nuke, Administradores
30 170
ediciones
Cambios
Ir a la navegación
Ir a la búsqueda
Busca en cnbGuatemala con Google
Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 7. Fundamentos de la nomenclatura química (editar)
Revisión del 06:43 11 jun 2020
, hace 4 añosPágina creada con «{{Título}} 60px|right|link= ==Inicio== <div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; mar...»
{{Título}}
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Represente gráficamente las similitudes y diferencias de los siguientes términos.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Anión
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Catión
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Ion poliatómico
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Isótopo
</div>
2. Lea la información de las fichas y elabore una infografía acerca del contenido.
<center>'''Algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria'''</center>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''1.'''</big> '''Nombre común:''' agua oxigenada
'''Compuesto químico:''' peróxido de hidrógeno
'''Fórmula química''' H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
'''Características:''' es un compuesto químico con características de un líquido altamente '''polar''', fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua.
'''Usos:''' funciona como desinfectante y antiséptico.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(22).jpg|150px|center]]
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''2.'''</big> '''Nombre común:''' soda cáustica o sosa cáustica
'''Compuesto químico:''' hidróxido de sodio
'''Fórmula química''' NaOH
'''Características:''' Se produce comercialmente por dos métodos básicos: celdas electrolíticas y proceso químico. En temperatura ambiente, es un sólido blanco sin olor. En estado líquido presenta una apariencia transparente e inodora similar al agua. Es corrosivo en cualquiera de sus formas. Puede causar quemaduras graves tanto en la piel como en los ojos.
'''Usos:''' en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Las ferreterías lo utilizan como un tipo de limpiador de drenaje.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''3.'''</big> '''Nombre común:''' amoníaco/ amoniaco
'''Compuesto químico:''' trihidruro de hidrógeno
'''Fórmula química''' NH<sub>3</sub>
'''Características:''' es un gas incoloro con un fuerte olor repulsivo. Es una sustancia muy corrosiva y tóxica, por lo que su manejo requiere medidas de seguridad para evitar daños a la salud e, incluso, la muerte.
'''Usos:''' utilizado en la industria química y como refrigerante para las máquinas frigoríficas. Útil para la fabricación de abonos y productos de limpieza.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''4.'''</big> '''Nombre común:''' barrilla
'''Compuesto químico:''' carbonato de sodio
'''Fórmula química''' Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
'''Características:''' es una sal inorgánica de sodio, de metal alcalino y del ácido carbónico. Se presenta en estado sólido.
Es de color blanco y soluble en agua.
Muy abundante en la naturaleza.
'''Usos:''' es útil para el tratamiento de aguas, procesos para ablandar las aguas duras, indispensable en las formulaciones para la preparación de detergentes.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''5.'''</big> '''Nombre común:''' sal común o sal de mesa
'''Compuesto químico:''' cloruro de sodio
'''Fórmula química''' NaCl
'''Características:''' es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-). Se encuentra en estado sólido y es de color blanco.
'''Usos:''' se usa como antiséptico para desinfectar las heridas. En la industria textil, se usa para fijar el color del teñido en la tela.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''6.'''</big> '''Nombre común:''' alcohol medicinal
'''Compuesto químico:''' etanol/alcohol etílico
'''Fórmula química''' CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH
'''Características:''' en condiciones normales de presión y temperatura, se presenta como un líquido incoloro e inflamable con una temperatura de ebullición de 78,4 °C.
'''Usos:''' es una materia prima para la fabricación de medicamentos, desinfectantes y antisépticos, combustible industrial y doméstico, etc.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''7.'''</big> '''Nombre común:''' fluoruro de sodio
'''Compuesto químico:''' fluoruro de sodio
'''Fórmula química''' NaFl
'''Características:''' Compuesto inorgánico sólido. Se presenta como un polvo cristalino de color blanco descolorido.
'''Usos:''' se utiliza como auxiliar de soldaduras, metalurgia, raticidas, en la industria del vidrio; pero el uso más común es en aplicaciones dentales (como agente anticaries).
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''8.'''</big> '''Nombre común:''' ácido acético
'''Compuesto químico:''' ácido metilcarboxílico
'''Fórmula química''' CH<sub>3</sub>COOH
'''Características:''' es un líquido hidroscópico, incoloro e inodoro con olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.
'''Usos:''' es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos, como el azufre y el fósforo.
