Tema 7. Fundamentos de la nomenclatura química
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1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. | 1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas. | ||
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<div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> | <div style="background-color:#fddfce; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> | ||
Óxido de hierro, FeO | Óxido de hierro, FeO | ||
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Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> | Azúcar, C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11'</sub> | ||
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+ | La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto que es. Luego, se indica el número de oxidación mediante números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. | ||
+ | *Según la información anterior, identifique el sistema utilizado para nombrar los siguientes compuestos: | ||
+ | **Hidruro de hierro (III) | ||
+ | **Trifluoruro de bromo | ||
+ | **Óxido plumboso | ||
+ | **Anhídrido hipocloroso | ||
+ | **Óxido de calcio (II) | ||
+ | **Trióxido de dialuminio | ||
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+ | **Hidróxido de potasio | ||
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+ | Peróxidos | ||
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+ | |||
+ | Son la combinación del oxígeno con los metales de los grupos IA y IIA. Los metales se enlazan con dos átomos de oxígeno; por tal razón este actúa con valencia de -1. | ||
+ | Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices. | ||
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+ | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> | ||
+ | '''Nombre genérico:''' peróxido | ||
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+ | '''Nombre específico:''' el del elemento del grupo IA o IIA | ||
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+ | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> | ||
+ | Peróxido de potasio, K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> | ||
+ | |||
+ | +2 -2 =0 | ||
+ | |||
+ | +1 -1 | ||
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+ | K<sub>2</sub> O<sub>2</sub> | ||
+ | </div> | ||
+ | <div style="background-color:#fff; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto; border: 2px dotted #ff6c2b;"> | ||
+ | Peróxido de magnesio MgO<sub>2</sub> | ||
+ | |||
+ | +2 -2 =0 | ||
+ | |||
+ | +2 -1 | ||
+ | |||
+ | Mg O<sub>2</sub> | ||
+ | </div> | ||
+ | |||
+ | ===Compuestos binarios con hidrógeno=== | ||
+ | Reciben el nombre de hidruros o hidrácidos según las características que presenten. | ||
+ | {|class="wikitable" style="width:85%; margin: 10px auto 10px auto; border:solid 1px #ffb893;" | ||
+ | |-style="vertical-align:top;" | ||
+ | |style="background:#FF6A31; color:#fff; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;" colspan="4"|'''Criterios''' | ||
+ | |-style="vertical-align:top;" | ||
+ | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Características | ||
+ | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Clasificación | ||
+ | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Sistema clásico | ||
+ | |style="background:#fdeee4; width:21%; text-align:center; border: 1px solid #ff6c2b;"|Ejemplo | ||
+ | |-style="vertical-align:top;" | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + metal | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidruro metálico | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|hidruro de metal (terminado en -oso o -ico) | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|MgH<sub>2</sub> | ||
+ | |||
+ | Hidruro magnésico o hidruro magnésico | ||
+ | |-style="vertical-align:top;" | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 13, 14, 15) | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro volátil | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC. | ||
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+ | Diborano: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. | ||
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+ | Metano: CH<sub>4</sub> | ||
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+ | Silano: SiH<sub>4</sub> | ||
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+ | Amoníaco: NH<sub>3</sub> | ||
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+ | Fosfina: PH<sub>3</sub> | ||
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+ | Arsina: AsH<sub>3</sub> | ||
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+ | Estibina: SbH<sub>3</sub> | ||
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+ | Bismutina: BiH<sub>3</sub> | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|NH<sub>3</sub> | ||
+ | |||
+ | Amoníaco | ||
+ | |-style="vertical-align:top;" | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Hidrógeno + no metal (columna 16, 17) | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Haluro de hidrógeno | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|Está admitida por la '''IUPAC'''. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran de la siguiente manera: ácido no metal + hídrico. | ||
+ | |style="background:#fff; width:21%; border: 1px solid #ff6c2b;"|HCl ácido clorhídrico | ||
+ | |} | ||
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+ | La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés '''IUPAC''' (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos. | ||
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+ | <div style="background-color:#faf0e7; width:85%; padding:10px; margin: 10px auto 10px auto;"> | ||
+ | Sales binarias | ||
+ | </div> | ||
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+ | Son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua. |
Revisión del 07:07 11 jun 2020
Inicio[editar | editar código]
Indicador de logro
Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.
