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Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 7. Fundamentos de la nomenclatura química (editar)

Revisión del 07:07 11 jun 2020

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1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
 
1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
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{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
+
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893; clear: both;"
 
|-style="vertical-align:top;"
 
|-style="vertical-align:top;"
 
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas'''
 
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas'''
Línea 204: Línea 204:  
<div style="background-color:#fddfce;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 
<div style="background-color:#fddfce;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 
Óxido de hierro, FeO
 
Óxido de hierro, FeO
 +
</div>
 
<div style="background-color:#fddfce;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 
<div style="background-color:#fddfce;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 
Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub>
 
Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub>
Línea 359: Línea 360:     
===Stock===
 
===Stock===
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La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto que es. Luego, se indica el número de oxidación mediante números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento.
 +
*Según la información anterior, identifique el sistema utilizado para nombrar los siguientes compuestos:
 +
**Hidruro de hierro (III)
 +
**Trifluoruro de bromo
 +
**Óxido plumboso
 +
**Anhídrido hipocloroso
 +
**Óxido de calcio (II)
 +
**Trióxido de dialuminio
 +
**Óxido de carbono (IV)
 +
**Ácido nítrico
 +
**Óxido ferroso
 +
**Hidróxido de potasio
 +
 +
===Compuestos binarios===
 +
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;" colspan="2"|Compuestos binarios con oxígeno
 +
|-
 +
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxidos: metal + oxígeno
 +
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Solo en el sistema clásico: anhídridos: no metal + oxígeno
 +
 +
Otros sistemas: óxidos: no metal más oxígeno
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|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación -<sup>2</sup> y el elemento metálico según los
 +
electrones de valencia.
 +
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación –2 y los elementos no metálicos con los números de oxidación pares o impares (del 1 al 7) según lo indica la familia a la que pertenecen.
 +
|}
 +
 +
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Clásico o funcional
 +
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Estequiométrico
 +
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Stock
 +
|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido de metal (terminado en oso o ico).
 +
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido de metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto.
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido de metal, indicando los electrones de valencia con números romanos del elemento metálico.
 +
|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Na<sub>2</sub>O óxido de sodio / óxido
 +
sódico.
 +
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|MgO (mono) óxido de magnesio
 +
 +
Na<sub>2</sub>O óxido de disodio
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Na2O óxido de sodio (I),
 +
 +
CuO óxido de cobre (II).
 +
|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación).
 +
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto.
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico.
 +
|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O anhídrido hipocloroso.
 +
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> trióxido de dicloro
 +
 +
SO<sub>3</sub> trióxido de azufre
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> óxido de cloro (III),
 +
 +
CO<sub>2</sub> óxido de carbono (IV).
 +
|-
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación).
 +
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto.
 +
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px  solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico.
 +
|}
 +
 +
<div style="background-color:#faf0e7;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 +
Peróxidos
 +
</div>
 +
 +
Son la combinación del oxígeno con los metales de los grupos IA y IIA. Los metales se enlazan con dos átomos de oxígeno; por tal razón este actúa con valencia de -1.
 +
Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices.
 +
 +
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px  dotted #ff6c2b;">
 +
'''Nombre genérico:''' peróxido
 +
 +
'''Nombre específico:''' el del elemento del grupo IA o IIA
 +
</div>
 +
 +
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px  dotted #ff6c2b;">
 +
Peróxido de potasio, K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
 +
 +
+2 -2 =0
 +
 +
+1 -1
 +
 +
K<sub>2</sub> O<sub>2</sub>
 +
</div>
 +
<div style="background-color:#fff;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px  dotted #ff6c2b;">
 +
Peróxido de magnesio MgO<sub>2</sub>
 +
 +
+2 -2 =0
 +
 +
+2 -1
 +
 +
Mg O<sub>2</sub>
 +
</div>
 +
 +
===Compuestos binarios con hidrógeno===
 +
Reciben el nombre de hidruros o hidrácidos según las características que presenten.
 +
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px  solid #ff6c2b;" colspan="4"|'''Criterios'''
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Características
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Clasificación
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Sistema clásico
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Ejemplo
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + metal
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Hidruro metálico
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|hidruro de metal (terminado en -oso o -ico)
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|MgH<sub>2</sub>
 +
 +
Hidruro magnésico o hidruro magnésico
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 13, 14, 15)
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Haluro volátil
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC.
 +
 +
Diborano: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>.
 +
 +
Metano: CH<sub>4</sub>
 +
 +
Silano: SiH<sub>4</sub>
 +
 +
Amoníaco: NH<sub>3</sub>
 +
 +
Fosfina: PH<sub>3</sub>
 +
 +
Arsina: AsH<sub>3</sub>
 +
 +
Estibina: SbH<sub>3</sub>
 +
 +
Bismutina: BiH<sub>3</sub>
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|NH<sub>3</sub>
 +
 +
Amoníaco
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 16, 17)
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Haluro de hidrógeno
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Está admitida por la '''IUPAC'''. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran de la siguiente manera: ácido no metal + hídrico.
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|HCl ácido clorhídrico
 +
|}
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 +
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés '''IUPAC''' (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos.
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<div style="background-color:#faf0e7;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
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Sales binarias
 +
</div>
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Son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua.
Carlos Mulul
nuke, Administradores
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