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| En los electrodos se produce la siguiente reacción: | | En los electrodos se produce la siguiente reacción: |
− | <div style="columns:3">
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− | En el polo negativo (el cátodo): | + | {|class="wikitable" style="width:80%; margin:1em auto 1em auto; background:#ffffff;" |
− | | + | |- valign="top" |
− | En el polo positivo (el ánodo):
| + | |style="width:25%;"|En el polo negativo (el cátodo): |
− | | + | |style="width:35%; text-align:right;"|4H<sub>2</sub>O + 4e<sup>–</sup> |
− | <hr> </hr>
| + | |style="width:5%; text-align:center;"|→ |
− | | + | |style="width:35%; text-align:right;"|2H<sub>2</sub> + 4OH<sup>–</sup> |
− | Reacción total:
| + | |- valign="top" |
− | | + | |style="width:25%;"|En el polo positivo (el ánodo): |
− | | + | |style="width:35%; text-align:right;"|4OH<sup>–</sup> |
− | 4H<sub>2</sub>O + 4e<sup>–</sup> | + | |style="width:5%; text-align:center;"|→ |
− | | + | |style="width:35%; text-align:right;"|O<sup>2</sup> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>–</sup> |
− | 4OH<sup>–</sup>
| + | |- valign="top" |
− | | + | |style="width:25%;"|'''Reacción total:''' |
− | <hr> </hr>
| + | |style="width:35%; text-align:right;"|'''2H<sub>2</sub>O + energía''' |
− | | + | |style="width:5%; text-align:center;"|'''→''' |
− | | + | |style="width:35%; text-align:right;"|'''2H<sub>2</sub> + O<sup>2</sup>''' |
− | 2H<sub>2</sub>O + energía | + | |} |
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− | → 2H<sub>2</sub> + 4OH<sup>–</sup>
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− | → O<sup>2</sup> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>–</sup>
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− | <hr> </hr> | |
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− | → 2H<sub>2</sub> + O<sup>2</sup>
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− | </div>
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| Es posible comprobar los gases emitidos mediante experimentos sencillos: El hidrógeno haciendo la prueba de explosión del gas oxhídrico y el oxígeno mediante la prueba de la astilla incandescente. | | Es posible comprobar los gases emitidos mediante experimentos sencillos: El hidrógeno haciendo la prueba de explosión del gas oxhídrico y el oxígeno mediante la prueba de la astilla incandescente. |