1. Represente gráficamente las similitudes y diferencias de los siguientes términos.
Anión
Catión
Ion poliatómico
Isótopo
2. Lea la información de las fichas y elabore una infografía acerca del contenido.
1. Nombre común: agua oxigenada
Compuesto químico: peróxido de hidrógeno
Fórmula química H2O2
Características: es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua.
Usos: funciona como desinfectante y antiséptico.
2. Nombre común: soda cáustica o sosa cáustica
Compuesto químico: hidróxido de sodio
Fórmula química NaOH
Características: Se produce comercialmente por dos métodos básicos: celdas electrolíticas y proceso químico. En temperatura ambiente, es un sólido blanco sin olor. En estado líquido presenta una apariencia transparente e inodora similar al agua. Es corrosivo en cualquiera de sus formas. Puede causar quemaduras graves tanto en la piel como en los ojos.
Usos: en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Las ferreterías lo utilizan como un tipo de limpiador de drenaje.
3. Nombre común: amoníaco/ amoniaco
Compuesto químico: trihidruro de hidrógeno
Fórmula química NH3
Características: es un gas incoloro con un fuerte olor repulsivo. Es una sustancia muy corrosiva y tóxica, por lo que su manejo requiere medidas de seguridad para evitar daños a la salud e, incluso, la muerte.
Usos: utilizado en la industria química y como refrigerante para las máquinas frigoríficas. Útil para la fabricación de abonos y productos de limpieza.
4. Nombre común: barrilla
Compuesto químico: carbonato de sodio
Fórmula química Na2CO3
Características: es una sal inorgánica de sodio, de metal alcalino y del ácido carbónico. Se presenta en estado sólido.
Es de color blanco y soluble en agua.
Muy abundante en la naturaleza.
Usos: es útil para el tratamiento de aguas, procesos para ablandar las aguas duras, indispensable en las formulaciones para la preparación de detergentes.
5. Nombre común: sal común o sal de mesa
Compuesto químico: cloruro de sodio
Fórmula química NaCl
Características: es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-). Se encuentra en estado sólido y es de color blanco.
Usos: se usa como antiséptico para desinfectar las heridas. En la industria textil, se usa para fijar el color del teñido en la tela.
6. Nombre común: alcohol medicinal
Compuesto químico: etanol/alcohol etílico
Fórmula química CH3CH2OH
Características: en condiciones normales de presión y temperatura, se presenta como un líquido incoloro e inflamable con una temperatura de ebullición de 78,4 °C.
Usos: es una materia prima para la fabricación de medicamentos, desinfectantes y antisépticos, combustible industrial y doméstico, etc.
7. Nombre común: fluoruro de sodio
Compuesto químico: fluoruro de sodio
Fórmula química NaFl
Características: Compuesto inorgánico sólido. Se presenta como un polvo cristalino de color blanco descolorido.
Usos: se utiliza como auxiliar de soldaduras, metalurgia, raticidas, en la industria del vidrio; pero el uso más común es en aplicaciones dentales (como agente anticaries).
8. Nombre común: ácido acético
Compuesto químico: ácido metilcarboxílico
Fórmula química CH3COOH
Características: es un líquido hidroscópico, incoloro e inodoro con olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.
Usos: es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos, como el azufre y el fósforo.
Útil como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias. También es un fijador de colores.
9. Nombre común: agua carbonatada
Compuesto químico: ácido carbónico
Fórmula química H2CO3
Características: cuando es inestable se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono (CO2), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza.
