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| :b) Escriban las ecuaciones de las reacciones para los dos electrodos y para todo el proceso. Primero escriban una ecuación con palabras y luego intenten ponerla más concretamente en una fórmula. | | :b) Escriban las ecuaciones de las reacciones para los dos electrodos y para todo el proceso. Primero escriban una ecuación con palabras y luego intenten ponerla más concretamente en una fórmula. |
− | ::'''Respuesta:''' En el ánodo, los átomos de zinc ceden dos electrones y migran a la solución en forma de iones de zinc. En el cátodo, los iones de cobre disueltos captan dos electrones y se depositan en forma de cobre, siendo así sustraídos de la solución. Para compensar la diferencia de carga eléctrica, iones de sulfato atraviesan la membrana.<br>Las ecuaciones de las reacciones que intervienen son Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>–</sup> → Cu en el cátodo y | + | ::'''Respuesta:''' En el ánodo, los átomos de zinc ceden dos electrones y migran a la solución en forma de iones de zinc. En el cátodo, los iones de cobre disueltos captan dos electrones y se depositan en forma de cobre, siendo así sustraídos de la solución. Para compensar la diferencia de carga eléctrica, iones de sulfato atraviesan la membrana.<br>Las ecuaciones de las reacciones que intervienen son Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>–</sup> → Cu en el cátodo y Zn → Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>–</sup> en el ánodo. |
− | Zn → Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>–</sup> en el ánodo. | |
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| ==Comentarios adicionales== | | ==Comentarios adicionales== |
| <small>©Siemens Stiftung 2016, Contenido licenciado bajo CC BY-SA 4.0 internacional</small> | | <small>©Siemens Stiftung 2016, Contenido licenciado bajo CC BY-SA 4.0 internacional</small> |