Cambios

===Una pila que soporta mucha carga===

===Una pila que soporta mucha carga===

====Preguntas ====

====Preguntas ====

:a) ¿Tienen una idea de cómo evitar la separación en el metal menos noble?

a) ¿Tienen una idea de cómo evitar la separación en el metal menos noble?

::'''Respuesta:''' Se puede incorporar una placa separadora parcialmente permeable (“membrana de separación”) que no deje pasar los iones metálicos, pero que sea permeable a los aniones de la sal o del ácido (Cl^–, SO₄^2–). De esa forma se puede transportar la carga necesaria para establecer el circuito eléctrico interno, sin que se depositen iones metálicos en el contraelectrodo (p. ej., Cu en el electrodo de Zn). Esta deposición directa en el contraelectrodo equivale a un cortocircuito interno de la batería y hace que se descargue muy deprisa.

:'''Respuesta:''' Se puede incorporar una placa separadora parcialmente permeable (“membrana de separación”) que no deje pasar los iones metálicos, pero que sea permeable a los aniones de la sal o del ácido (Cl^–, SO₄^2–). De esa forma se puede transportar la carga necesaria para establecer el circuito eléctrico interno, sin que se depositen iones metálicos en el contraelectrodo (p. ej., Cu en el electrodo de Zn). Esta deposición directa en el contraelectrodo equivale a un cortocircuito interno de la batería y hace que se descargue muy deprisa.

:b) En realidad, en una pila debería disolverse el metal menos noble, por lo que en el electrodo menos noble no tendría que producirse una separación. ¿Pueden imaginarse cómo se puede utilizar en la práctica la separación en el metal menos noble?

b) En realidad, en una pila debería disolverse el metal menos noble, por lo que en el electrodo menos noble no tendría que producirse una separación. ¿Pueden imaginarse cómo se puede utilizar en la práctica la separación en el metal menos noble?

::'''Respuesta:''' Con este efecto se puede recubrir un metal menos noble con una fina capa de un metal más noble. Para ello solo hay que sumergir el metal menos noble en una solución salina con iones del metal más noble (¡v. el siguiente experimento parcial!). Si se aplica una tensión externa a soluciones de sales metálicas, es posible recubrir también metales más nobles con metales menos nobles, p. ej., hierro con zinc. Esto último se conoce como recubrimiento galvanizado; sirve de protección contra la corrosión.

:'''Respuesta:''' Con este efecto se puede recubrir un metal menos noble con una fina capa de un metal más noble. Para ello solo hay que sumergir el metal menos noble en una solución salina con iones del metal más noble (¡v. el siguiente experimento parcial!). Si se aplica una tensión externa a soluciones de sales metálicas, es posible recubrir también metales más nobles con metales menos nobles, p. ej., hierro con zinc. Esto último se conoce como recubrimiento galvanizado; sirve de protección contra la corrosión.

===¿Un revestimiento de cobre como por arte de magia?===

===¿Un revestimiento de cobre como por arte de magia?===