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Línea 12: − + − + − + − + − + − + − | rowspan="4"|1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones. + − | 1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química. − + − + + − + − | rowspan="7"|1.3. Aplica los conceptos fundamentales de matemática, en la solución de problemas de Química, en los que utiliza los recursos y la tecnología a su alcance. + − | 1.3.1. Aplicación de operaciones fundamentales de la aritmética en la solución de problemas. − + − + − − |-valign="top" − | 1.3.4. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables. − − |-valign="top" − | 1.3.5. Relación entre los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida, en la conversión de un sistema a otro. − − |-valign="top" − | 1.3.6. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas. − − |-valign="top" − | 1.3.7. Aplicación de procesos y conceptos básicos matemáticos que le permiten la comprensión y desarrollo de los aprendizajes de la Química. − Línea 65:
Línea 51: − Línea 75:
Línea 60: − + − | rowspan="9"|2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia. + − | 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia. + − − |-valign="top" − | 2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia. − − |-valign="top" − | 2.1.3. Definición de conceptos básicos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla. − − |-valign="top" − | 2.1.4. Diferenciación entre átomo y molécula. − − |-valign="top" − | 2.1.5. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla. − − |-valign="top" − | 2.1.6. Identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos. − − |-valign="top" − | 2.1.7. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza. − − − − − |-valign="top" − | 2.1.9. Diferenciación de cambios de estado físico y químico. − − |-valign="top" − | rowspan="12"|2.2. Utiliza la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos y en actividades científicas y educativas del entorno. − | 2.2.1. Descripción de la importancia del uso de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] como herramienta en la Química. − − |-valign="top" − | 2.2.2. Descripción de los experimentos y leyes que le dan soporte a la teoría Atómica de Dalton. − − |-valign="top" − | 2.2.3. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands. − − |-valign="top" − | 2.2.4. Descripción del desarrollo de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica]. − − |-valign="top" − | 2.2.5. Comparación entre los principales modelos de la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica]: de Mendeleyev y Meyer, [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica] de Moseley. − − |-valign="top" − − − |-valign="top" − | 2.2.7. Descripción de la relación entre la configuración electrónica y la [http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm tabla periódica]. − − |-valign="top" − | 2.2.8. Clasificación de los elementos: metales y no metales. − + − + − + − + − | rowspan="10"|2.3. Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del estudio de la materia. + − | 2.3.1. Definición de átomo y Teoría Atómica de Dalton. − + − + + − + − + − + − + − + − + − + − | rowspan="4"|2.4. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno. + − | 2.4.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros. − + − + + − + − Línea 189:
Línea 124: − Línea 199:
Línea 133: − + − + − + − + − |-valign="top" − | 3.1.2. Identificación de los componentes de una ecuación química − − |-valign="top" − | 3.1.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas. − − |-valign="top" − | 3.1.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. − + − + − | rowspan="4"|3.2. Diferencia fórmulas empíricas de las moleculares, según las características dadas. + − | 3.2.1. Definición de fórmulas empíricas y moleculares. − + − + − + − | rowspan="3"|3.3. Calcula composiciones porcentuales en un compuesto, a partir de una formula dada. + − | 3.3.1. Determinación de fórmulas moleculares. − + − + − | rowspan="8"|3.4. Describe el concepto del mol y la forma en que puede utilizarlo en el entorno. + − | v3.4.1. Definición de mol y la importancia del número de Avogadro. − + − + − + + − + − + − + − + − | rowspan="4"|3.5. Identifica la fórmula de un compuesto químico orgánico. + − | 3.5.1. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto. − + − + − + − | rowspan="4"|3.6. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas. + − | 3.6.1. Diferenciación entre reacción química y ecuación química. − + − + + − + − − |- − | rowspan="7"|3.7. Identifica el proceso de transferencia de electrones en una reacción química. − | 3.7.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases). − + − + − + − + − + − + − | rowspan="2"|3.8. Describe reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos. + − | 3.8.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la llluvia ácida y el calentamiento global. − + − − − Línea 336:
Línea 251: − + − + − + − + − + − + − + − + + − + − | rowspan="6"|4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas. + − | 4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético. + − + − + + + + − + + − + − + −
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Plantilla:Bachillerato/Área de Ciencias Naturales/Subárea de Química - Quinto Grado/Malla curricular (editar)
Revisión del 23:26 27 abr 2016
, hace 8 añossin resumen de edición
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| rowspan="15"|1. Utiliza conceptos, criterios, métodos y mecanismos de naturaleza científica para el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química.
