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Experimento - Medios didácticos para experimentar/Almacenamos calor/Calor, entalpía y entropía (editar)
Revisión del 22:56 23 ago 2021
, hace 2 años→Resumen
{| class="wikitable" style="width:80%; margin:1em auto 1em auto; background:#ffffff;"
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|- valign="top"
|- valign="top"
|'''Cantidad '''
|style="width:33%;|'''Cantidad '''
|''' Símbolo de fórmula '''
|style="width:33%;|''' Símbolo de fórmula '''
|'''Fórmula'''
|style="width:33%;|'''Fórmula'''
|- valign="top"
|- valign="top"
|Energía
|Energía
|E
|<center>E</center>
|Según la forma de energía, p. ej.:
|Según la forma de energía, p. ej.:
|- valign="top"
|- valign="top"
|Energía interna
|Energía interna
|U
|<center>U</center>
|<math>U=\frac{3}{2} N·k·T (gas ideal de un solo átomo)
|<math>U=\frac{3}{2} N·k·T (gas ideal de un solo átomo)
|- valign="top"
|- valign="top"
|Calor
|Calor
|Q
|<center>Q</center>
|Q = C · ᐃT = c · m · ᐃT
|Q = C · ᐃT = c · m · ᐃT
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entalpía
|Entalpía
|H
|<center>H</center>
|H = U + p · V
|H = U + p · V
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entalpía libre
|Entalpía libre
|G
|<center>G</center>
|G = H – T · S
|G = H – T · S
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entropía
|Entropía
|S
|<center>S</center>
|S = k · ln(W), donde: ᐃS ≥ 0 (esto siempre es pertinente
|S = k · ln(W), donde: ᐃS ≥ 0 (esto siempre es pertinente
|}
|}