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| | === Introducción === | | === Introducción === |
| − | En el campo de la Química, la tabla periódica toma relevancia por ser una herramienta valiosa que contiene información de los elementos presentes en el Universo. | + | En el campo de la química, la tabla periódica toma relevancia por ser una herramienta que contiene información de los elementos presentes en el Universo. |
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| | Los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica en orden creciente de sus números atómicos y clasificados de acuerdo a la similitud existente entre sus propiedades físicas y químicas. | | Los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica en orden creciente de sus números atómicos y clasificados de acuerdo a la similitud existente entre sus propiedades físicas y químicas. |
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| | Concluya esta actividad dejando clara la importancia de hacer clasificaciones. | | Concluya esta actividad dejando clara la importancia de hacer clasificaciones. |
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| − | Prepare con antelación una tabla periódica de tamaño considerable a manera que sea visible para sus estudiantes. | + | Prepare con antelación una tabla periódica de tamaño suficiente para ser visible para sus estudiantes. |
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| − | Muestre la tabla periódica a los estudiantes y solicite que de manera voluntaria se levanten de su escritorio a señalar su elemento favorito y que compartan con el resto del grupo por qué razón es su elemento favorito. De ser posible solicíteles que den algunas características de él. | + | Muestre la tabla periódica a los estudiantes y solicite que de manera voluntaria se levanten de su escritorio a señalar su elemento favorito y que compartan con el resto del grupo por qué razón es su elemento favorito. De ser posible solicite que den algunas características de él. |
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| | Concluya la actividad señalando la importancia de que alguien haya clasificado y ordenado los elementos en la tabla periódica. <div style="border:dotted 1px; border-radius:8px; padding:5px; clear:both; margin-top:5px"> | | Concluya la actividad señalando la importancia de que alguien haya clasificado y ordenado los elementos en la tabla periódica. <div style="border:dotted 1px; border-radius:8px; padding:5px; clear:both; margin-top:5px"> |
| | <center>'''Verificación de actividades'''</center>Permita que los estudiantes participen de manera voluntaria y espontánea. | | <center>'''Verificación de actividades'''</center>Permita que los estudiantes participen de manera voluntaria y espontánea. |
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| − | Trate de encausar todos los comentarios que los estudiantes hagan acerca de la clasificación y orden de su ropa y aproveche a destacar el orden como una cualidad necesaria en todos los aspectos de nuestra vida. | + | Trate de encausar todos los comentarios que los estudiantes hagan acerca de la clasificación y orden de su ropa y aproveche para destacar el orden como una cualidad necesaria en todos los aspectos de nuestra vida. |
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| | === Desarrollo === | | === Desarrollo === |
| | {{Icono guía docente Básico|nombre = trabajo individual}} | | {{Icono guía docente Básico|nombre = trabajo individual}} |
| − | Solicite a los estudiantes que anoten en su diario de clase “Tabla periódica”. | + | Solicite a los estudiantes que anoten en su diario de clase: “tabla periódica”. |
| | + | * Por medio de una lluvia de ideas formen una definición sencilla de la tabla periódica y su importancia. |
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| − | Por medio de una lluvia de ideas formen una definición sencilla de la tabla periódica y su importancia.
