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| | style="text-align:center; border: 1px solid #000000;" |<big>Q<sub>1</sub> = c<sub>1</sub> ˑ m<sub>1</sub> ˑ (T<sub>1</sub> – T<sub>Mix</sub>) = c<sub>2</sub> ˑ m<sub>2</sub> ˑ (T<sub>Mix</sub> – T<sub>2</sub>) = Q<sub>2</sub></big> | | | style="text-align:center; border: 1px solid #000000;" |<big>Q<sub>1</sub> = c<sub>1</sub> ˑ m<sub>1</sub> ˑ (T<sub>1</sub> – T<sub>Mix</sub>) = c<sub>2</sub> ˑ m<sub>2</sub> ˑ (T<sub>Mix</sub> – T<sub>2</sub>) = Q<sub>2</sub></big> |
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− | | + | [[Archivo:Fig 1. El principio del calorímetro.jpg|195px|thumbnail|Fig 1. El principio del calorímetro]] |
| En el calorímetro se pone la sustancia a medir (m2, T2) en contacto con un baño María (m1, T1). Aquí es importante que el recipiente en el que se encuentra el agua esté bien aislado, cediendo poco calor al exterior. Del agua se conoce la capacidad calorífica, la masa y la temperatura. El agua se calienta ahora durante un tiempo determinado. Una vez finalizada la transferencia de calor, se mide la | | En el calorímetro se pone la sustancia a medir (m2, T2) en contacto con un baño María (m1, T1). Aquí es importante que el recipiente en el que se encuentra el agua esté bien aislado, cediendo poco calor al exterior. Del agua se conoce la capacidad calorífica, la masa y la temperatura. El agua se calienta ahora durante un tiempo determinado. Una vez finalizada la transferencia de calor, se mide la |
| temperatura (T<sub>mix</sub>) del agua. | | temperatura (T<sub>mix</sub>) del agua. |