el proceso de transferencia de electrones en una reacción química.	3.7.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases).
		3.7.2. Descripción de números de oxidación. sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante.
		3.7.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace).
		3.7.4. Identificación de las teorías de ácidos y bases.
		3.7.5. Descripción de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases.
		3.7.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria.
		3.7.7. Realización de experimentos sencillos, de utilidad en la vida diaria, para analizar las reacciones de los elementos al combinarse.
	3.8. Describe reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos.	3.8.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la llluvia ácida y el calentamiento global.
		3.8.2. Identificación de los aspectos principales que introducen el estudio de la bioquímica.

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4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio circundante.	4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio circundante y los que provocan el efecto invernadero.	4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro).
		4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular.
		4.1.3. Enumeración de las propiedades de los gases.
		4.1.4. Identificación del tipo de variables de los gases.
		4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases.
		4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases.
		4.1.7. Explicación de la acción que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra.
	4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas.	4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético.
		4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas
		4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía.
		4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química.
		4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess.
		4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química.

Sistema social para expresar ideas y manifestarlas al prójimo. Este sistema existe dentro de un entorno social (sistema social) y un sistema lingüístico (ejemplos son el español, francés, k’iche’, kaqchikel, etc.) Tienen que existir ambos sistemas para que pueda existir la comunicación.

Término introducido por Le Boterf, entendido como los conocimientos, procedimientos y actitudes que es preciso emplear para resolver una situación. Unos son recursos internos, que posee la persona, tales como conocimientos, procedimientos y actitudes