| rowspan="11"|1. Interpreta información relevante, relacionada con la investigación en el ámbito de la Química y emite juicios con relación a los fenómenos y problemas analizados, de índole social, científica y ética.
| rowspan="4"|1.1 Identifica el papel que desempeña el método científico en la solución de problemas químicos.
| rowspan="6"|1.1 Discute acerca de la importancia de la investigación científica, desde la óptica de la ética.
| 1.1.1. Definición de lo que es la Química y su relación con otras ciencias.
| 1.1.1. Definición y caracterización de la investigación científica.
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| 1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la química.
| 1.1.2. Argumentación con relación a la Importancia de la investigación científica en el Nivel de Educación Media.
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| 1.1.3. Aplicación del Método Científico en un experimento relacionado con el campo de la química.
| 1.1.3. Argumentación con relación a la importancia de la ética en la investigación científica.
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| 1.1.4. Comunicación de resultados a partir de experimentos relacionados con el campo de la Química.
| 1.1.4. Investigación y discusión acerca de los principales avances científicos y tecnológicos en Guatemala, en Latinonamérica y en el contexto mundial.
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| 1.1.5. Demostración de interés en la aplicación de normas éticas en el desarrollo y los resultados de la investigación científica.
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| 1.2.2. Diferenciación de las ramas de la química.
| 1.1.6. Discusión en relación con las faltas a la ética en el campo científico. Principales implicaciones.
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| 1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la química en su medio.
| rowspan="5"|1.2. Aplica las estrategias básicas de la metodología científica en las tareas propias del aprendizaje de la Química.
| 1.2.1. Descripción de los métodos de investigación y su relevancia en el desarrollo de la ciencia y tecnología.
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| 1.2.4. Asignación de importancia a los aportes de la química en los ámbitos del desarrollo humano.
| 1.2.2. Aplicación del método científico en la investigación de fenómenos químicos que ocurren en el medio.
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| 1.2.3. Investigación relativa a los principales avances científicos y tecnológicos: impacto en las formas de vida que cohabitan el planeta y el acceso al desarrollo humano integral.
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| 1.3.2. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica.
| 1.2.4. Aplicación de las fases del método científico en el desarrollo de los aprendizajes de Química.
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| 1.3.3. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional.
| 1.2.5. Realización de investigaciones en las que haya que organizar y codificar informaciones, seleccionar, comparar y valorar estrategias para resolver problemas en el ámbito de la química a nivel local.
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| rowspan="35"|2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su medio circundante.
| rowspan="19"|2. Interpreta que las propiedades de cualquier sustancia interaccionan con un grado de relación interna, a través de la formación de enlaces químicos que dan lugar a nuevas sustancias, mediante determinadas reacciones químicas.
| rowspan="7"|2.1. Utiliza el modelo de enlace en la formación de moléculas y la deducción de algunas propiedades de los diferentes tipos de sustancias.
| 2.1.1.Indagación con relación al por qué se forma un enlace químico.
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| 2.1.8. Clasificación de los estados físicos de la materia.
| 2.2.6. Identificación de la Ley periódica.
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| 2.2.9. Descripción de grupos, periodos y familias.
| 2.1.2. Interpretación del enlace químico a partir de la estabilidad energética de los átomos enlazados.
