| Línea 69: |
Línea 69: |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="35"|2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su entorno inmediato. | + | | valign="top" rowspan="46"|2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su entorno inmediato. |
| − | | valign="top" rowspan="9"|2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia. | + | | valign="top" rowspan="10"|2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia. |
| | | valign="top" rowspan| 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia. | | | valign="top" rowspan| 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia. |
| | | | |
| Línea 80: |
Línea 80: |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.4. Diferenciación entre átomo y molécula. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.4. Diferenciación de las clases de materia: sustancias puras y mezclas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.5. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.5. Ilustración de lo que significa los conceptos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.6. Identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.6. Diferenciación entre átomo y molécula. |
| | + | |- |
| | + | | valign="top" rowspan| 2.1.7. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.7. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.8. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.8. Clasificación de los estados físicos de la materia. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.9. Clasificación de los estados físicos de la materia. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.1.9. Diferenciación de cambios de estado físico y químico. | + | | valign="top" rowspan| 2.1.10. Diferenciación de los cambioss de estado de la materia. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="12"|2.2. Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos y en actividades científicas y educativas del entorno. | + | | valign="top" rowspan="10"|2.2 Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del análisis de la materia. |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.1. Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química. | + | | valign="top"| 2.2.1 Ilustración de lo que significa el átomo y los postulados fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.2. Descripción de los experimentos y leyes que le dan soporte a la teoría Atómica de Dalton. | + | | valign="top"| 2.2.2 Representación de las leyes de proporciones definidas y la de proporciones múltiples. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.3. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands. | + | | valign="top"| 2.2.3 Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.4. Descripción del desarrollo de la tabla periódica. | + | | valign="top"| 2.2.4 Descripción de las propiedades de las partículas atómicas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.5. Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeleyev y Meyer, tabla periódica de Moseley. | + | | valign="top"| 2.2.5 Ilustración de lo que significa la masa atómica. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.6. Identificación de la Ley periódica. | + | | valign="top"| 2.2.6 Cálculo de la masa atómica ponderada. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.7. Descripción de la relación entre la configuración electrónica y la tabla periódica. | + | | valign="top"| 2.2.7 Descripción de la evolución de los modelos atómicos. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.8. Clasificación de los elementos: metales y no metales. | + | | valign="top"| 2.2.8 Representación de modelos atómicos. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.9. Descripción de grupos, periodos y familias. | + | | valign="top"| 2.2.9 Descripción de las partículas subatómicas, |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.10. Identificación de Sistema Clásico, estequiométrico y Stock. | + | | valign="top"| 2.2.10 Diferenciación entre Isótopos e isóbaros. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.11. Diferenciación entre cationes y aniones. | + | | valign="top" rowspan="9"|2.3 Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos, en actividades científicas y educativas. |
| | + | | valign="top"| 2.3.1 Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.2.12. Identificación de nomeclantura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. | + | | valign="top"| 2.3.2 Identificación de los nombres y símbolos de los elementos |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="10"|2.3. Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del estudio de la materia. | + | | valign="top"| 2.3.3. Descripción de la tabla periódica y su importancia. |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.1. Definición de átomo y Teoría Atómica de Dalton.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.2. Identificación de Ley de proporciones definidas y Ley de proporciones múltiples. | + | | valign="top"| 2.3.4. Identificación de tríadas de Dobereiner y Octavas de Newlands. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.3. Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual. | + | | valign="top"| 2.3.5 Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeleyev y Meyer, tabla periódica de Moseley. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.4. Descripción de las propiedades de las partículas atómicas. | + | | valign="top"| 2.3.6. Interpretación de la configuración electrónica, a partir de la tabla periódica. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.5. Definición de masa atómica. | + | | valign="top"| 2.3.7. Clasificación de los elementos que conforman la tabla periódica. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.6. Cálculo de la masa atómica ponderada. | + | | valign="top"| 2.3.8. Descripción de los grupos, periodos y familias que conforman la tabla periódica, su relación con los números atómicos y la con la valencia de los elementos. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.7. Identificación de mmodelos atómicos. | + | | valign="top"| 2.3.9. Diferenciación de las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.8. Construcción de modelos, para demostrar la estructura del átomo. | + | | valign="top" rowspan="6"|2.4. Nombra compuestos o sustancias químicas a partir de su entorno. |
| | + | | valign="top"| 2.4.1. Diferenciación entre los sistemas de nomenclatura química: sistema clásico, estequiométrico y Stock. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.9. Descripción de partículas subatómicas. | + | | valign="top"| 2.4.2. Aplicación de la nomenclatura en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.3.10. Diferenciación entre Isótopos e isóbaros. | + | | valign="top"| 2.4.3. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="4"|2.4. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno. | + | | valign="top"| 2.4.4. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman. |
| − | | valign="top" rowspan| 2.4.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.4.2. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto. | + | | valign="top"| 2.4.5. Aplicación de los principios básicos de los tres sistemas de nomenclatura. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.4.3. Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente y metálico. | + | | valign="top"| 2.4.6. Identificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 2.4.4. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en sustancias químicas. | + | | valign="top" rowspan="5"|2.5. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la ley del octeto, para representar sustancias químicas del entorno. |
| | + | | valign="top"| 2.5.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, configuración de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros. |
| | | | |
| − | |} | + | |- |
| | + | | valign="top"| 2.5.2. Diferenciación entre cationes y aniones. |
| | | | |
| | + | |- |
| | + | | valign="top"| 2.5.3. Descripción de la Estructura de Lewis y la Regla del Octeto. |
| | | | |
| − | <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras]]</small>
| + | |- |
| − | | + | | valign="top"| 2.5.4. Descripción de los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. |
| − | <div id="Interpreta"></div>
| |
| − | | |
| − | {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto"
| |
| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
| |
| − | ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros
| |
| − | ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="38"|3 . Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas. | + | | valign="top"| 2.5.5. Utilización de las Estructuras de Lewis y la Ley del Octeto en la representación de sustancias químicas presentes en su |
| − | | valign="top" rowspan="6"|3.1. Describe los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno natural.
