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Experimento - Medios didácticos para experimentar/Almacenamos calor/Calor, entalpía y entropía (editar)
Revisión del 04:40 24 ago 2021
, hace 2 años→Resumen
{| class="wikitable" style="width:80%; margin:1em auto 1em auto; background:#ffffff;"
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|- valign="top"
|- valign="top"
|style="width:20%;|'''Cantidad '''
|style="width:20%; border: 1px solid"|'''Cantidad '''
|style="width:20%;|''' Símbolo de fórmula '''
|style="width:20%; border: 1px solid"|''' Símbolo de fórmula '''
|style="width:60%;|'''Fórmula'''
|style="width:60%; border: 1px solid"|'''Fórmula'''
|- valign="top"
|- valign="top"
|Energía
|style="border: 1px solid"|Energía
|<center>E</center>
|style="border: 1px solid"|<center>E</center>
|Según la forma de energía, p. ej.:
|style="border: 1px solid"|Según la forma de energía, p. ej.:
Energía potencial E<sub>pot</sub> = m · g · h
Energía potencial E<sub>pot</sub> = m · g · h
Energía de radiación E<sub>radiación</sub> = h · v
Energía de radiación E<sub>radiación</sub> = h · v
|- valign="top"
|- valign="top"
|Energía interna
|style="border: 1px solid"|Energía interna
|<center>U</center>
|style="border: 1px solid"|<center>U</center>
|<math>U=\frac{3}{2} N·k·T</math> (gas ideal de un solo átomo)
|style="border: 1px solid"|<math>U=\frac{3}{2} N·k·T</math> (gas ideal de un solo átomo)
Cambio: ᐃU = Q + W
Cambio: ᐃU = Q + W
|- valign="top"
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|Calor
|style="border: 1px solid"|Calor
|<center>Q</center>
|style="border: 1px solid"|<center>Q</center>
|Q = C · ᐃT = c · m · ᐃT
|style="border: 1px solid"|Q = C · ᐃT = c · m · ᐃT
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entalpía
|style="border: 1px solid"|Entalpía
|<center>H</center>
|style="border: 1px solid"|<center>H</center>
|H = U + p · V
|style="border: 1px solid"|H = U + p · V
exotérmica ᐃH < 0
exotérmica ᐃH < 0
endotérmica ᐃH > 0
endotérmica ᐃH > 0
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entalpía libre
|style="border: 1px solid"|Entalpía libre
|<center>G</center>
|style="border: 1px solid"|<center>G</center>
|G = H – T · S
|style="border: 1px solid"|G = H – T · S
ᐃG = ᐃH – TᐃS
ᐃG = ᐃH – TᐃS
endergónica ᐃG > 0
endergónica ᐃG > 0
|- valign="top"
|- valign="top"
|Entropía
|style="border: 1px solid"|Entropía
|<center>S</center>
|style="border: 1px solid"|<center>S</center>
|S = k · ln(W), donde: ᐃS ≥ 0 (esto siempre es pertinente)
|style="border: 1px solid"|S = k · ln(W), donde: ᐃS ≥ 0 (esto siempre es pertinente)
|}
|}
==Comentarios adicionales==
==Comentarios adicionales==
<small>©Siemens Stiftung 2018, Contenido licenciado bajo CC BY-SA 4.0 internacional</small>
<small>©Siemens Stiftung 2018, Contenido licenciado bajo CC BY-SA 4.0 internacional</small>