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Serie Aprendo y enseño/Ciencias Naturales/Materia y energía/Tema 6. Números de oxidación (editar)
Revisión del 05:44 11 jun 2020
, hace 4 añosPágina creada con «{{Título}} 60px|right|link= ==Inicio== <div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; mar...»
{{Título}}
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Reflexione. ¿Qué partícula subatómica es indispensable en la formación de compuestos? ¿Por qué?
2. Presente el siguiente modelo atómico del agua (H<sub>2</sub>O).
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(20).jpg|center|300px]]
3. Identifique la alternativa correcta para formar una molécula de agua.
<div style="background-color:#ffff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Un átomo de oxígeno y un átomo de oxígeno se unen compartiendo electrones.
</div>
<div style="background-color:#ffff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno forman una molécula de agua.
</div>
==Desarrollo==
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
1. Responda.
*¿Cuántos electrones de valencia necesita el hidrógeno para ser estable?
*¿Cuántos electrones de valencia necesita el oxígeno para ser estable?
2. Presente las respuestas de la actividad 1 en un cartel. Puede elaborar una tabla como esta para responder las preguntas planteadas anteriormente.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"dddd
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Elemento
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Estructura de Lewis
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Electrones que necesita para ser estable
|-style="vertical-align:top;"dddd
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|H
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|
|-style="vertical-align:top;"dddd
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Oxígeno
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:28%; border: 1px solid #ff6c2b;"|
|}
===Nuevos aprendizajes===
Los electrones de valencia suelen expresarse con un signo positivo o negativo, según el comportamiento del átomo en la reacción química. En ese caso, suele llamarse número de oxidación.
Las reglas generales para encontrar números de oxidación son:
*Un elemento libre/no combinado tiene número de oxidación cero.
*El oxígeno actúa con número de oxidación –2, con excepción de los peróxidos (O2)2, donde actúa con –1.
*El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1.
*El número de oxidación del flúor es siempre –1.
*Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el número de oxidación más bajo.
*Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen estado de oxidación 1+, 2+ y 3+ respectivamente.
*En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), el carbono actúa con número de oxidación +4 y el oxígeno actúa con –2.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
+4 –4 =0
+4 _2
C1 O2
</div>
*Busque otros ejemplos.
==Cierre==
===Ejercicios del tema 6===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]]
1. Identifique el número de oxidación del elemento que se indica en los siguientes compuestos.
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; del azufre en el ácido sulfúrico.
*Na<sub>2</sub>O; del sodio en el óxido de disodio.
*CH<sub>4</sub>; del carbono en el metano.
*HCl; del hidrógeno en el cloruro de hidrógeno.
2. Forme compuestos según los números de oxidación de los elementos.
{|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;"
|-style="vertical-align:top;"
|style="background:#fff; width:21%; border-top:2px solid #fff; border-right:2px solid #ff6c2b; border-left:2px solid #fff; border-bottom:2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Fósforo'''
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Bromo'''
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|'''Azufre'''
|-
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Sodio
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|-
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Calcio
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|-
|style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|Oro
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|style="background:#fff; width:21%; border: 2px solid #ff6c2b;"|
|}
[[Categoría:Ciencias Naturales]]
[[Categoría:Básico]]
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono1.jpg|60px|right|link=]]
==Inicio==
<div style="width:98%; border-style:dashed; border-color:#FA6B2F; margin:2px; padding:5px ">[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono3.jpg|60px|right|link=]]
'''Indicador de logro'''
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
</div>
1. Reflexione. ¿Qué partícula subatómica es indispensable en la formación de compuestos? ¿Por qué?
2. Presente el siguiente modelo atómico del agua (H<sub>2</sub>O).
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales 6 pag(20).jpg|center|300px]]
3. Identifique la alternativa correcta para formar una molécula de agua.
<div style="background-color:#ffff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.
</div>
<div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Un átomo de oxígeno y un átomo de oxígeno se unen compartiendo electrones.
</div>
<div style="background-color:#ffff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;">
Dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno forman una molécula de agua.
</div>
==Desarrollo==
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono2.jpg|60px|right|link=]]
1. Responda.
*¿Cuántos electrones de valencia necesita el hidrógeno para ser estable?
*¿Cuántos electrones de valencia necesita el oxígeno para ser estable?
2. Presente las respuestas de la actividad 1 en un cartel. Puede elaborar una tabla como esta para responder las preguntas planteadas anteriormente.
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===Nuevos aprendizajes===
Los electrones de valencia suelen expresarse con un signo positivo o negativo, según el comportamiento del átomo en la reacción química. En ese caso, suele llamarse número de oxidación.
Las reglas generales para encontrar números de oxidación son:
*Un elemento libre/no combinado tiene número de oxidación cero.
*El oxígeno actúa con número de oxidación –2, con excepción de los peróxidos (O2)2, donde actúa con –1.
*El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1.
*El número de oxidación del flúor es siempre –1.
*Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el número de oxidación más bajo.
*Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen estado de oxidación 1+, 2+ y 3+ respectivamente.
*En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), el carbono actúa con número de oxidación +4 y el oxígeno actúa con –2.
<div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;">
+4 –4 =0
+4 _2
C1 O2
</div>
*Busque otros ejemplos.
==Cierre==
===Ejercicios del tema 6===
[[Archivo:Aprendo y Enseño Ciencias Naturales ícono4.jpg|60px|right|link=]]
1. Identifique el número de oxidación del elemento que se indica en los siguientes compuestos.
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; del azufre en el ácido sulfúrico.
*Na<sub>2</sub>O; del sodio en el óxido de disodio.
*CH<sub>4</sub>; del carbono en el metano.
*HCl; del hidrógeno en el cloruro de hidrógeno.
2. Forme compuestos según los números de oxidación de los elementos.
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[[Categoría:Ciencias Naturales]]
[[Categoría:Básico]]