Sesión 32, Segundo Grado – Ciencias Naturales
Guías metodológicas para el docente de Ciclo Básico/Ciencias Naturales/Segundo Grado/Sesión 32 | |
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Autor | Ministerio de Educación de Guatemala |
Área | Ciencias Naturales |
Nivel y/o grado | Básico 2do grado |
Competencia | |
Indicador | |
Saber declarativo | |
Tipo de licencia | Derechos reservados con copia libre |
Formato | HTML; PDF |
Responsable de curación | Editor |
Última actualización | 2020/06/20 |
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Introducción[editar | editar código]
Las propiedades físicas de los compuestos iónicos están relacionadas directamente con el hecho de que dichos compuestos están formados por iones muy organizados, unidos con una gran fuerza. Estos iones forman una estructura cristalina tridimensional.
Normalmente los compuestos iónicos tienen que calentarse a elevada temperatura para fundirse, debido a que las atracciones entre los iones de cargas contrarias son fuertes y se necesita una gran cantidad de energía para romper la organizada red de iones unidos. Otra propiedad de los compuestos iónicos es su tendencia a disolverse en agua. Cuando se disuelven en agua, esta solución conduce la electricidad.
Por su parte, los compuestos covalentes están formados por moléculas. Los átomos que forman las moléculas están unidos entre sí por grandes fuerzas que convierten la molécula en una unidad estable. Las moléculas por sí mismas no tienen carga iónica. Por ello, las fuerzas de atracción entre moléculas generalmente son débiles.
Mientras que todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, muchos compuestos covalentes son líquidos o gaseosos. Sin embargo, algunos compuestos covalentes forman cristales o se encuentran en estado sólido y no conducen electricidad. Los compuestos moleculares en estado puro, no conducen electricidad. La solubilidad de los compuestos covalentes varía, pero, en general, son menos solubles en agua que los compuestos iónicos.
Recursos didácticos[editar | editar código]
- Pizarra
- marcadores
- diario de clase
- tabla periódica de los elementos
- materiales específicos (ver más adelante).
Inicio[editar | editar código]
Comience la sesión preguntándoles a los estudiantes qué viene a su mente cuando se menciona el término “enlace”, permita que los estudiantes participen comentando.
Desarrollo[editar | editar código]
Explique a los estudiantes que un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos.
- Explique que las fuerzas que mantienen unidos a los compuestos son de diversos tipos y valores, y que cuando se produce un enlace los átomos no cambian. Por ejemplo, al formar el agua, (H20), los átomos de hidrógeno (H) siguen siendo hidrógeno y el átomo de oxígeno (O) sigue siendo oxígeno. Son los electrones de los hidrógenos los que se comparten con el oxígeno.
Explique que la unión de esos átomos participantes en el enlace puede representarse por medio de la Estructura de Lewis, que no es más que un diagrama que presenta los electrones de valencia y los electrones que participarán en el enlace.
- Estructura de Lewis de la molécula de agua
Elabore en la pizarra un cuadro comparativo sobre las características del enlace iónico y el enlace covalente.
Propiedad o característica | Compuestos iónicos | Compuestos covalentes |
---|---|---|
Tipo de partícula | Iones (cationes y aniones) | Moléculas |
Estado físico | Sólidos | Gases, líquidos y sólidos |
Solubilidad en agua | Alta | Baja (covalente no polar)
Mayor (covalente polar) |
Solubilidad en solventes no polares | Muy baja | Alta (covalente no polar)
Muy baja (covalente polar) |
Conductividad eléctrica | Alta (fundidos o en solución) | Muy baja o inexistente |
Anticipadamente solicite a los estudiantes los siguientes materiales:
- Azufre
- Sal
- Arena
- Azúcar
- Agua
- Mantequilla o cera de vela
- Polvo para hornear
- Sulfato de cobre
- Frascos de compota
- Vaso de vidrio
- Cuchara
- Sistema de electricidad
- Palillo para agitar
- Tabla periódica
Realice una actividad experimental que consta de los siguientes procedimientos:
- Observe detenidamente cada una de las sustancias a analizar, tome nota de aspectos como textura, color, olor y apariencia en general.
- Tome una muestra de cada una de las sustancias y presione esta con la cuchara. Observe y anote qué dureza poseen. (poco, mucho, nada).
- Coloque en un frasquito de compota una pequeña cantidad de cada una de las sustancias y añada agua hasta la mitad del recipiente. Agite y deje reposar. Observar en todos los casos si se disuelve con rapidez, fácil o difícilmente, mucho, poco o nada. (Recuerde que deben limpiar el frasco completamente entre cada prueba).
- En un vaso de vidrio haga una solución de cada una de las sustancias a analizar compruebe con cada una la conductividad. Anote sus hallazgos. (Puedes elaborar un equipo para verificar conductividad siguiendo las instrucciones del vídeo siguiente).
- Realice una tabla como la que se presenta a continuación para reportar resultados.
Sustancia | Propiedad | ||
---|---|---|---|
Dureza | Solubilidad | Conductividad | |
Indíqueles a los estudiantes la manera correcta de representar los enlaces por medio de la estructura de Lewis.
Realice algunos ejercicios para que los estudiantes comprendan el procedimiento a seguir al determinar los electrones de valencia, electrones de enlaces y número de enlaces. Por ejemplo:
Solicite a los estudiantes que realicen algunas estructuras de Lewis de los enlaces que usted considere pertinentes.
Cierre[editar | editar código]
Aspectos | Sí | No | Algunas veces | Observaciones |
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1. Se integra a un equipo de trabajo en el desarrollo de las actividades. | ||||
2. Participa activamente en el equipo de trabajo aportando ideas y soluciones | ||||
3. Tiene una actitud de respeto y tolerancia ante el resto de los miembros del grupo. | ||||
4. Entrega las actividades solicitadas con los criterios establecidos para su elaboración. | ||||
5. Entrega las actividades solicitadas en el tiempo establecido. |
Espacio vital en el que se desarrolla el ser humano. Conjunto de estímulos que condicionan al ser humano desde el momento mismo de su concepción.
Destrezas fonológica que consiste en juntar fonemas o sílabas para formar una palabra.
Es un documento funcional, generalmente breve, que sirve para comunicarse por escrito en situaciones de la vida cotidiana.
Un grupo de personas que trabajan hacia una meta común para el cual todos son mutuamente responsables.
Conjunto de acciones (formas de actuar o de resolver tareas), con un orden, plan o pasos, para conseguir un determinado fin o meta. Se trata de saber hacer cosas, aplicar o actuar de manera ordenada para solucionar problemas, satisfacer propósitos o conseguir objetivos. Forman los contenidos procedimentales.