Sesión 16, Tercer Grado – Ciencias Naturales
Guías metodológicas para el docente de Ciclo Básico/Ciencias Naturales/Tercer Grado/Sesión 16 | |
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Autor | Ministerio de Educación de Guatemala |
Área | Ciencias Naturales |
Nivel y/o grado | Básico 3er grado |
Competencia | |
Indicador | |
Saber declarativo | |
Tipo de licencia | Derechos reservados con copia libre |
Formato | HTML; PDF |
Responsable de curación | Editor |
Última actualización | 2020/06/20 |
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Introducción[editar | editar código]
La estequiometría es la rama de la química que establece las normas y reglas para nombrar los diferentes compuestos químicos que se forman. Este lenguaje se establece en 3 sistemas para nombrar: el sistema estequiométrico o sistemático, el clásico o tradicional y el Stock. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) establece las diferentes normas y reglas para que estas sean aplicadas y entendidas en todo el mundo.
Para el buen desarrollo de la nomenclatura se deben tener claros los diferentes elementos que se pueden combinar en un compuesto y las fuerzas que los unen, a través de los números de oxidación que los conforman.
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, por lo tanto hay un número considerable de elementos que pueden formar compuestos con él. Esto lo hace el principal elemento para formar compuestos.
Recursos didácticos[editar | editar código]
- Tabla periódica
- lápiz
- papel construcción de 3 colores.
Inicio[editar | editar código]
Indique a los estudiantes que en parejas jueguen piedra papel o tijera.
- Quien pierda será el metal y quien gane será el oxígeno. El estudiante que sea el metal deberá elegir un metal de la tabla periódica.
- Solicite a los estudiantes que indiquen qué tipo de enlace formarán, tomando como referencia el grupo de enlace.
- Analice con los estudiantes que los números de oxidación se refieren a la cantidad de electrones ganados o perdidos,
- Invite a comentar en general cuántos electrones podrán ganar o perder, dependiendo del elemento que escogieron.
Reflexione con los estudiantes sobre la importancia de la nomenclatura, para hacer referencia a que es un lenguaje universal de la química.
Cerciórese de que los metales tengan entre una y dos valencias. De lo contrario pida que los estudiantes cambien el elemento seleccionado.
Desarrollo[editar | editar código]
Solicite a los estudiantes leer y elaborar un trifoliar con las reglas de los tres sistemas para nombrar compuestos (Estequiométrico, Clásico y Stock).
- Los estudiantes deberán identificar en el trifoliar con un color cada sistema y colocar una carátula con los datos personales y el tema, según se muestra en el ejemplo.
/Lado interno/ | ||
Sistema estequiométrico | Sistema clásico | Sistema Stock |
---|---|---|
/Lado externo/ | ||
- Invite a los estudiantes a que intenten nombrar los compuestos que formaron con los 3 sistemas, utilizando las reglas de cada uno.
- Explique brevemente la aplicación de las reglas en la combinación de oxígeno y metales; por ejemplo, con alcalinos o alcalinos que tienen solamente una valencia y los metales con dos valencias, como se muestra en el ejemplo:
Ejemplo 1. Metales con oxígeno
Metales con una valencia, por ejemplo el K, que tiene valencia 1+.
Un metal se une con el oxígeno con valencia -2: K+1 y O-2
Las valencias se cruzan para formar un enlace y se colocan como subíndices:
Obtenemos K2O1.
- Recordemos
- Esos número ahora representaran la cantidad de átomos en la molécula. Por lo tanto, deben ser positivos, porque no hay un elemento negativo.
- El uno no se escribe porque el símbolo del elemento ya representa un átomo.
Fórmula química | Sistema Estequiométrico | Sistema Clásico | Sistema Stock |
---|---|---|---|
K2O | Monóxido de dipotasio | Óxido potásico | Oxido de potasio (I) |
Ca2O2
Simplificado CaO |
Óxido de calcio | Óxido cálcico | Óxido de calcio (II) |
Fe2O2
Simplificado FeO |
Óxido de hierro | Óxido ferroso | Óxido de hierro (II) |
Fe2O3 | Trióxido de hierro | Óxido férrico | Óxido de hierro (III) |
- Solicite a los estudiantes realizar los ejercicios de la guía del estudiante con referencia a los óxidos metálicos y no metálicos.
- Elabore la misma tabla pero con compuestos no metales y oxígeno, aclarando que en el sistema clásico se deberá cambiar la palabra óxido por la palabra anhídrido que significa “sin hidrógeno”, como se muestra en el ejemplo:
Ejemplo 2. No metales con oxígeno
El cloro tiene valencia +1, -1, +3, +5, +7.
Fórmula química | Sistema Estequiométrico | Sistema Clásico | Sistema Stock |
---|---|---|---|
Cl-1 y O2 (no se pueden formar porque ambos tienen cargas negativas) | |||
Cl+1 y O-2
Cl2O |
Monóxido de dicloro | Anhídrido hipocloroso | Óxido de cloro (I) |
Cl+3 y O-2
Cl2O3 |
Monóxido de dicloro | Anhídrido hipocloroso | Óxido de cloro (I) |
Cl+5 y O-2
Cl2O5 |
Pentaóxido de dicloro | Anhídrido clórico | Óxido de cloro (VI) |
Cl+7 y O-2
Cl2O7 |
Heptaóxido de dicloro | Anhídrido perclórico | Óxido de cloro (VII) |
- Explique brevemente la importancia del hidrógeno en el espacio y cómo es la principal fuente de energía para la formación del Sol.
- Solicite a los estudiantes elaborar la siguiente tabla, pero:
- En lugar de lugar de colocar óxido se deberá colocar el nombre hidruro,
- En el caso de ser no metal se deberá colocar el sufijo –uro al no metal de hidrógeno. En el sistema clásico, se nombra utilizando la palabra ácido y el sufijo –hídrico. Realice el primer ejemplo.
Fórmula química | Sistema Estequiométrico | Sistema Clásico | Sistema Stock |
---|---|---|---|
HCl | Cloruro de hidrógeno | Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno (I)
Se puede omitir la valencia 1, quedando Cloruro de hidrógeno. |
- Aclare que regularmente los elementos halógenos e hidrógeno se llaman ácidos cuando se encuentran en solución.
- Solicite a los estudiantes realizar los ejercicios de la guía del estudiante con referencia al tema tratado.
- Solicite a los estudiantes investigar sobre las excepciones de compuesto con oxígeno e hidrógeno, así como la raíz de algunos elementos que cambian su nombre en el sistema clásico.
Comente a los estudiantes que algunos elementos utilizan la raíz de las palabras con que se nombraron en latín siendo los más comunes: ferrum – hierro, cuprum- cobre, sulfurum – azufre, plumbum – plomo, etc.
Cierre[editar | editar código]
Solicite a los estudiantes elaborar una diana como el ejemplo. Pida que se evalúen a sí mismos o a sus pares con respecto al tema, utilizando diferente color dependiendo del tema.
Niveles de evaluación
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Las “promesas” que los miembros de un equipo hacen uno al otro sobre su comportamiento.
Conjunto de sonidos articulados con que el hombre manifiesta lo que piensa o siente (DRAE). Facultad que sirve para establecer comunicación en un entorno social, se le considera como un instrumento del pensamiento para representar, categorizar y comprender la realidad, regular la conducta propia y de alguna manera, influir en los demás.
En el continuo de coaching es el rol de ser muy directo y enseñar, mostrar, guiar, etc.