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| 2.2.10. Identificación de Sistema Clásico, estequiométrico y Stock.
| 2.1.3. Análisis de la naturaleza de los tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
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| 2.2.11. Diferenciación entre cationes y aniones.
| 2.1.4. Descripción de las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.
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| 2.2.12. Identificación de nomeclantura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
| 2.1.5. Representación de enlaces covalentes empleando las estructuras de Lewis y la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
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| 2.1.6. Identificación y ejemplificación de las propiedades de los metales, a partir del entorno.
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| 2.3.2. Identificación de Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones múltiples.
| 2.1.7. Descripción de las propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial, en función de la estructura o enlaces característicos de la misma.
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| 2.3.3. Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual.
| rowspan="10"|2.2. Realiza cálculos cuantitativos a partir de cambios químicos que se generan de las reacciones químicas.
| 2.2.1. Ejemplificación del significado del concepto de reacción química.
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| 2.3.4. Descripción de las propiedades de las partículas atómicas.
| 2.2.2. Interpretación del significado de las reacciones exotérmicas y endotérmicas, a partir de los fenómenos que ocurren en el cuerpo humano y el medio ambiente.
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| 2.3.5. Definición de masa atómica.
| 2.2.3. Representación del contenido energético de reactivos y productos mediante diagramas entálpicos.
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| 2.3.6. Cálculo de la masa atómica ponderada.
| 2.2.4. Resuelve problemas en relación con procesos a presión y volumen constante: entalpía de formación, combustión, etc.)
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| 2.3.7. Identificación de mmodelos atómicos.
| 2.2.5. Interpretación de la Ley de Hess y el significado del concepto de entalpía de enlace.
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| 2.3.8. Construcción de modelos, para demostrar la estructura del átomo.
| 2.2.6. Cálculo de entalpias de reacción a partir de fenómenos químicos que ocurren en el medio
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| 2.3.9. Descripción de partículas subatómicas.
| 2.2.7. Análisis de las condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico.a].
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| 2.3.10. Diferenciación entre Isótopos e isóbaros.
| 2.2.8. 2.2.8. Interpretación del significado de la energía libre de Gibs, espontaneidad de una reacción química y los factores que la afectan.
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| 2.2.9. Caracterización y ejemplificación de de las reacciones de combustión.
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| 2.4.2. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto.
| 2.2.10. Cálculo del calor de reacción.
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| 2.4.3. Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente y metálico.
| rowspan="2"|2.3. Discute en relación con la importancia e implicaciones de las reacciones químicas en el medio ambiente y la salud.
| 2.3.1. Argumentación documentada en relación con la contaminación producida por los combustibles fósiles, principalmente: repercusiones sociales y medio ambientales.
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| 2.4.4. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en sustancias químicas.
| 2.3.2. Relación de los procesos energéticos desarrollados durante las reacciones químicas con el valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.
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| rowspan="38"|3 . Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas.
| rowspan="34"|3. Aplica principios, leyes y conceptos que explican el equilibrio, la cinética
| rowspan="6"|3.1. Describe los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno natural.
y la transferencia de energía en las reacciones químicas que ocurren en el medio.
| 3.1.1. Definición de reacción química.
| rowspan="13"|3.1. Realiza cálculos cuantitativos en relacionados con el equilibrio químico y la velocidad de reacción a partir de reacciones químicas que ocurren en el entorno.
| 3.1.1. Interpretación del significado del concepto de sistema en el ámbito de la Química y la Biología.
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| 3.1.5. Explicación de los factores que afectan la velocidad de reacción.
| 3.1.2. Ejemplificación del concepto de equilibrio físico y químico, a partir de los fenómenos que ocurren en el medio.
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| 3.1.6. Enumeración de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural.
| 3.1.3. Análisis de las condiciones que cualitativamente caracterizan un equilibrio físico o químico.
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| 3.1.4. Descripción de las características macroscópicas del equilibrio químico.