Útil como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias. También es un fijador de colores.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''9.'''</big> '''Nombre común:''' agua carbonatada
'''Compuesto químico:''' ácido carbónico
'''Fórmula química''' H<sup>2</sup>CO<sup>3</sup>
'''Características:''' cuando es inestable se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza.
'''Usos:''' como agua carbonatada saborizada. Es útil para eliminar manchas de café o plata.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''10.'''</big> '''Nombre común:''' bicarbonato de sodio
'''Compuesto químico:''' carbonato ácido de sodio
'''Fórmula química''' NaHCO<sub>3</sub>
'''Características:''' es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato de sodio.
Es soluble en agua y en presencia de ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>) y agua. Presente en los '''extintores''' de incendios, posee un '''pH''' muy alcalino.
'''Usos:''' es útil como antiácido, por lo que actúa neutralizando el exceso de ácidos que se acumulan en el estómago.
Por otro lado, es útil como antiséptico para tratar pequeñas úlceras bucales y dolores en la garganta haciendo enjuagues bucales o gárgaras.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(24).jpg|250px|center]]
3. Converse con un grupo acerca del uso que les dan a estos diez elementos.
*¿Cuál es la sustancia que más utilizan?
*¿Hay alguna sustancia que no han utilizado?
4. Amplié la lista con cinco sustancias químicas más que son útiles en la vida diaria. Elabore las fichas de cada una.
==Desarrollo==
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas'''
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias orgánicas'''
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Son de origen mineral, como el agua y la sal.
Pocas sustancias contienen átomos de carbono en sus moléculas
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|El carbono es la base de estas sustancias.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman enlaces iónicos y metálicos.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman enlaces covalentes.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman redes cristalinas.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Sus moléculas son complejas.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Las uniones son fuertes.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Las uniones son débiles.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Difícilmente combustionan.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Combustionan liberando CO<sub>2</sub> y H<sub>2</sub>O.
|}
2. Identifique cuáles son sustancias inorgánicas y cuáles son orgánicas según la información de las fichas que leyó sobre algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria.
3. Copie, en el cuaderno, las características generales de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
4. Lea los componentes de los recuadros. Explique, en un mapa mental, cuáles de las siguientes sustancias son inorgánicas.
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Óxido de hierro, FeO
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Cloruro de plata, AgCl
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Propano, C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Ácido clorhídrico, HCl
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Nitrato de amonio NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Colesterol, C<sub>27</sub>H<sub>46</sub>O
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Cloruro de bario, BaCl<sub>2</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Acetona, C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O
</div>
5. Con la información anterior, plantee dos conclusiones que diferencien las sustancias orgánicas de las inorgánicas.
===Nuevos aprendizajes===
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo de la clasificación a la que pertenecen.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los metales reaccionan de forma parecida con átomos de oxígeno.
Para nombrar compuestos inorgánicos es necesario distinguir las características y peculiaridades de cada grupo.
{{#drawio:Compuestos químicos inorgánicos|height=chart}}
===Distintas formas de nombrar a los compuestos===
Al combinar distintos elementos o compuestos químicos se puede formar una gran cantidad de compuestos inorgánicos. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos y anhídridos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifican a cada función química. Por ejemplo, el grupo OH– es el grupo funcional de los hidróxidos.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Los sistemas utilizados para nombrar a los compuestos son:
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Clásico o funcional
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Estequiométrico
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Stock
</div>
===Clásico o funcional===
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata; se especifica el elemento concreto que interviene con la terminación –ico para el estado de mayor oxidación, y–oso para el de menor. Si la valencia es única, se utiliza la terminación –ico o el nombre del elemento sin ninguna terminación.
El sistema clásico nombra a ciertos elementos en su raíz.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|c
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Raíces para utilizar
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cobre: ''cuprum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|cupr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Oro : ''aurum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|aur
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Plata: ''argentum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hierro: ''ferrum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ferr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Plomo: ''plumbum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|plumb
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Azufre: ''sulphur''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|sulf
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Nitrógeno: ''nitrum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|nitr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estaño: ''stannum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|stann
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Antimonio: stibium
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|}
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="3"|Prefijos y sufijos para elementos no metálicos con más de dos números de oxidación
|-
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número de oxidación
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Prefijo
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Sufijo
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1-2
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|hipo
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|oso
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3-4
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|oso
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5-6
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ico
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|per
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ico
|}
===Estequiométrico===
Inicia con el prefijo numeral griego que indica el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula del compuesto.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Prefijos
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número de átomos
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Mono
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Di
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|2
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Tri
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Tetra
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|4
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Penta
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hexa
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|6
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hepta
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Octa
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|8
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Non-, nona-, eneá
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|9
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Deca
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|10
|}
===Stock===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Represente gráficamente las similitudes y diferencias de los siguientes términos.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Anión
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Catión
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Ion poliatómico
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Isótopo
</div>
2. Lea la información de las fichas y elabore una infografía acerca del contenido.
<center>'''Algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria'''</center>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''1.'''</big> '''Nombre común:''' agua oxigenada
'''Compuesto químico:''' peróxido de hidrógeno
'''Fórmula química''' H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
'''Características:''' es un compuesto químico con características de un líquido altamente '''polar''', fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua.
