Sesión 16, Tercer Grado – Ciencias Naturales

Guías metodológicas para el docente de Ciclo Básico/Ciencias Naturales/Tercer Grado/Sesión 16
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Autor	Ministerio de Educación de Guatemala
Área	Ciencias Naturales
Nivel y/o grado	Básico 3er grado
Competencia	4. Resuelve problemas vinculados con los fenómenos físicos, químicos y biológicos que ocurren en su contexto.
Indicador	4.3. Utiliza números de oxidación para formar y nombrar compuestos con oxígeno, hidrógeno y sin oxígeno e hidrógeno.
Saber declarativo	4.3.1. Nomenclatura de compuestos binarios oxigenados y binarios hidrogenados.
Tipo de licencia	Derechos reservados con copia libre
Formato	HTML; PDF
Responsable de curación	Editor
Última actualización	2020/06/20

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Tiempo sugerido 3 períodos

Introducción

La estequiometría es la rama de la química que establece las normas y reglas para nombrar los diferentes compuestos químicos que se forman. Este lenguaje se establece en 3 sistemas para nombrar: el sistema estequiométrico o sistemático, el clásico o tradicional y el Stock. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) establece las diferentes normas y reglas para que estas sean aplicadas y entendidas en todo el mundo.

Para el buen desarrollo de la nomenclatura se deben tener claros los diferentes elementos que se pueden combinar en un compuesto y las fuerzas que los unen, a través de los números de oxidación que los conforman.

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, por lo tanto hay un número considerable de elementos que pueden formar compuestos con él. Esto lo hace el principal elemento para formar compuestos.

Recursos didácticos

• Tabla periódica
• lápiz
• papel construcción de 3 colores. 

Inicio

Indique a los estudiantes que en parejas jueguen piedra papel o tijera.

• Quien pierda será el metal y quien gane será el oxígeno. El estudiante que sea el metal deberá elegir un metal de la tabla periódica.
• Solicite a los estudiantes que indiquen qué tipo de enlace formarán, tomando como referencia el grupo de enlace.
• Analice con los estudiantes que los números de oxidación se refieren a la cantidad de electrones ganados o perdidos,
• Invite a comentar en general cuántos electrones podrán ganar o perder, dependiendo del elemento que escogieron.

Reflexione con los estudiantes sobre la importancia de la nomenclatura, para hacer referencia a que es un lenguaje universal de la química. 

Verificación de actividadesIndique cuales son los elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica. Como referencia comente algunas de sus propiedades.

Cerciórese de que los metales tengan entre una y dos valencias. De lo contrario pida que los estudiantes cambien el elemento seleccionado. 

Desarrollo

Solicite a los estudiantes leer y elaborar un trifoliar con las reglas de los tres sistemas para nombrar compuestos (Estequiométrico, Clásico y Stock).

• Los estudiantes deberán identificar en el trifoliar con un color cada sistema y colocar una carátula con los datos personales y el tema, según se muestra en el ejemplo.

Ejemplo del trifoliar

/Lado interno/
Sistema estequiométrico	Sistema clásico	Sistema Stock
/Lado externo/
		Datos de la institución Título Datos personales

• Invite a los estudiantes a que intenten nombrar los compuestos que formaron con los 3 sistemas, utilizando las reglas de cada uno.
• Explique brevemente la aplicación de las reglas en la combinación de oxígeno y metales; por ejemplo, con alcalinos o alcalinos que tienen solamente una valencia y los metales con dos valencias, como se muestra en el ejemplo:

Ejemplo 1. Metales con oxígeno

Metales con una valencia, por ejemplo el K, que tiene valencia 1+.

Un metal se une con el oxígeno con valencia -2: K⁺¹ y O^-2

Las valencias se cruzan para formar un enlace y se colocan como subíndices:

[Editar]

Obtenemos K₂O₁.

• Recordemos
  • Esos número ahora representaran la cantidad de átomos en la molécula. Por lo tanto, deben ser positivos, porque no hay un elemento negativo.
  • El uno no se escribe porque el símbolo del elemento ya representa un átomo. 

Fórmula química	Sistema Estequiométrico	Sistema Clásico	Sistema Stock
K2O	Monóxido de dipotasio	Óxido potásico	Oxido de potasio (I)
Ca2O2 Simplificado CaO	Óxido de calcio	Óxido cálcico	Óxido de calcio (II)
Fe2O2 Simplificado FeO	Óxido de hierro	Óxido ferroso	Óxido de hierro (II)
Fe2O3	Trióxido de hierro	Óxido férrico	Óxido de hierro (III)

• Solicite a los estudiantes realizar los ejercicios de la guía del estudiante con referencia a los óxidos metálicos y no metálicos.
• Elabore la misma tabla pero con compuestos no metales y oxígeno, aclarando que en el sistema clásico se deberá cambiar la palabra óxido por la palabra anhídrido que significa “sin hidrógeno”, como se muestra en el ejemplo:

Ejemplo 2. No metales con oxígeno

El cloro tiene valencia +1, -1, +3, +5, +7.

Fórmula química	Sistema Estequiométrico	Sistema Clásico	Sistema Stock
Cl-1 y O2 (no se pueden formar porque ambos tienen cargas negativas)	-----	-----	-----
Cl+1 y O-2 Cl2O	Monóxido de dicloro	Anhídrido hipocloroso	Óxido de cloro (I)
Cl+3 y O-2 Cl2O3	Monóxido de dicloro	Anhídrido hipocloroso	Óxido de cloro (I)
Cl+5 y O-2 Cl2O5	Pentaóxido de dicloro	Anhídrido clórico	Óxido de cloro (VI)
Cl+7 y O-2 Cl2O7	Heptaóxido de dicloro	Anhídrido perclórico	Óxido de cloro (VII)

• Explique brevemente la importancia del hidrógeno en el espacio y cómo es la principal fuente de energía para la formación del Sol.
• Solicite a los estudiantes elaborar la siguiente tabla, pero:
  • En lugar de lugar de colocar óxido se deberá colocar el nombre hidruro,
  • En el caso de ser no metal se deberá colocar el sufijo –uro al no metal de hidrógeno. En el sistema clásico, se nombra utilizando la palabra ácido y el sufijo –hídrico. Realice el primer ejemplo. 

Fórmula química	Sistema Estequiométrico	Sistema Clásico	Sistema Stock
HCl	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno (I) Se puede omitir la valencia 1, quedando Cloruro de hidrógeno.

• Aclare que regularmente los elementos halógenos e hidrógeno se llaman ácidos cuando se encuentran en solución.
• Solicite a los estudiantes realizar los ejercicios de la guía del estudiante con referencia al tema tratado.

• Solicite a los estudiantes investigar sobre las excepciones de compuesto con oxígeno e hidrógeno, así como la raíz de algunos elementos que cambian su nombre en el sistema clásico. 

Verificación de actividadesAclare que el número dentro del paréntesis debe ser la valencia del metal y se escribe en números romanos.

Comente a los estudiantes que algunos elementos utilizan la raíz de las palabras con que se nombraron en latín siendo los más comunes: ferrum – hierro, cuprum- cobre, sulfurum – azufre, plumbum – plomo, etc. 

Cierre

Solicite a los estudiantes elaborar una diana como el ejemplo. Pida que se evalúen a sí mismos o a sus pares con respecto al tema, utilizando diferente color dependiendo del tema. 

Diana de evaluación de nomenclatura

Niveles de evaluación Necesito buscar más información Necesito aclarar algunas dudas Comprendo pero tengo algunos errores Mi comprensión del tema es excelente

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