Usos: como agua carbonatada saborizada. Es útil para eliminar manchas de café o plata.
10. Nombre común: bicarbonato de sodio
Compuesto químico: carbonato ácido de sodio
Fórmula química NaHCO3
Características: es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato de sodio.
Es soluble en agua y en presencia de ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO2) y agua. Presente en los extintores de incendios, posee un pH muy alcalino.
Usos: es útil como antiácido, por lo que actúa neutralizando el exceso de ácidos que se acumulan en el estómago.
Por otro lado, es útil como antiséptico para tratar pequeñas úlceras bucales y dolores en la garganta haciendo enjuagues bucales o gárgaras.
3. Converse con un grupo acerca del uso que les dan a estos diez elementos.
- ¿Cuál es la sustancia que más utilizan?
- ¿Hay alguna sustancia que no han utilizado?
4. Amplié la lista con cinco sustancias químicas más que son útiles en la vida diaria. Elabore las fichas de cada una.
Desarrollo[editar | editar código]
1. Lea y compare las características de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
Sustancias inorgánicas | Sustancias orgánicas |
Son de origen mineral, como el agua y la sal.
Pocas sustancias contienen átomos de carbono en sus moléculas |
El carbono es la base de estas sustancias. |
Forman enlaces iónicos y metálicos. | Forman enlaces covalentes. |
Forman redes cristalinas. | Sus moléculas son complejas. |
Las uniones son fuertes. | Las uniones son débiles. |
Difícilmente combustionan. | Combustionan liberando CO2 y H2O. |
2. Identifique cuáles son sustancias inorgánicas y cuáles son orgánicas según la información de las fichas que leyó sobre algunas sustancias químicas útiles en la vida diaria.
3. Copie, en el cuaderno, las características generales de las sustancias inorgánicas y orgánicas.
4. Lea los componentes de los recuadros. Explique, en un mapa mental, cuáles de las siguientes sustancias son inorgánicas.
Óxido de hierro, FeO
Azúcar, C12H22O11'
Cloruro de plata, AgCl
Propano, C3H8
Ácido clorhídrico, HCl
Nitrato de amonio NH4NO3
Colesterol, C27H46O
Cloruro de bario, BaCl2
Acetona, C3H6O
5. Con la información anterior, plantee dos conclusiones que diferencien las sustancias orgánicas de las inorgánicas.
Nuevos aprendizajes[editar | editar código]
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo de la clasificación a la que pertenecen.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los metales reaccionan de forma parecida con átomos de oxígeno.
Para nombrar compuestos inorgánicos es necesario distinguir las características y peculiaridades de cada grupo.
Distintas formas de nombrar a los compuestos[editar | editar código]
Al combinar distintos elementos o compuestos químicos se puede formar una gran cantidad de compuestos inorgánicos. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos y anhídridos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifican a cada función química. Por ejemplo, el grupo OH– es el grupo funcional de los hidróxidos.
Los sistemas utilizados para nombrar a los compuestos son:
Clásico o funcional
Estequiométrico
Stock
Clásico o funcional[editar | editar código]
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata; se especifica el elemento concreto que interviene con la terminación –ico para el estado de mayor oxidación, y–oso para el de menor. Si la valencia es única, se utiliza la terminación –ico o el nombre del elemento sin ninguna terminación.
El sistema clásico nombra a ciertos elementos en su raíz.
c | Raíces para utilizar |
Cobre: cuprum | cupr |
Oro : aurum | aur |
Plata: argentum | ---- |
Hierro: ferrum | ferr |
Plomo: plumbum | plumb |
Azufre: sulphur | sulf |
Nitrógeno: nitrum | nitr |
Estaño: stannum | stann |
Antimonio: stibium |
Prefijos y sufijos para elementos no metálicos con más de dos números de oxidación | ||
Número de oxidación | Prefijo | Sufijo |
1-2 | hipo | oso |
3-4 | ---- | oso |
5-6 | ---- | ico |
7 | per | ico |
Estequiométrico[editar | editar código]
Inicia con el prefijo numeral griego que indica el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula del compuesto.
