Línea 42: |
Línea 42: |
| Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l) se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados; por ejemplo, si en los orbitales 2p se tiene que llenar con cuatro electrones, la forma correcta de hacerlo es: | | Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l) se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados; por ejemplo, si en los orbitales 2p se tiene que llenar con cuatro electrones, la forma correcta de hacerlo es: |
| | | |
− | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.2).jpg|300px|center]] | + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.2).jpg|450px|center]] |
| Una vez que se ubican los primeros 3 electrones (color más oscuro), el cuarto electrón, se ubicaría en el orbital con m= -1 (color más claro). | | Una vez que se ubican los primeros 3 electrones (color más oscuro), el cuarto electrón, se ubicaría en el orbital con m= -1 (color más claro). |
| | | |
| Lo anterior, se resume de la siguiente forma: | | Lo anterior, se resume de la siguiente forma: |
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; " |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Subniveles |
| + | |style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Orbitales |
| + | |style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Representación |
| + | |style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Total de electrones |
| + | |- |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|s (''sharp'') |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1 |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.6).jpg|70px|center]] |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|2e<sup>-</sup> |
| + | |- |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|o (''principal'') |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3 |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.5).jpg|125px|center]] |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|6e<sup>-</sup> |
| + | |- |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|d (''difuse'') |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5 |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.4).jpg|200px|center]] |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|10e<sup>-</sup> |
| + | |- |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|f (''fundamental'') |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7 |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.3).jpg|200px|center]] |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|14e<sup>-</sup> |
| + | |} |
| + | |
| + | ===Principio de edificación o de llenado de Aufbau=== |
| + | Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía. |
| + | |
| + | Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente: '''1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d...''' |
| + | |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.1).jpg|500px|center]] |
| + | <center>1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s</center> |
| + | |
| + | '''Algunos ejemplos''' |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.2).jpg|500px|center]] |
| + | |
| + | ==Cierre== |
| + | ===Ejercicios del tema 4=== |
| + | [[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]] |
| + | 1. Analice la ubicación de los elementos en la tabla periódica y determine la configuración electrónica. Utilice una tabla impresa o digital. |
| + | |
| + | 2. Según los números atómicos, determine la configuración electrónica de los siguientes elementos utilizando el principio de llenado de Aufbau. Luego, responda. |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Z: 16 |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Z: 19 |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Z: 21 |
| + | </div> |
| + | *¿Qué características se pueden deducir si se desconoce el nombre de los elementos? |
| + | |
| + | 3. Construya el método de Aufbau con el objetivo de usarlo cuando no disponga de la tabla periódica y así determinar la configuración electrónica por medio del número atómico. |
| + | [[Categoría:Ciencias Naturales]] |
| + | [[Categoría:Básico]] |