Tema 1. Composición subatómica de la materia

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Describe la composición subatómica de la materia.

Todas las actividades de este cuadernillo son para que usted las realice solo o acompañado de otros docentes. También puede aplicarlas con estudiantes del Ciclo Básico.

1. Explique la siguiente información de manera breve.

Un átomo está formado por protones, neutrones y electrones.

En el núcleo central del átomo se encuentran los protones y los neutrones que constituyen la parte positiva del átomo.

Alrededor del núcleo giran los electrones que poseen carga negativa.

Los átomos de los elementos se identifican por dos números:

Número atómico: es el número de protones que tiene un átomo. Se representa con la letra Z.

Z = número de protones

Z = p+

El número de protones señala también el número de electrones en un átomo neutro.

p+ = e

El número atómico (Z) determina las propiedades químicas del elemento. Estas propiedades determinan la forma en que un elemento químico reaccionará con otro, para formar un nuevo compuesto.

Número másico: es la suma del número de protones y el número de neutrones que tiene un átomo. Se representa con la letra A.

El número másico es igual al número de protones (p+) más el número de neutrones (n0).

A = p+ + n;

es decir que

A = Z + n.

El número másico (A) determina las propiedades físicas del elemento.

Los números másico (A) y atómico (Z) determinan el número de neutrones de un átomo.

2. Realice el despeje para calcular el número de neutrones. Utilice la información anterior y la siguiente fórmula.

A = Z + n

3. Copie una tabla como la siguiente y complétela. Siga el ejemplo.

Nombre	Símbolo	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones
Oxígeno	O	8	16	8	8	8
Carbono		6	12
Hierro			56	26
	N	7			7

• Analice en grupo, ¿cuál es el átomo más y menos pesado?
• Con la información recabada, planteen dos conclusiones.

Desarrollo

1.Observe detenidamente el siguiente modelo atómico del Argón.

• Identifique el número de electrones.
• Tomando en cuenta que los electrones se encuentran en órbitas, responda: ¿cuántas órbitas presenta el modelo atómico?, ¿cuántos electrones se localizan en la primera órbita?, ¿cuántos en la segunda órbita?, ¿cuál es la diferencia de electrones de la segunda y tercera órbita?

Estructura del átomo

El modelo representa al átomo con un núcleo o parte central donde se encuentran los protones y los neutrones y una zona periférica o corteza donde están ubicados los electrones. Es por ello que un átomo está formado por:

Núcleo

Donde se encuentran ubicados los protones y los neutrones.

Protones (p+)

Tienen carga positiva. Su masa relativa es 1. Se considera partícula pesada.

Neutrones

No tienen carga eléctrica. Su masa relativa es 1. La masa es aproximadamente igual a la del protón.

Zona periférica

Donde se encuentran los electrones, distribuidos en órbitas.

También se conoce como corteza.

Electrones (e)

Tienen carga eléctrica negativa. Su masa relativa es tan pequeña que se considera despreciable (no se tiene en cuenta). Son partículas livianas. Una órbita es la región alrededor del núcleo, donde es más probable encontrar un electrón con un nivel de energía específico.

Cierre

Ejercicios del tema

1. Interprete la siguiente información.

Partícula	Símbolo	Carga relativa	Masa
Protón	p+	+1	1.67·10-27 kg
Neutrón	n	0	1.67·10-27 kg
Electrón	e-	-1	9.1·10-31 kg

2. Lea el texto del recuadro, ¿es falso o verdadero? Tome en cuenta la información anterior.

Debido a que el número de protones y electrones de un átomo es el mismo, estos son exactamente del mismo tamaño.

3. Utilice la información del recuadro y complete la tabla en su cuaderno.

Z = p+

p+= e-

A = Z + n

n = A - Z

Nombre	Z	A	p+	e-	n
Sodio	11	23
Cloro	17	35
Carbono	6	12
Helio	4	2
Azufre	16	32

4. Realice, en hojas, los modelos atómicos de los elementos de la tabla.