'''Usos:''' funciona como desinfectante y antiséptico.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(22).jpg|150px|center]]
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''2.'''</big> '''Nombre común:''' soda cáustica o sosa cáustica
'''Compuesto químico:''' hidróxido de sodio
'''Fórmula química''' NaOH
'''Características:''' Se produce comercialmente por dos métodos básicos: celdas electrolíticas y proceso químico. En temperatura ambiente, es un sólido blanco sin olor. En estado líquido presenta una apariencia transparente e inodora similar al agua. Es corrosivo en cualquiera de sus formas. Puede causar quemaduras graves tanto en la piel como en los ojos.
'''Usos:''' en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Las ferreterías lo utilizan como un tipo de limpiador de drenaje.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''3.'''</big> '''Nombre común:''' amoníaco/ amoniaco
'''Compuesto químico:''' trihidruro de hidrógeno
'''Fórmula química''' NH<sub>3</sub>
'''Características:''' es un gas incoloro con un fuerte olor repulsivo. Es una sustancia muy corrosiva y tóxica, por lo que su manejo requiere medidas de seguridad para evitar daños a la salud e, incluso, la muerte.
'''Usos:''' utilizado en la industria química y como refrigerante para las máquinas frigoríficas. Útil para la fabricación de abonos y productos de limpieza.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''4.'''</big> '''Nombre común:''' barrilla
'''Compuesto químico:''' carbonato de sodio
'''Fórmula química''' Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
'''Características:''' es una sal inorgánica de sodio, de metal alcalino y del ácido carbónico. Se presenta en estado sólido.
Es de color blanco y soluble en agua.
Muy abundante en la naturaleza.
'''Usos:''' es útil para el tratamiento de aguas, procesos para ablandar las aguas duras, indispensable en las formulaciones para la preparación de detergentes.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''5.'''</big> '''Nombre común:''' sal común o sal de mesa
'''Compuesto químico:''' cloruro de sodio
'''Fórmula química''' NaCl
'''Características:''' es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-). Se encuentra en estado sólido y es de color blanco.
'''Usos:''' se usa como antiséptico para desinfectar las heridas. En la industria textil, se usa para fijar el color del teñido en la tela.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''6.'''</big> '''Nombre común:''' alcohol medicinal
'''Compuesto químico:''' etanol/alcohol etílico
'''Fórmula química''' CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH
'''Características:''' en condiciones normales de presión y temperatura, se presenta como un líquido incoloro e inflamable con una temperatura de ebullición de 78,4 °C.
'''Usos:''' es una materia prima para la fabricación de medicamentos, desinfectantes y antisépticos, combustible industrial y doméstico, etc.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''7.'''</big> '''Nombre común:''' fluoruro de sodio
'''Compuesto químico:''' fluoruro de sodio
'''Fórmula química''' NaFl
'''Características:''' Compuesto inorgánico sólido. Se presenta como un polvo cristalino de color blanco descolorido.
'''Usos:''' se utiliza como auxiliar de soldaduras, metalurgia, raticidas, en la industria del vidrio; pero el uso más común es en aplicaciones dentales (como agente anticaries).
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''8.'''</big> '''Nombre común:''' ácido acético
'''Compuesto químico:''' ácido metilcarboxílico
'''Fórmula química''' CH<sub>3</sub>COOH
'''Características:''' es un líquido hidroscópico, incoloro e inodoro con olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.
'''Usos:''' es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos, como el azufre y el fósforo.
Útil como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias. También es un fijador de colores.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''9.'''</big> '''Nombre común:''' agua carbonatada
'''Compuesto químico:''' ácido carbónico
'''Fórmula química''' H<sup>2</sup>CO<sup>3</sup>
'''Características:''' cuando es inestable se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza.
'''Usos:''' como agua carbonatada saborizada. Es útil para eliminar manchas de café o plata.
