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Línea 1: − <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras con orientación en Finanzas y Administración|Subárea de Química]]</small>+ − + − <div id="1"></div>+ − − − ! style="width:30%" valign="top"| Competencias − ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros − ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos − − |- − | valign="top" rowspan="15"|1. Utiliza principios, leyes, criterios, métodos y mecanismos de − naturaleza científica en el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química. − | valign="top" rowspan="4"|1.1 Explica la importancia de los métodos que se emplean en el análisis de los fenómenos químicos que ocurren en su entorno. − | valign="top" rowspan| 1.1.1. Explicación de lo que significa el concepto de química, a partir del contexto local y su relación con otras ciencias. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.1.3. Aplicación de diferentes métodos en experiencias relacionadas con el campo de la química. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.1.4. Comunicación de resultados a partir de la aplicación del método científico y otros modelos experimentales relacionados con el campo de la Química. − − |- − | valign="top" rowspan="4"|1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones. − | valign="top" rowspan| 1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.2.2. Descripción de la interrelación entre las ramas de la Química y sus principales contribuciones a este campo de estudio. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la química en el entorno inmediato. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.2.4. Descripción de los aportes de la química en los ámbitos del desarrollo humano. − − |- − | valign="top" rowspan="7"|1.3. Aplica los conceptos fundamentales de matemática, en la solución de problemas de Química, en los que utiliza los recursos y la tecnología a su alcance. − | valign="top" rowspan| 1.3.1. Explicación del concepto de medir y las magnitudes físicas utilizadas en la medición. − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.2. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.3. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.4. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.5. Utilización del sistema internacional de unidades (SI), la utilización de múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida y la conversión de un sistema a otro. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.6. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas. − − |- − | valign="top" rowspan| 1.3.7. Aplicación de procesos y conceptos básicos de temperatura y calor que le permitan utilizar diferentes escalas termométricas y sus diferentes conversiones entre escalas de temperatura. − |} − − − <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras con orientación en Finanzas y Administración|Subárea de Química]]</small> − − <div id="2"></div> − − {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto" − ! style="width:30%" valign="top"| Competencias − ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros − ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos − − |- − | valign="top" rowspan="46"|2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su entorno inmediato. − | valign="top" rowspan="10"|2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia. − | valign="top" rowspan| 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.3. Transformaciones de la materia (físicas y químicas). − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.4. Diferenciación de las clases de materia: sustancias puras y mezclas. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.5. Ilustración de lo que significa los conceptos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.6. Diferenciación entre átomo y molécula. − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.7. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.8. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.9. Clasificación de los estados físicos de la materia. − − |- − | valign="top" rowspan| 2.1.10. Diferenciación de los cambios de estado de la materia. − − |- − | valign="top" rowspan="10"|2.2 Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del análisis de la materia. − | valign="top"| 2.2.1 Ilustración de lo que significa el átomo y los postulados fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton. − − |- − | valign="top"| 2.2.2 Representación de las leyes de proporciones definidas y la de proporciones múltiples. − − |- − | valign="top"| 2.2.3 Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual. − − |- − | valign="top"| 2.2.4 Descripción de las propiedades de las partículas atómicas. − − |- − | valign="top"| 2.2.5 Ilustración de lo que significa la masa atómica. − − |- − | valign="top"| 2.2.6 Cálculo de la masa atómica ponderada. − − |- − | valign="top"| 2.2.7 Descripción de la evolución de los modelos atómicos. − − |- − | valign="top"| 2.2.8 Representación de modelos atómicos. − − |- − | valign="top"| 2.2.9 Descripción de las partículas subatómicas, − − |- − | valign="top"| 2.2.10 Diferenciación entre Isótopos e isóbaros. − − |- − | valign="top" rowspan="9"|2.3 Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos, en actividades científicas y educativas. − | valign="top"| 2.3.1 Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química. − − |- − | valign="top"| 2.3.2 Identificación de los nombres y símbolos de los elementos − − |- − | valign="top"| 2.3.3. Descripción de la tabla periódica y su importancia. − − |- − | valign="top"| 2.3.4. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands. − − |- − | valign="top"| 2.3.5 Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeleyev y Meyer, tabla periódica de Moseley. − − |- − | valign="top"| 2.3.6. Interpretación de la configuración electrónica, a partir de la tabla periódica. − − |- − | valign="top"| 2.3.7. Clasificación de los elementos que conforman la tabla periódica. − − |- − | valign="top"| 2.3.8. Descripción de los grupos, periodos y familias que conforman la tabla periódica, su relación con los números atómicos y la con la valencia de los elementos. − − |- − | valign="top"| 2.3.9. Diferenciación de las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica − − |- − | valign="top" rowspan="6"|2.4. Nombra compuestos o sustancias químicas a partir de su entorno. − | valign="top"| 2.4.1. Diferenciación entre los sistemas de nomenclatura química: sistema clásico, estequiométrico y Stock. − − |- − | valign="top"| 2.4.2. Aplicación de la nomenclatura en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. − − |- − | valign="top"| 2.4.3. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto. − − |- − | valign="top"| 2.4.4. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman. − − |- − | valign="top"| 2.4.5. Aplicación de los principios básicos de los tres sistemas de nomenclatura. − − |- − | valign="top"| 2.4.6. Identificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. − − |- − | valign="top" rowspan="5"|2.5. