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| 1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. | | 1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. |
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− | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" | + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893; clear: both;" |
| |-style="vertical-align:top;" | | |-style="vertical-align:top;" |
| |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas''' | | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sustancias inorgánicas''' |
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| <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> | | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| Óxido de hierro, FeO | | Óxido de hierro, FeO |
| + | </div> |
| <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> | | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> | | Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> |
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| ===Stock=== | | ===Stock=== |
| + | La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto que es. Luego, se indica el número de oxidación mediante números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. |
| + | *Según la información anterior, identifique el sistema utilizado para nombrar los siguientes compuestos: |
| + | **Hidruro de hierro (III) |
| + | **Trifluoruro de bromo |
| + | **Óxido plumboso |
| + | **Anhídrido hipocloroso |
| + | **Óxido de calcio (II) |
| + | **Trióxido de dialuminio |
| + | **Óxido de carbono (IV) |
| + | **Ácido nítrico |
| + | **Óxido ferroso |
| + | **Hidróxido de potasio |
| + | |
| + | ===Compuestos binarios=== |
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="2"|Compuestos binarios con oxígeno |
| + | |- |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxidos: metal + oxígeno |
| + | |style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Solo en el sistema clásico: anhídridos: no metal + oxígeno |
| + | |
| + | Otros sistemas: óxidos: no metal más oxígeno |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación -<sup>2</sup> y el elemento metálico según los |
| + | electrones de valencia. |
| + | |style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Donde el oxígeno actúa con número de oxidación –2 y los elementos no metálicos con los números de oxidación pares o impares (del 1 al 7) según lo indica la familia a la que pertenecen. |
| + | |} |
| + | |
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 2px #ffb893;" |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Clásico o funcional |
| + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estequiométrico |
| + | |style="background:#f47245; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Stock |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal (terminado en oso o ico). |
| + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de metal, indicando los electrones de valencia con números romanos del elemento metálico. |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Na<sub>2</sub>O óxido de sodio / óxido |
| + | sódico. |
| + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|MgO (mono) óxido de magnesio |
| + | |
| + | Na<sub>2</sub>O óxido de disodio |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Na2O óxido de sodio (I), |
| + | |
| + | CuO óxido de cobre (II). |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). |
| + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O anhídrido hipocloroso. |
| + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> trióxido de dicloro |
| + | |
| + | SO<sub>3</sub> trióxido de azufre |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> óxido de cloro (III), |
| + | |
| + | CO<sub>2</sub> óxido de carbono (IV). |
| + | |- |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). |
| + | |style="background:#fff; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. |
| + | |style="background:#fdeee4; width:28%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
| + | |} |
| + | |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Peróxidos |
| + | </div> |
| + | |
| + | Son la combinación del oxígeno con los metales de los grupos IA y IIA. Los metales se enlazan con dos átomos de oxígeno; por tal razón este actúa con valencia de -1. |
| + | Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices. |
| + | |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | '''Nombre genérico:''' peróxido |
| + | |
| + | '''Nombre específico:''' el del elemento del grupo IA o IIA |
| + | </div> |
| + | |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Peróxido de potasio, K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> |
| + | |
| + | +2 -2 =0 |
| + | |
| + | +1 -1 |
| + | |
| + | K<sub>2</sub> O<sub>2</sub> |
| + | </div> |
| + | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> |
| + | Peróxido de magnesio MgO<sub>2</sub> |
| + | |
| + | +2 -2 =0 |
| + | |
| + | +2 -1 |
| + | |
| + | Mg O<sub>2</sub> |
| + | </div> |
| + | |
| + | ===Compuestos binarios con hidrógeno=== |
| + | Reciben el nombre de hidruros o hidrácidos según las características que presenten. |
| + | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;" |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="4"|'''Criterios''' |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Características |
| + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Clasificación |
| + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Sistema clásico |
| + | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Ejemplo |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + metal |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidruro metálico |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|hidruro de metal (terminado en -oso o -ico) |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|MgH<sub>2</sub> |
| + | |
| + | Hidruro magnésico o hidruro magnésico |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 13, 14, 15) |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro volátil |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC. |
| + | |
| + | Diborano: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. |
| + | |
| + | Metano: CH<sub>4</sub> |
| + | |
| + | Silano: SiH<sub>4</sub> |
| + | |
| + | Amoníaco: NH<sub>3</sub> |
| + | |
| + | Fosfina: PH<sub>3</sub> |
| + | |
| + | Arsina: AsH<sub>3</sub> |
| + | |
| + | Estibina: SbH<sub>3</sub> |
| + | |
| + | Bismutina: BiH<sub>3</sub> |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|NH<sub>3</sub> |
| + | |
| + | Amoníaco |
| + | |-style="vertical-align:top;" |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 16, 17) |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro de hidrógeno |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Está admitida por la '''IUPAC'''. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran de la siguiente manera: ácido no metal + hídrico. |
| + | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|HCl ácido clorhídrico |
| + | |} |
| + | |
| + | La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés '''IUPAC''' (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos. |
| + | |
| + | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> |
| + | Sales binarias |
| + | </div> |
| + | |
| + | Son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua. |