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| 3.2.2. Enumeración de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear.
| 3.1.5. Interpretación y aplicación de las características del estado de equilibrio químico: Ley de acción de masas, cociente de reacción, factores que afectan las condiciones de equilibrio y el principio de Chatelier.
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| 3.2.3. Identificación de masas moleculares y molares.
| 3.1.6. Identificación de las constantes de equilibrio y su relación.
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| 3.2.4. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
| 3.1.7. Análisis de la relación entre la concentración de reactivos y productos en la expresión de equilibrio químico.
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| 3.1.8. Explicación de la relación entre el valor de la constante de equilibrio y la concentración de una solución
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| 3.3.2. Representación de la formula molecular de un compuesto.
| 3.1.9. Ejemplificación de las aplicaciones del equilibrio químico en la vida cotidiana y el ámbito de la salud.
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| 3.3.3. Resolución de problemas de cálculo de composición molecular de un compuesto.
| 3.1.10. Interpretación del concepto de velocidad de reacción y los factores que en esta intervienen.
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| 3.1.11. Asociación de una reacción química con una determinada energía de activación.
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| 3.4.2. Definición de volumen molar, masa molar, relación molar.
| 3.1.12. Distinción entre los conceptos de catalizador e inhibidor.
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| 3.4.3. Explicación del significado de una fórmula química.
| 3.1.13. Valora la importancia de los catalizadores en la salud y la industria.
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| 3.4.4. Cálculo de la masa molecular de un compuesto.
| rowspan="11"|3.2. Determina el grado de acidez o basicidad de una sustancia mediante métodos directos e indirectos.
| 3.2.1. Identificación del carácter ácido y básico de una sustancia.
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| 3.4.5. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia.
| 3.2.2. Interpretación de la teoría de Brönsted y Lowry, a partir de reacciones que se producen en el medio.
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| 3.4.6. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.
| 3.2.3. Análisis de las reacciones de transferencia de protones: ácidos y bases fuertes y débiles.
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| 3.4.7. Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto.
| 3.2.4. Identificación de indicadores ácido- base en el medio circundante.
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| 3.4.8. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.
| 3.2.5. Discusión documentada sobre la importancia de los indicadores ácido base en el ámbito de la salud, la industria y el medio ambiente.
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| 3.2.6. Análisis de la disociación del agua: su carácter ácido y básico.
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| 3.5.2. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman.
| 3.2.7. Interpretación del significado del concepto de pH, a partir de sustancias del entorno.
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| 3.5.3. Aplicación de los principios básicos de cada uno de los tres sistemas de nomenclatura.
| 3.2.8. Cálculo y medición del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
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| 3.5.4. Identificación de fórmulas de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
| 3.2.9. Explicación de la importancia del pH en el ámbito de la salud humana y el medio ambiente.
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| 3.2.10. Identificación de algunos ácidos y bases que interesan en la salud, sector industrial y la vida cotidiana.
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| 3.6.2. Predicción del comportamiento de una reacción química.
| 3.2.11. Identificación de las causas que provocan la lluvia ácida y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
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| 3.6.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química.
| rowspan="10"|3.3. Identifica reacciones de óxido-reducción, el concepto de número de oxidación y su cálculo para los elementos que participan en este tipo de reacciones químicas.
| 3.3.1. Caracterización de las reacciones de óxido- reducción y su importancia en la vida cotidiana.
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| 3.6.4. Aplicación de operaciones matemáticas en la solución de problemas con ecuaciones químicas.
| 3.3.2. Asociación del número de oxidación con la carga del elemento químico.
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| 3.7.2. Descripción de números de oxidación. sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante.
| 3.3.3. Ejemplificación de las reglas para determinar el número de oxidación de una sustancia.
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| 3.7.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace).
| 3.3.4. Ejemplificación del significado del concepto de óxido-reducción y sus aplicaciones en el campo de la salud y el sector industrial.