</div>
<div style="background-color:#fdeee4; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
<big>'''10.'''</big> '''Nombre común:''' bicarbonato de sodio
'''Compuesto químico:''' carbonato ácido de sodio
'''Fórmula química''' NaHCO<sub>3</sub>
'''Características:''' es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato de sodio.
Es soluble en agua y en presencia de ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>) y agua. Presente en los '''extintores''' de incendios, posee un '''pH''' muy alcalino.
'''Usos:''' es útil como antiácido, por lo que actúa neutralizando el exceso de ácidos que se acumulan en el estómago.
Por otro lado, es útil como antiséptico para tratar pequeñas úlceras bucales y dolores en la garganta haciendo enjuagues bucales o gárgaras.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(24).jpg|250px|center]]
3. Converse con un grupo acerca del uso que les dan a estos diez elementos.
*¿Cuál es la sustancia que más utilizan?
*¿Hay alguna sustancia que no han utilizado?
4. Amplié la lista con cinco sustancias químicas más que son útiles en la vida diaria. Elabore las fichas de cada una.
==Desarrollo==
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas'''
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias orgánicas'''
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Son de origen mineral, como el agua y la sal.
Pocas sustancias contienen átomos de carbono en sus moléculas
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|El carbono es la base de estas sustancias.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman enlaces iónicos y metálicos.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman enlaces covalentes.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Forman redes cristalinas.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Sus moléculas son complejas.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Las uniones son fuertes.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Las uniones son débiles.
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Difícilmente combustionan.
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Combustionan liberando CO<sub>2</sub> y H<sub>2</sub>O.
|}
2. Identifique cuáles son sustancias inorgánicas y cuáles son orgánicas según la información de las fichas que leyó sobre algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria.
3. Copie, en el cuaderno, las características generales de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
4. Lea los componentes de los recuadros. Explique, en un mapa mental, cuáles de las siguientes sustancias son inorgánicas.
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Óxido de hierro, FeO
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Cloruro de plata, AgCl
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Propano, C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Ácido clorhídrico, HCl
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Nitrato de amonio NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Colesterol, C<sub>27</sub>H<sub>46</sub>O
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Cloruro de bario, BaCl<sub>2</sub>
</div>
<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Acetona, C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O
</div>
5. Con la información anterior, plantee dos conclusiones que diferencien las sustancias orgánicas de las inorgánicas.
===Nuevos aprendizajes===
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo de la clasificación a la que pertenecen.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los metales reaccionan de forma parecida con átomos de oxígeno.
Para nombrar compuestos inorgánicos es necesario distinguir las características y peculiaridades de cada grupo.
{{#drawio:Compuestos químicos inorgánicos|height=chart}}
===Distintas formas de nombrar a los compuestos===
Al combinar distintos elementos o compuestos químicos se puede formar una gran cantidad de compuestos inorgánicos. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos y anhídridos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifican a cada función química. Por ejemplo, el grupo OH– es el grupo funcional de los hidróxidos.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Los sistemas utilizados para nombrar a los compuestos son:
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Clásico o funcional
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Estequiométrico
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Stock
</div>
===Clásico o funcional===
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata; se especifica el elemento concreto que interviene con la terminación –ico para el estado de mayor oxidación, y–oso para el de menor. Si la valencia es única, se utiliza la terminación –ico o el nombre del elemento sin ninguna terminación.
El sistema clásico nombra a ciertos elementos en su raíz.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|c
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Raíces para utilizar
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cobre: ''cuprum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|cupr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Oro : ''aurum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|aur
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Plata: ''argentum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hierro: ''ferrum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ferr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Plomo: ''plumbum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|plumb
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Azufre: ''sulphur''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|sulf
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Nitrógeno: ''nitrum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|nitr
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estaño: ''stannum''
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|stann
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Antimonio: stibium
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|}
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="3"|Prefijos y sufijos para elementos no metálicos con más de dos números de oxidación
|-
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número de oxidación
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Prefijo
|style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Sufijo
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1-2
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|hipo
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|oso
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3-4
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|oso
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5-6
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|----
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ico
|-
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|per
|style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|ico
|}
===Estequiométrico===
Inicia con el prefijo numeral griego que indica el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula del compuesto.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Prefijos
|style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número de átomos
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Mono
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Di
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|2
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Tri
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Tetra
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|4
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Penta
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hexa
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|6
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Hepta
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Octa
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|8
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Non-, nona-, eneá
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|9
|-
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Deca
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|10
|}
===Stock===