Tema 6. Números de oxidación

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Explica la mecánica de formación de compuestos binarios y los nombra utilizando el sistema clásico o funcional.

1. Reflexione. ¿Qué partícula subatómica es indispensable en la formación de compuestos? ¿Por qué?

2. Presente el siguiente modelo atómico del agua (H₂O).

3. Identifique la alternativa correcta para formar una molécula de agua.

Dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.

Un átomo de oxígeno y un átomo de oxígeno se unen compartiendo electrones.

Dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno forman una molécula de agua.

Desarrollo

1. Responda.

• ¿Cuántos electrones de valencia necesita el hidrógeno para ser estable?
• ¿Cuántos electrones de valencia necesita el oxígeno para ser estable?

2. Presente las respuestas de la actividad 1 en un cartel. Puede elaborar una tabla como esta para responder las preguntas planteadas anteriormente.

Elemento	Estructura de Lewis	Electrones que necesita para ser estable
Hidrógeno	H	-1
Oxígeno		-2

Nuevos aprendizajes

Los electrones de valencia suelen expresarse con un signo positivo o negativo, según el comportamiento del átomo en la reacción química. En ese caso, suele llamarse número de oxidación.

Las reglas generales para encontrar números de oxidación son:

• Un elemento libre/no combinado tiene número de oxidación cero.
• El oxígeno actúa con número de oxidación –2, con excepción de los peróxidos (O2)2, donde actúa con –1.
• El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1.
• El número de oxidación del flúor es siempre –1.
• Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el número de oxidación más bajo.
• Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen estado de oxidación 1+, 2+ y 3+ respectivamente.
• En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), el carbono actúa con número de oxidación +4 y el oxígeno actúa con –2.

+4 –4 =0

+4 _2

C1 O2

• Busque otros ejemplos.

Cierre

Ejercicios del tema

1. Identifique el número de oxidación del elemento que se indica en los siguientes compuestos.

• H₂SO₄; del azufre en el ácido sulfúrico.
• Na₂O; del sodio en el óxido de disodio.
• CH₄; del carbono en el metano.
• HCl; del hidrógeno en el cloruro de hidrógeno.

2. Forme compuestos según los números de oxidación de los elementos.

	Fósforo	Bromo	Azufre
Sodio
Calcio
Oro