| |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.1. Definición de reacción química.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.2. Identificación de los componentes de una ecuación química | + | | valign="top" rowspan="6"|2.6. Utiliza ecuaciones químicas para representar los fenómenos químicos que ocurren en su entorno natural. |
| | + | | valign="top"| 2.6.1. Representación de lo que significa el concepto de reacción química. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas. | + | | valign="top"| 2.2.2. Identificación de los componentes de una ecuación química |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. | + | | valign="top"| 2.2.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.5. Explicación de los factores que afectan la velocidad de reacción. | + | | valign="top"| 2.2.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.1.6. Enumeración de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural. | + | | valign="top"| 2.2.5. Identificación de los factores que afectan la velocidad de reacción. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="4"|3.2. Diferencia fórmulas empíricas de las moleculares, según las características dadas. | + | | valign="top"| 2.2.6. Descripción de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.2.1. Definición de fórmulas empíricas y moleculares.
| |
| | | | |
| − | |- | + | |} |
| − | | valign="top" rowspan| 3.2.2. Enumeración de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear.
| |
| | | | |
| − | |-
| |
| − | | valign="top" rowspan| 3.2.3. Identificación de masas moleculares y molares.
| |
| | | | |
| − | |-
| + | <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras]]</small> |
| − | | valign="top" rowspan| 3.2.4. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
| |
| | | | |
| − | |-
| + | <div id="Interpreta"></div> |
| − | | valign="top" rowspan="3"|3.3. Calcula composiciones porcentuales en un compuesto, a partir de una formula dada.
| |
| − | | valign="top" rowspan| 3.3.1. Determinación de fórmulas moleculares.
| |
| | | | |
| − | |- | + | {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto" |
| − | | valign="top" rowspan| 3.3.2. Representación de la formula molecular de un compuesto. | + | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias |
| | + | ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros |
| | + | ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.3.3. Resolución de problemas de cálculo de composición molecular de un compuesto. | + | | valign="top" rowspan="39"|3. Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas. |
| | + | | valign="top" rowspan="13"|3.1. Realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas. |
| | + | | valign="top"| 3.1.1. Descripción de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear, a partir de sustancias que observa en su medio. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="8"|3.4. Describe el concepto del mol y la forma en que puede utilizarlo en el entorno. | + | | valign="top"| 3.1.2. Explicación de lo que significa el mol y de la importancia del número de Avogadro. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.1. Definición de mol y la importancia del número de Avogadro.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.2. Definición de volumen molar, masa molar, relación molar. | + | | valign="top"| 3.1.3. Utiliza la magnitud “cantidad de sustancia" o “mol" en contextos experimentales. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.3. Explicación del significado de una fórmula química. | + | | valign="top"| 3.1.4. Cálculo de masas moleculares y molares. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.4. Cálculo de la masa molecular de un compuesto. | + | | valign="top"| 3.1.5. Determinación de fórmulas empíricas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.5. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia. | + | | valign="top"| 3.1.6. Determinación de fórmulas moleculares. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.6. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto. | + | | valign="top"| 3.1.7. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.7. Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto. | + | | valign="top"| 3.1.8. Representación de la formula molecular de un compuesto. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.4.8. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto. | + | | valign="top"| 3.1.9. Resolución de problemas donde se involucre la composición molecular de un compuesto. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="4"|3.5. Identifica la fórmula de un compuesto químico orgánico. | + | | valign="top"| 3.1.10. Identificación del volumen molar, masa molar, relación molar. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.5.1. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.5.2. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman. | + | | valign="top"| 3.1.11. Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.5.3. Aplicación de los principios básicos de cada uno de los tres sistemas de nomenclatura. | + | | valign="top"| 3.1.12. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.5.4. Identificación de fórmulas de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. | + | | valign="top"| 3.1.13. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="4"|3.6. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas. | + | | valign="top" rowspan="4"|3.2. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.6.1. Diferenciación entre reacción química y ecuación química. | + | | valign="top"| 3.2.1. Relación de la reacción química con la ecuación química. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.6.2. Predicción del comportamiento de una reacción química. | + | | valign="top"| 3.2.2. Predicción del comportamiento de una reacción química. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.6.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química. | + | | valign="top"| 3.2.