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Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 4. Configuración electrónica (editar)
Revisión del 02:45 11 jun 2020
, hace 4 añossin resumen de edición
Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l) se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados; por ejemplo, si en los orbitales 2p se tiene que llenar con cuatro electrones, la forma correcta de hacerlo es:
Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l) se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados; por ejemplo, si en los orbitales 2p se tiene que llenar con cuatro electrones, la forma correcta de hacerlo es:
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Una vez que se ubican los primeros 3 electrones (color más oscuro), el cuarto electrón, se ubicaría en el orbital con m= -1 (color más claro).
Una vez que se ubican los primeros 3 electrones (color más oscuro), el cuarto electrón, se ubicaría en el orbital con m= -1 (color más claro).
Lo anterior, se resume de la siguiente forma:
Lo anterior, se resume de la siguiente forma:
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; "
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Subniveles
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Orbitales
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Representación
|style="background:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Total de electrones
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|s (''sharp'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|1
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.6).jpg|70px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|2e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|o (''principal'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|3
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|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|6e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|d (''difuse'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|5
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.4).jpg|200px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|10e<sup>-</sup>
|-
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|f (''fundamental'')
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|7
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(15.3).jpg|200px|center]]
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|14e<sup>-</sup>
|}
===Principio de edificación o de llenado de Aufbau===
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente: '''1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d...'''
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.1).jpg|500px|center]]
<center>1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s</center>
'''Algunos ejemplos'''
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(16.2).jpg|500px|center]]
==Cierre==
===Ejercicios del tema 4===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]]
1. Analice la ubicación de los elementos en la tabla periódica y determine la configuración electrónica. Utilice una tabla impresa o digital.
2. Según los números atómicos, determine la configuración electrónica de los siguientes elementos utilizando el principio de llenado de Aufbau. Luego, responda.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Z: 16
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Z: 19
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Z: 21
</div>
*¿Qué características se pueden deducir si se desconoce el nombre de los elementos?
3. Construya el método de Aufbau con el objetivo de usarlo cuando no disponga de la tabla periódica y así determinar la configuración electrónica por medio del número atómico.
[[Categoría:Ciencias Naturales]]
[[Categoría:Básico]]