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| ===¿Un revestimiento de cobre como por arte de magia?=== | | ===¿Un revestimiento de cobre como por arte de magia?=== |
| ====Evaluación==== | | ====Evaluación==== |
− | :a) ¡Expliquen por qué se ha separado evidentemente cobre de la moneda!
| + | a) ¡Expliquen por qué se ha separado evidentemente cobre de la moneda! |
− | ::'''Nota:''' v. el siguiente punto.
| + | :'''Nota:''' v. el siguiente punto. |
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− | :b) ¡Expliquen el papel que juega el aluminio en este proceso!
| + | b) ¡Expliquen el papel que juega el aluminio en este proceso! |
− | ::'''Nota:''' Lo mejor es explicarlo dentro de su contexto: la moneda de un metal relativamente más noble (un euro, p. ej., consta de latón y níquel) descansa sobre un metal muy poco noble como es el aluminio. El aluminio se disuelve en forma de Al<sup>3+</sup> cediendo electrones a la moneda. Iones de Cu<sup>2+</sup> colisionan con la superficie de la moneda, capturando ahí los electrones y depositándose en forma de Cu<sup>0</sup> en la moneda.
| + | :'''Nota:''' Lo mejor es explicarlo dentro de su contexto: la moneda de un metal relativamente más noble (un euro, p. ej., consta de latón y níquel) descansa sobre un metal muy poco noble como es el aluminio. El aluminio se disuelve en forma de Al<sup>3+</sup> cediendo electrones a la moneda. Iones de Cu<sup>2+</sup> colisionan con la superficie de la moneda, capturando ahí los electrones y depositándose en forma de Cu<sup>0</sup> en la moneda. |
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| ====Preguntas==== | | ====Preguntas==== |
− | :a) Expliquen el efecto que tiene el ácido cítrico en nuestro experimento.<br>(Una pista: ¿por qué la solución de sulfato de cobre sólo queda transparente después de añadir el ácido cítrico?)
| + | a) Expliquen el efecto que tiene el ácido cítrico en nuestro experimento.<br>(Una pista: ¿por qué la solución de sulfato de cobre sólo queda transparente después de añadir el ácido cítrico?) |
− | ::'''Respuesta:''' El ácido cítrico forma con los iones de cobre un complejo de una solubilidad particularmente buena en agua (solución azul claro). El ácido cítrico contribuye así a que el cobre se deposite de manera particularmente rápida y uniforme en este experimento parcial.
| + | :'''Respuesta:''' El ácido cítrico forma con los iones de cobre un complejo de una solubilidad particularmente buena en agua (solución azul claro). El ácido cítrico contribuye así a que el cobre se deposite de manera particularmente rápida y uniforme en este experimento parcial. |
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− | :b) Si tienen conexión a internet investiguen qué importancia técnica tiene el recubrimiento con metales.
| + | b) Si tienen conexión a internet investiguen qué importancia técnica tiene el recubrimiento con metales. |
− | ::'''Respuesta:''' Los recubrimientos galvanizados se llevan a cabo con cobre, oro, níquel, cromo, zinc y estaño, entre otros. Su función puede ser decorativa o como mejora anticorrosiva. Palabras clave para la búsqueda en Internet: “galvanizado”, “galvanotecnia”.
| + | :'''Respuesta:''' Los recubrimientos galvanizados se llevan a cabo con cobre, oro, níquel, cromo, zinc y estaño, entre otros. Su función puede ser decorativa o como mejora anticorrosiva. Palabras clave para la búsqueda en Internet: “galvanizado”, “galvanotecnia”. |
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| ===Una pila profesional de zinc y cobre=== | | ===Una pila profesional de zinc y cobre=== |