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.6.4. Aplicación de operaciones matemáticas en la solución de problemas con ecuaciones químicas. | + | | valign="top"| 3.2.4. Resolución de problemas con ecuaciones químicas. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="7"|3.7. Identifica el proceso de transferencia de electrones en una reacción química. | + | | valign="top" rowspan="6"|3.3. Análisis de las reacciones químicas de óxido reducción y neutralización que ocurren en su entorno inmediato. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases). | + | | valign="top"| 3.3.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases). |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.2. Descripción de números de oxidación. sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante. | + | | valign="top"| 3.3.2. Identificación de números de oxidación. Sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace). | + | | valign="top"| 3.3.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace). |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.4. Identificación de las teorías de ácidos y bases. | + | | valign="top"| 3.3.4. Ilustración de las teorías de ácidos y bases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.5. Descripción de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases. | + | | valign="top"| 3.3.5. Aplicación de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria. | + | | valign="top"| 3.3.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.7.7. Realización de experimentos sencillos, de utilidad en la vida diaria, para analizar las reacciones de los elementos al combinarse. | + | | valign="top" rowspan="3"|3.4. Ilustra reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos. |
| | + | | valign="top"| 3.4.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la lluvia ácida y el calentamiento global. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="2"|3.8. Describe reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos. | + | | valign="top"| 3.4.2. Identificación del ámbito de acción de la bioquímica. |
| − | | valign="top" rowspan| 3.8.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la llluvia ácida y el calentamiento global.
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 3.8.2. Identificación de los aspectos principales que introducen el estudio de la bioquímica. | + | | valign="top"| 3.4.3. Comparación de las reacciones químicas que describen el proceso de respiración en humanos y de la fotosíntesis en las plantas. |
| − | | |
| − | |}
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| − | | |
| − | | |
| − | <small>Volver a la [[Subárea de Química - Bachillerato en Ciencias y Letras]]</small>
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| − | <div id="Fenómenos"></div>
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| − | | |
| − | {| class="wikitable" width="90%" style="margin:1em auto 1em auto"
| |
| − | ! style="width:30%" valign="top"| Competencias
| |
| − | ! style="width:30%" valign="top"| Indicadores de Logros
| |
| − | ! style="width:40%" valign="top"| Contenidos
| |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan="13"|4. Interpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio circundante.
| + | | valign="top" rowspan="7"|3.5. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio y los que provocan el efecto invernadero. |
| − | | valign="top" rowspan="7"|4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio circundante y los que provocan el efecto invernadero. | + | | valign="top"| 3.5.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro). |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.1. Medición de la presión atmosférica (puede utilizarse un barómetro). | |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular. | + | | valign="top"| 3.5.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.3. Enumeración de las propiedades de los gases. | + | | valign="top"| 3.5.3. Identificación de las propiedades de los gases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.4. Identificación del tipo de variables de los gases. | + | | valign="top"| 3.5.4. Identificación del tipo de variables que inciden en los gases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases. | + | | valign="top"| 3.5.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases. | + | | valign="top"| 3.5.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases. |
| | | | |
| | |- | | |- |
| − | | valign="top" rowspan| 4.1.7. Explicación de la acción que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra. | + | | valign="top"| 3.5.7. Explicación de la acción química que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra. |
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| − | | valign="top" rowspan="6"|4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas. | + | | valign="top" rowspan="6"|3.6. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas. |
| − | | valign="top" rowspan| 4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético. | + | | valign="top"| 3.6.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético. |
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas | + | | valign="top"| 3.6.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas. |
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía. | + | | valign="top"| 3.6.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía. |
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química. | + | | valign="top"| 3.6.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química. |
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess. | + | | valign="top"| 3.6.5. Aplicación de la Ley de Hess. |
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| − | | valign="top" rowspan| 4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química. | + | | valign="top"| 3.6.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química. |
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