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Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 1. Composición subatómica de la materia (editar)

Revisión del 06:36 10 jun 2020

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*Analice en grupo, ¿cuál es el átomo más y menos pesado?
 
*Analice en grupo, ¿cuál es el átomo más y menos pesado?
 
*Con la información recabada, planteen dos conclusiones.
 
*Con la información recabada, planteen dos conclusiones.
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==Desarrollo==
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[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
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1.Observe detenidamente el siguiente modelo atómico del Argón.
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Identifique el número de electrones.
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*Tomando en cuenta que los electrones se encuentran en órbitas, responda: ¿cuántas órbitas presenta el modelo atómico?, ¿cuántos electrones se localizan en la primera órbita?, ¿cuántos en la segunda órbita?, ¿cuál es la diferencia de electrones de la segunda y tercera órbita?
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[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(4.2).jpg|300px|center]]
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===Nuevos aprendizajes===
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===Estructura del átomo===
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El modelo representa al átomo con un núcleo o parte central donde se encuentran los protones y los neutrones y una zona periférica o corteza donde están ubicados los electrones. Es por ello que un átomo está formado por:
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<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Núcleo
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</div>
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<div style="background-color:#fdeee4;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Donde se encuentran ubicados los protones y los neutrones.
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</div>
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<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Protones (p+)
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</div>
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<div style="background-color:#fdeee4;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Tienen carga positiva. Su masa relativa es 1. Se considera partícula pesada.
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</div>
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<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Neutrones
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</div>
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<div style="background-color:#fdeee4;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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No tienen carga eléctrica. Su masa relativa es 1. La masa es aproximadamente igual a la del protón.
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</div>
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<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Zona periférica
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</div>
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<div style="background-color:#fdeee4;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Donde se encuentran los electrones, distribuidos en órbitas.
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También se conoce como corteza.
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</div>
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<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Electrones (e)
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</div>
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<div style="background-color:#fdeee4;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; ">
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Tienen carga eléctrica negativa. Su masa relativa es tan pequeña que se considera despreciable (no se tiene en cuenta). Son partículas livianas. Una órbita es la región alrededor del núcleo, donde es más probable encontrar un electrón con un nivel de energía específico.
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</div>
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==Cierre==
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===Ejercicios del tema 1===
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[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]]
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1. Interprete la siguiente información.
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{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
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|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Partícula'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Símbolo'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Carga relativa'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Masa'''
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Protón
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|p<sup>+</sup>
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|+1
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|1.67·10<sup>-27</sup> kg
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Neutrón
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|n
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|0
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|1.67·10<sup>-27</sup> kg
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Electrón
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|e<sup>-</sup>
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|-1
 +
|style="background:#fff; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|9.1·10<sup>-31</sup> kg
 +
|}
 +
 +
2. Lea el texto del recuadro, ¿es falso o verdadero? Tome en cuenta la información anterior.
 +
 +
<div style="background-color:#f68c62;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 1px  dotted #ff6c2b; ">
 +
Debido a que el número de protones y electrones de un átomo es el mismo, estos son exactamente del mismo tamaño.
 +
</div>
 +
 +
3. Utilice la información del recuadro y complete la tabla en su cuaderno.
 +
<div style="background-color:#faf0e7;  width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
 +
Z = p+
 +
 +
p+= e-
 +
 +
A = Z + n
 +
 +
n = A - Z
 +
</div>
 +
 +
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Nombre'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''Z'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''A'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''p+'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''e-'''
 +
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|'''n'''
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Sodio
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|11
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|23
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Cloro
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|17
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|35
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Carbono
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|6
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|12
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Helio
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|4
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|2
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|-style="vertical-align:top;"
 +
|style="background:#fdeee4; width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|Azufre
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|16
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|32
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|style="background:#fff;  width:21%; border: 1px  solid #ff6c2b;"|
 +
|}
 +
4. Realice, en hojas, los modelos atómicos de los elementos de la tabla.
Carlos Mulul
nuke, Administradores
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