| + | * Solicite que cada quien anote en su diario de clase esa definición. |
| − | | + | Entregue a cada estudiante una tabla periódica sin color y solicite que la coloreen de acuerdo a la clasificación que se haga de los elementos. [[:Archivo:Tabla periódica de los elementos - versión para impresión.pdf|En este enlace encontrará una versión de la tabla periódica que puede reproducir]]. |
| − | Solicite que cada quien anote en su diario de clase esa definición. | + | * Indique primero la clasificación general de los elementos en '''metales''', '''no metales''' y '''metaloides''' y las características físicas y químicas de cada grupo. |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica los '''metales alcalinos''' y que los coloreen de color verde, (exceptuando el hidrógeno). Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son metales, tiene un electrón en su último nivel de energía, por lo que suelen formar cationes (+1); son todos brillantes, blandos y muy reactivos; son buenos conductores de calor y de electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras sustancias químicas; y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. |
| − | Entregue a cada estudiante una tabla periódica sin color y solicite que vayan coloreando de acuerdo a la clasificación que se vaya haciendo de ellos. (Al final de esta sesión se presenta una tabla que puede reproducir). | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica los '''metales alcalinotérreos''' y que los coloreen de color naranja. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son más duros que los metales alcalinos; tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; son menos reactivos que los alcalinos; son buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa por lo que suelen formar cationes (+2). |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del boro''' y que los coloreen de color gris. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: tienen tres electrones en su capa más externa por lo que suelen formar cationes (+3). El boro, que es el elemento que encabeza esta familia, es un metaloide. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl). |
| − | Indique primero la clasificación general de los elementos en '''metales''', '''no metales''' y '''metaloides''' y las características físicas y químicas de cada grupo. | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del carbono''' y que los coloreen de color azul. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del nitrógeno''' y que los coloreen de color rosa. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son elementos que tienen 5 electrones en su capa externa por lo que suelen formar aniones (-3). Sus compuestos pueden ser transparentes, pueden conducir electricidad cuando se calientan, y los compuestos tienden a ser estables y potencialmente tóxicos. |
| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica los '''metales alcalinos''' y que los coloreen de color verde, (exceptuando el hidrógeno) mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son metales, tiene un electrón en su último nivel de energía, por lo que suelen formar cationes (+1) son todos brillantes, blandos y muy reactivos, son buenos conductores de calor y de electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras sustancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''calcógenos''' y que los coloreen de color rojo. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos. Son elementos que tienen 6 electrones en su capa externa, por lo que suelen formar aniones (-2). La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que lo hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo. |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''halógenos''' y que los coloreen de color rojo celeste. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son elementos que tienen 7 electrones en su capa externa, por lo que suelen formar aniones (-1). En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas. En su mayoría son gaseosos, son muy reactivos y electronegativos. |
| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica los '''metales alcalinotérreos''' y que los coloreen de color naranja, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa por lo que suelen formar cationes (+2). | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''gases nobles''' y que los coloreen de color violeta. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son elementos que tienen su último nivel de energía completo (8 electrones, octeto completo), por lo que son poco reactivos y algunos los llaman gases inertes. Son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''metales de transición''' y que los coloreen de color amarillo. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son cuarenta elementos químicos comprendidos del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de “transición” proviene de la característica que presentan estos elementos de poder ser estables por sí mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. |
| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del boro''' y que los coloreen de color gris, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: tienen tres electrones en su capa más externa por lo que suelen formar cationes (+3). El boro que es el elemento que encabeza esta familia, es un metaloide, Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl). | + | ** Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''elementos de transición interna''' y que los coloreen de color café. Mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: están situados en los bloques d y f de la tabla periódica. Se componen por los ''lantánidos'' y ''actínidos'', en los cuales se comienza a llenar un orbital f. Se consideran también de transición, pero para distinguirlos de los del bloque d (de transición o de transición externa) se les suele denominar elementos de transición interna o tierras raras. |
| − | | + | ** Solicite a los estudiantes que elaboren una tabla que contenga la nomenclatura o código que utilizaron para colorear la tabla periódica. |
| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del carbono''' y que los coloreen de color azul, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. | |