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| 3.7.4. Identificación de las teorías de ácidos y bases.
| 3.3.5. 3.3.5. Aplicación de las valoraciones redox y tratamiento experimental.
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| 3.7.5. Descripción de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases.
| 3.3.6. Descripción de las aplicaciones y repercusiones de las reacciones de óxido- reducción.
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| 3.7.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria.
| 3.3.7. Experimentación y descripción de las aplicaciones de las reacciones redox en las pilas y baterías eléctricas.
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| 3.7.7. Realización de experimentos sencillos, de utilidad en la vida diaria, para analizar las reacciones de los elementos al combinarse.
| 3.3.8. Discusión acerca de la importancia de la electrólisis en los ámbitos de la salud, industrial y económico.
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| 3.3.9. Indagación sobre la corrosión de los metales y su prevención. Residuos y reciclaje.
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| 3.8.2. Identificación de los aspectos principales que introducen el estudio de la bioquímica.
| 3.3.10. Descripción de algunos procesos electroquímicos que se emplean en la salud, la industria y la economía en Guatemala.
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<div id="Fenómenos"></div>
<div id="Fenómenos"></div>
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| rowspan="13"|4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio circundante.
| rowspan="15"|4. Aplica principios y conceptos relacionados con la química del carbono en el análisis de reacciones químicas y la designación de compuestos orgánicos.
| rowspan="7"|4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio circundante y los que provocan el efecto invernadero.
| rowspan="5"|4.1. Discute sobre la importancia del carbono en la formación de compuestos orgánicos.
| 4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro).
| 4.1.1.Ilustración de las propiedades generales de los compuestos orgánicos.
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| 4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular.
| 4.1.2. Identificación de los elementos químicos que constituyen un compuesto orgánico.
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| 4.1.3. Enumeración de las propiedades de los gases.
| 4.1.3. Discusión sobre el rol del carbono en los compuestos orgánicos.
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| 4.1.4. Identificación del tipo de variables de los gases.
| 4.1.4. Descripción de las características que presenta el átomo de carbono que determinan el número y la diversidad de los compuestos orgánicos.
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| 4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases.
| 4.1.5. Análisis de la tetra valencia del átomo de carbono en la conformación de enlaces químicos.
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| 4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases.
| rowspan="6"|4.2. Nombra compuestos orgánicos específicos a partir de los enlaces de carbono que se forman.
| 4.2.1. Clasificación de las cadenas carbonadas (hidrocarburos).
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| 4.1.7. Explicación de la acción que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra.
| 4.2.2. Asociación del número de átomos de carbono con los prefijos utilizados en la nomenclatura de los compuestos orgánicos.
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| 4.2.3. Clasificación y ejemplificación de
los hidrocarburos de acuerdo con la saturación de átomos de hidrógeno en la cadena y la forma que esta posee.
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| 4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas
| 4.2.4. Interpretación de las propiedades de los hidrocarburos saturados e insaturados en general: solubilidad, reactividad y puntos de fusión y ebullición.
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| 4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía.
| 4.2.5. Ejemplificación de las propiedades de los compuestos orgánicos, según el grupo funcional que lo caracteriza, longitud de la cadena y polaridad de la molécula.
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| 4.2.6. Distinción de los tipos de isometría en los hidrocarburos.
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| 4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química.
| rowspan="3"|4.3. Distingue los compuestos orgánicos que se forman a partir de las reacciones químicas orgánicas analizadas.
| 4.3.1. Identificación de los tipos de reacciones que se producen a partir de compuestos de carbono.
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| 4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess.
| 4.3.2. Identificación de las sustancias que se forman a partir de reacciones de compuestos orgánicos: alcanos, alquinos, alcoholes, grasas y otros.
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| 4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química.
| 4.3.3. Diferenciación química de los principales compuestos de interés orgánico: proteínas, grasas e hidratos de carbono.
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[[Categoría:Bachillerato]] [[Categoría:Ciencias Naturales]]
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