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Experimento - Medios didácticos para experimentar/Almacenamos calor/Calor, entalpía y entropía (editar)
Revisión del 22:37 23 ago 2021
, hace 2 añossin resumen de edición
Ejemplo de un proceso endotérmico exergónico:
Ejemplo de un proceso endotérmico exergónico:
{| align="center" style="width:40%
|-
| style="text-align:center; border: 1px solid;" |<div style="column-count:2">
NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub> + (aq) + NO<sub>3</sub> – (aq)
ᐃH = + 29 kJ/mol <br> ᐃG = – 4 kJ/mol
</div>
|}
Por lo tanto, la entropía (desorden) aumenta marcadamente cuando se disuelve nitrato de amoníaco en agua.
===Resumen===
La tabla siguiente brinda una panorámica de todos los términos y sus fórmulas:
{| class="wikitable" style="width:80%; margin:1em auto 1em auto; background:#ffffff;"
|- valign="top"
|'''Cantidad '''
|''' Símbolo de fórmula '''
|'''Fórmula''''
|- valign="top"
|Energía
|E
|Según la forma de energía, p. ej.:
Energía potencial E<sub>pot</sub> = m · g · h
Energía de radiación E<sub>radiación</sub> = h · v
|- valign="top"
|Energía interna
|U
|<math>U=\frac{3}{2} N·k·T (gas ideal de un solo átomo)
Cambio: ᐃU = Q + W
|- valign="top"
|Calor
|Q
|Q = C · ᐃT = c · m · ᐃT
|- valign="top"
|Entalpía
|H
|H = U + p · V
exotérmica ᐃH < 0
endotérmica ᐃH > 0
|- valign="top"
|Entalpía libre
|G
|G = H – T · S
ᐃG = ᐃH – TᐃS
exergónica ᐃG < 0
endergónica ᐃG > 0
|- valign="top"
|Entropía
|S
|S = k · ln(W), donde: ᐃS ≥ 0 (esto siempre es pertinente
|}
==Comentarios adicionales==
<small>©Siemens Stiftung 2018, Contenido licenciado bajo CC BY-SA 4.0 internacional</small>