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| − | En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a la '''familia del Nitrógeno''' y que los coloreen de color rosa, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: Son elementos que tienen 5 electrones en su capa externa por lo que suelen formar aniones (-3). Sus compuestos pueden ser transparentes, pueden conducir electricidad cuando se calientan, los compuestos tienden a ser estables y potencialmente tóxicos. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''calcógenos''' y que los coloreen de color rojo, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: Son elementos que tienen 6 electrones en su capa externa por lo que suelen formar aniones (-2). La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''halógenos''' y que los coloreen de color rojo celeste, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: Son elementos que tienen 7 electrones en su capa externa por lo que suelen formar aniones (-1). En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas. En su mayoría son gaseosos, son muy reactivos y electronegativos. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''gases nobles''' y que los coloreen de color violeta, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: Son elementos que tienen su último nivel de energía completo (8 electrones, octeto completo), por lo que son poco reactivos y algunos le llaman gases inertes. son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''metales de transición''' y que los coloreen de color amarillo, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de “transición” proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por sí mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que ubiquen en su tabla periódica a los '''elementos de transición interna''' y que los coloreen de color café, mientras ellos los colorean indique algunas de las características físicas y químicas de estos elementos: están situados en los bloques d y f de la tabla periódica. Se componen por Los lantánidos y actínidos, en los cuales se comienza a llenar un orbital f se consideran también de transición, pero para distinguirlos de los del bloque d (de transición o de transición externa) se les suele denominar elementos de transición interna o tierras raras. | |
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| − | Solicite a los estudiantes que elaboren una tabla que contenga la nomenclatura o código que utilizaron para colorear la tabla periódica. | |
| | {| class="wikitable" | | {| class="wikitable" |
| | |style="background-color:green; font-color:white"| Verde | | |style="background-color:green; font-color:white"| Verde |
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| | {{Icono guía docente Básico|nombre = trabajo individual}} | | {{Icono guía docente Básico|nombre = trabajo individual}} |
| − | Escriba en la pizarra el enunciado de la Ley Periódica “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones electrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”. | + | Escriba en la pizarra el enunciado de la Ley Periódica: “las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones electrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”. |
| − | | + | * Explique a los estudiantes la manera en que surgió esta ley y cómo establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. |
| − | Explique a los estudiantes la manera en que surgió esta ley y cómo establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. | + | * De algunos ejemplos de elementos que se encuentran agrupados cerca y de cómo sus propiedades tanto físicas como químicas se asemejan. |
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| − | De algunos ejemplos de elementos que se encuentran agrupados cerca y como sus propiedades tanto físicas como químicas se asemejan. | |
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| | Explique que las diferencias tanto físicas como químicas se deben a la distribución de los electrones dentro del átomo, denominada '''configuración electrónica'''. Indique a los estudiantes en qué parte de la tabla periódica se encuentra ubicada la configuración electrónica y la información que ésta nos brinda: | | Explique que las diferencias tanto físicas como químicas se deben a la distribución de los electrones dentro del átomo, denominada '''configuración electrónica'''. Indique a los estudiantes en qué parte de la tabla periódica se encuentra ubicada la configuración electrónica y la información que ésta nos brinda: |
| | {{#drawio:configelectronica|type=png|max-width=500px}} | | {{#drawio:configelectronica|type=png|max-width=500px}} |
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| − | Realice con los estudiantes , ejercicios relacionados con configuración electrónica en la que ellos sean capaces de indicar , nivel de energía, subnivel, electrones totales y electrones de valencia. <div style="border:dotted 1px; border-radius:8px; padding:5px; clear:both; margin-top:5px"> | + | Realice con los estudiantes ejercicios relacionados con la configuración electrónica , en los que ellos sean capaces de indicar : nivel de energía, subnivel, electrones totales y electrones de valencia. <div style="border:dotted 1px; border-radius:8px; padding:5px; clear:both; margin-top:5px"> |
| | <center>'''Verificación de actividades'''</center>Cerciórese que todos los estudiantes hayan completado la actividad. | | <center>'''Verificación de actividades'''</center>Cerciórese que todos los estudiantes hayan completado la actividad. |
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| − | Trate de resolver cada duda que pueda surgirles en cuanto a la información sobre cada familia de la tabla periódica. | + | Trate de resolver cada duda que pueda surgir en cuanto a la información sobre cada familia de la tabla periódica. |
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| | Permita que los estudiantes tomen nota de las principales características de los grupos o familias de la tabla periódica. | | Permita que los estudiantes tomen nota de las principales características de los grupos o familias de la tabla periódica. |
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| | ==== Anexo: Tabla periódica de los elementos ==== | | ==== Anexo: Tabla periódica de los elementos ==== |
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| − | ===== Versión para impresión ===== | + | ===== Versión para impresión (blanco y negro) ===== |
| | + | [[Archivo:Tabla periódica de los elementos - versión para impresión.pdf|alt=Tabla periódica de los elementos - versión para impresión|centre|frameless|573x573px|Tabla periódica de los elementos - versión para impresión]] |
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| | + | ===== Versión para impresión (color) ===== |
| | [[Archivo:Tabla periódica de los elementos - versión en PDF para impresión.pdf|alt=Tabla periódica de los elementos. Atribución: basado en archivo en Wikipedia.|centre|frameless|650x650px|Tabla periódica de los elementos. Atribución: basado en [https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#/media/Archivo:Periodic_table_large-es-updated-2018.svg archivo en Wikipedia].]] | | [[Archivo:Tabla periódica de los elementos - versión en PDF para impresión.pdf|alt=Tabla periódica de los elementos. Atribución: basado en archivo en Wikipedia.|centre|frameless|650x650px|Tabla periódica de los elementos. Atribución: basado en [https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#/media/Archivo:Periodic_table_large-es-updated-2018.svg archivo en Wikipedia].]] |
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