Prefijos | Número de átomos |
Mono | 1 |
Di | 2 |
Tri | 3 |
Tetra | 4 |
Penta | 5 |
Hexa | 6 |
Hepta | 7 |
Octa | 8 |
Non-, nona-, eneá | 9 |
Deca | 10 |
Stock[editar | editar código]
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto que es. Luego, se indica el número de oxidación mediante números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento.
- Según la información anterior, identifique el sistema utilizado para nombrar los siguientes compuestos:
- Hidruro de hierro (III)
- Trifluoruro de bromo
- Óxido plumboso
- Anhídrido hipocloroso
- Óxido de calcio (II)
- Trióxido de dialuminio
- Óxido de carbono (IV)
- Ácido nítrico
- Óxido ferroso
- Hidróxido de potasio
Compuestos binarios[editar | editar código]
Compuestos binarios con oxígeno | |
Óxidos: metal + oxígeno | Solo en el sistema clásico: anhídridos: no metal + oxígeno
Otros sistemas: óxidos: no metal más oxígeno |
Donde el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el elemento metálico según los
electrones de valencia. |
Donde el oxígeno actúa con número de oxidación –2 y los elementos no metálicos con los números de oxidación pares o impares (del 1 al 7) según lo indica la familia a la que pertenecen. |
Clásico o funcional | Estequiométrico | Stock |
Óxido de metal (terminado en oso o ico). | Óxido de metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. | Óxido de metal, indicando los electrones de valencia con números romanos del elemento metálico. |
Na2O óxido de sodio / óxido
sódico. |
MgO (mono) óxido de magnesio
Na2O óxido de disodio |
Na2O óxido de sodio (I),
CuO óxido de cobre (II). |
Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). | Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. | Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
Cl2O anhídrido hipocloroso. | Cl2O3 trióxido de dicloro
SO3 trióxido de azufre |
Cl2O3 óxido de cloro (III),
CO2 óxido de carbono (IV). |
Anhídrido de no metal (terminación según números de oxidación). | Óxido del no metal con el prefijo que corresponde según el número de átomos del compuesto. | Óxido de no metal, indicando valencia con números romanos del elemento no metálico. |
Peróxidos
Son la combinación del oxígeno con los metales de los grupos IA y IIA. Los metales se enlazan con dos átomos de oxígeno; por tal razón este actúa con valencia de -1. Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices.
Nombre genérico: peróxido
Nombre específico: el del elemento del grupo IA o IIA
Peróxido de potasio, K2O2
+2 -2 =0
+1 -1
K2 O2
Peróxido de magnesio MgO2
+2 -2 =0
+2 -1
Mg O2
Compuestos binarios con hidrógeno[editar | editar código]
Reciben el nombre de hidruros o hidrácidos según las características que presenten.
Criterios | |||
Características | Clasificación | Sistema clásico | Ejemplo |
Hidrógeno + metal | Hidruro metálico | hidruro de metal (terminado en -oso o -ico) | MgH2
Hidruro magnésico o hidruro magnésico |
Hidrógeno + no metal (columna 13, 14, 15) | Haluro volátil | Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC.
Diborano: B2H6. Metano: CH4 Silano: SiH4 Amoníaco: NH3 Fosfina: PH3 Arsina: AsH3 Estibina: SbH3 Bismutina: BiH3 |
NH3
Amoníaco |
Hidrógeno + no metal (columna 16, 17) | Haluro de hidrógeno | Está admitida por la IUPAC. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran de la siguiente manera: ácido no metal + hídrico. | HCl ácido clorhídrico |
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos.
Sales binarias
Son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua.
Espacio vital en el que se desarrolla el ser humano. Conjunto de estímulos que condicionan al ser humano desde el momento mismo de su concepción.