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Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 5. Enlace químico (editar)
Revisión del 03:31 11 jun 2020
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{{Título}}
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Lea la información de las propiedades de la sal de mesa y realice las actividades.
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(17).jpg|150px|center]]
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Propiedades'''
|style="background:#f47245; color:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Cloruro de sodio'''
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Fórmula
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|NaCl
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Color
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Blanco
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Olor
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Inoloro
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estructura cristalina
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Cúbica de cara centrada
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fddfce; border: 2px solid #ff6c2b;" colspan="2"|Usos: como sazonador en la preparación de alimentos, para la fabricación de papel y la producción de jabones y detergentes.
|}
*Amplíe la información del recuadro anterior.
*Según la fórmula química de la sal común, los elementos químicos que la conforman son sodio y loro.
*Analice las propiedades físicas de los elementos químicos por separado.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Sodio'''
|style="background:#f47245; color:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Cloro'''
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Símbolo: Na
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Símbolo: Cl
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Grupo: 1
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Grupo: 17
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número atómico: 11
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Número atómico: 17
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Masa atómica: 22.989
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Masa atómica: 35.453
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Color: blanco plateado
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Color: amarillo verdoso
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estado: sólido
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estado: gaseoso
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Clasificación: metal alcalino
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Clasificación: no metal, halógeno
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Electrones de valencia: 1
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Electrones de valencia: 7
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fdeee4; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estabilidad: inestable
|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estabilidad: inestable
|}
2. Reúnanse en grupo y planteen una hipótesis.
*Indiquen cómo el sodio y el cloro forman el cloruro de sodio a partir de sus propiedades.
3. Responda.
*¿Qué es enlazar?, ¿los átomos se pueden enlazar?, ¿cómo se enlazan los átomos?, ¿qué sucede cuando dos átomos se enlazan?, ¿todos los enlaces entre los átomos son iguales?, ¿los enlaces se pueden romper?
==Desarrollo==
===Nuevos aprendizajes===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
Los elementos tienen la capacidad de unirse y formar compuestos. Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Esta unión se llama enlace químico. Los enlaces pueden ser iónicos, covalentes y metálicos, que son los menos comunes.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Enlace iónico
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
Es la fuerza de atracción que se produce por la transferencia de electrones entre un elemento metálico que cede electrones y uno no metálico que capta electrones y entre elementos con electronegatividades muy diferentes.
</div>
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Enlace covalente
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px solid #ff6c2b;">
Es la fuerza de atracción entre elementos no metálicos. Este se clasifica en enlace sencillo (cuando se comparten un par de electrones), enlace doble (cuando se comparten dos pares de electrones) y triple (cuando se comparten tres pares de electrones).
</div>
*Con la información anterior, analice la siguiente ecuación química.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
El sodio, al combinarse con el cloro, forma la sal común o sal de mesa.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(18.1).jpg|center|300px]]
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
El sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete electrones de valencia. Por esta razón, el sodio cede su único electrón de valencia al cloro para estabilizarlo y, así, formar un compuesto.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(18.2).jpg|center|300px]]
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Los enlaces químicos se representan con el siguiente símbolo ̶ , el cual representa la unión de dos electrones. El tipo de enlace que se forma al unirse el sodio y el cloro es iónico.
</div>
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(18.3).jpg|center|300px]]
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Lea la información de las propiedades de la sal de mesa y realice las actividades.
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(17).jpg|150px|center]]
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#f47245; color:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Propiedades'''
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|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|NaCl
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|}
*Amplíe la información del recuadro anterior.
*Según la fórmula química de la sal común, los elementos químicos que la conforman son sodio y loro.
*Analice las propiedades físicas de los elementos químicos por separado.
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|-style="vertical-align:top;"
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|style="background:#fff; width:42%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Estabilidad: inestable
|}
2. Reúnanse en grupo y planteen una hipótesis.
*Indiquen cómo el sodio y el cloro forman el cloruro de sodio a partir de sus propiedades.
3. Responda.
*¿Qué es enlazar?, ¿los átomos se pueden enlazar?, ¿cómo se enlazan los átomos?, ¿qué sucede cuando dos átomos se enlazan?, ¿todos los enlaces entre los átomos son iguales?, ¿los enlaces se pueden romper?
==Desarrollo==
===Nuevos aprendizajes===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
Los elementos tienen la capacidad de unirse y formar compuestos. Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Esta unión se llama enlace químico. Los enlaces pueden ser iónicos, covalentes y metálicos, que son los menos comunes.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
Enlace iónico
</div>
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Es la fuerza de atracción que se produce por la transferencia de electrones entre un elemento metálico que cede electrones y uno no metálico que capta electrones y entre elementos con electronegatividades muy diferentes.
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Enlace covalente
</div>
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Es la fuerza de atracción entre elementos no metálicos. Este se clasifica en enlace sencillo (cuando se comparten un par de electrones), enlace doble (cuando se comparten dos pares de electrones) y triple (cuando se comparten tres pares de electrones).
</div>
*Con la información anterior, analice la siguiente ecuación química.
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El sodio, al combinarse con el cloro, forma la sal común o sal de mesa.
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El sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete electrones de valencia. Por esta razón, el sodio cede su único electrón de valencia al cloro para estabilizarlo y, así, formar un compuesto.
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Los enlaces químicos se representan con el siguiente símbolo ̶ , el cual representa la unión de dos electrones. El tipo de enlace que se forma al unirse el sodio y el cloro es iónico.
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[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(18.3).jpg|center|300px]]