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno. − | valign="top"| 2.5.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros. − − |- − | valign="top"| 2.5.2. Diferenciación entre cationes y aniones. − − |- − | valign="top"| 2.5.3. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto. − − |- − | valign="top"| 2.5.4. Descripción de los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. − − |- − | valign="top"| 2.5.5. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en la representación de sustancias químicas presentes en su − − |- − | valign="top" rowspan="6"|2.6. Utiliza ecuaciones químicas para representar los fenómenos químicos que ocurren en su entorno natural. − | valign="top"| 2.6.1. Representación de lo que significa el concepto de reacción química. − − |- − | valign="top"| 2.2.2. Identificación de los componentes de una ecuación química − − |- − | valign="top"| 2.2.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas. − − |- − | valign="top"| 2.2.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. − − |- − | valign="top"| 2.2.5. Identificación de los factores que afectan la velocidad de reacción. − − |- − | valign="top"| 2.2.6. Descripción de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural. − − |} − − − <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras con orientación en Finanzas y Administración|Subárea de Química]]</small> − − <div id="3"></div> − − {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto" − ! style="width:30%" valign="top"| Competencias − ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros − ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos − − |- − | valign="top" rowspan="26"|3. Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas. − | valign="top" rowspan="13"|3.1. Realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas. − | valign="top"| 3.1.1. Descripción de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear, a partir de sustancias que observa en su medio. − − |- − | valign="top"| 3.1.2. Explicación de lo que significa el mol y de la importancia del número de Avogadro. − − |- − | valign="top"| 3.1.3. Utiliza la magnitud “cantidad de sustancia" o “mol" en contextos experimentales. − − |- − | valign="top"| 3.1.4. Cálculo de masas moleculares y molares. − − |- − | valign="top"| 3.1.5. Determinación de fórmulas empíricas. − − |- − | valign="top"| 3.1.6. Determinación de fórmulas moleculares. − − |- − | valign="top"| 3.1.7. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares. − − |- − | valign="top"| 3.1.8. Representación de la formula molecular de un compuesto. − − |- − | valign="top"| 3.1.9. Resolución de problemas donde se involucre la composición molecular de un compuesto. − − |- − | valign="top"| 3.1.10. Identificación del volumen molar, masa molar, relación molar. − − |- − | valign="top"| 3.1.11. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia. − − |- − | valign="top"| 3.1.12. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto. − − |- − | valign="top"| 3.1.13. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto. − − |- − | valign="top" rowspan="4"|3.2. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas. − | valign="top"| 3.2.1. Relación de la reacción química con la ecuación química. − − |- − | valign="top"| 3.2.2. Predicción del comportamiento de una reacción química. − − |- − | valign="top"| 3.2.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química. − − |- − | valign="top"| 3.2.4. Resolución de problemas con ecuaciones químicas. − − |- − | valign="top" rowspan="6"|3.3. Análisis de las reacciones químicas de óxido reducción y neutralización que ocurren en su entorno inmediato. − | valign="top"| 3.3.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases). − − |- − | valign="top"| 3.3.2. Identificación de números de oxidación. Sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante. − − |- − | valign="top"| 3.3.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace). − − |- − | valign="top"| 3.3.4. Ilustración de las teorías de ácidos y bases. − − |- − | valign="top"| 3.3.5. Aplicación de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases. − − |- − | valign="top"| 3.3.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria. − − |- − | valign="top" rowspan="3"|3.4. Ilustra reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos. − | valign="top"| 3.4.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la lluvia ácida y el calentamiento global. − − |- − | valign="top"| 3.4.2. Identificación del ámbito de acción de la bioquímica. − − |- − | valign="top"| 3.4.3. Comparación de las reacciones químicas que describen el proceso de respiración en humanos y de la fotosíntesis en las plantas. − |} − − − <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras con orientación en Finanzas y Administración|Subárea de Química]]</small> − − <div id="4"></div> − − {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto" − ! style="width:30%" valign="top"| Competencias − ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros − ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos − − |- − | valign="top" rowspan="13"|4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio. − | valign="top" rowspan="7"|4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio y los que provocan el efecto invernadero. − | valign="top"| 4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro). − − |- − | valign="top"| 4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular. − − |- − | valign="top"| 4.1.3. Identificación de las propiedades de los gases. − − |- − | valign="top"| 4.1.4. Identificación del tipo de variables que inciden en los gases. − − |- − | valign="top"| 4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases. − − |- − | valign="top"| 4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases. − − |- − | valign="top"| 4.1.7. Explicación de la acción química que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra. − − |- − | valign="top" rowspan="6"|4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas. − | valign="top"| 4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético. − − |- − | valign="top"| 4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas. − − |- − | valign="top"| 4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía. − − |- − | valign="top"| 4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química. − − |- − | valign="top"| 4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess. − − |- − | valign="top"| 4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química. − − |} − − [[Category:Dosificación]] [[Category:Bachillerato]] [[Category:Finanzas y Administración]] [[Category:Ciencias Naturales]]
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Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Finanzas y Administración/Área de Ciencias Naturales/Subárea de Química - Quinto Grado/Malla Curricular (editar)
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